Метанол, соціальна мережа працівників освіти

Підписи до слайдів:

Метанол СНзОН Роботу виконала учениця 10 А класу Пивоварова Олена

Метанол (метиловий спирт, деревний спирт, карбінол, метілгідрат. Гідроксид метилу) - CH 3 OH, найпростіший одноатомний спирт, безбарвна отруйна рідина. Метанол - це перший представник гомологічного ряду одноатомних спиртів. З повітрям в об'ємних концентраціях 6,72-36,5% утворює вибухонебезпечні суміші (температура спалаху 15,6 ° C). Метанол змішується в будь-яких співвідношеннях з водою і більшістю органічних розчинників.

Метиловий спирт, метанол СНзОН є найпростішим представником граничних одноатомних спиртів.

У вільному стані в природі зустрічається рідко і в дуже невеликих кількостях (наприклад, в ефірних маслах). Його похідні, навпаки, містяться в багатьох рослинних маслах (складні ефіри), природних барвниках, алкалоїди (прості ефіри) і т. Д.

При звичайних умовах це безбарвна, легколетучая, горюча рідина. іноді з запахом, що нагадує запах етилового спирту.

Наслідки На організм людини метанол діє п'янким чином і є сильною отрутою, що викликає втрату зору і, в залежності від дози, смерть.

Застосування У органічної хімії метанол використовується як розчинник. Метанол використовується в газовій промисловості для боротьби з утворенням гідратів. Найбільша його кількість йде на виробництво формальдегіду, який використовується для виробництва фенолформальдегідних смол. Крім того, його застосовують як добавку до рідкого палива для двигунів внутрішнього згоряння. Використовується в паливних елементах.

Хімічні властивості Отримання мурашиної кислоти окисленням метанолу: Метанол взаємодіє з лужними металами, виділяючи водень і утворюючи Метилат. кислотами, утворюючи складні ефіри, аміаком і дегидрирующей каталізаторами, утворюючи метиламін.

Метил-трет-бутиловий ефір виходить при взаємодії метанолу з ізобутіленом в присутності кислих каталізаторів.

Гомологізація метанолу Гомологізація. тобто перетворення органічної сполуки в свій гомолог шляхом впровадження однієї або декількох метиленових груп. Побічними продуктами реакції в разі синтезу етанолу будуть ацетальдегід, етилен і діетиловий ефір.

Біометанол Промислове культивування та біотехнологічна конверсія морського фітопланктону розглядається як одне з найбільш перспективних напрямків в області отримання біопалива. Первинне виробництво біомаси здійснюється шляхом культивування фітопланктону в штучних водоймах, створюваних на морському узбережжі. Вторинні процеси являють собою метанове бродіння біомаси і подальше гідроксилювання метану з отриманням метанолу. Основними аргументами на користь використання мікроскопічних водоростей є наступні: висока продуктивність фітопланктону; -в виробництві не використовуються ні родючі грунти, ні прісна вода; -процес не конкурує з сільськогосподарським виробництвом; - енерговіддача процесу досягає 14 на стадії отримання метану і 7 на стадії отримання метанолу;

Властивості метанолу та його реакції Метанол - безбарвна рідина з запахом, що нагадує запах етилового спирту, але більш слабким. Відчувається як запах вина. Температура кипіння 64,7 °. Метанол змішується в усіх відношеннях з водою, етиловим спиртом і ефіром; при змішуванні з водою відбувається стиснення і розігрівання. Горить синюватим полум'ям. Подібно етилового спирту - сильний розчинник, внаслідок чого в багатьох випадках може заміняти етиловий спирт. Безводний метанол, розчиняючи невелику кількість мідного купоросу, набуває блакитно-зелене забарвлення, тому безводних мідним купоросом можна користуватися для відкриття слідів води в метанолі; але він не розчиняє CuSO 4 .7H 2 O (Клепль).

Метанол дає з багатьма солями сполуки, подібні кристалогідратів. наприклад: CuSO 4 ∙ 2СН 3 ОН; LiCl ∙ 3СН 3 ОН; MgCl 2 ∙ 6СН 3 ОН; CaCl 2 ∙ 4СН 3 ОН є шестисторонні таблиці, що розкладаються водою, але не руйнуються нагріванням до 100 ° С їдкими лугами метанол утворює сполуки 5NaOH ∙ 6СН 3 ОН; 3KOH ∙ 5СН 3 OH. При пропущенні парів метанолу через червоного напружену трубку виходить C 2 H 2 і ін. Продукти. При пропущенні парів метанолу над розжареним цинком виходить окис вуглецю, водень і невеликі кількості болотного газу. Повільне окислення парів метанолу за допомогою розпеченої платинової або мідного дроту являє кращий засіб для отримання великих кількостей формальдегіду: 2СН 3 ОН + О 2 = 2НСНО + 2Н 2 О. При дії хлористого цинку і високої температури метанол дає воду і алкани. а також невеликі кількості гексаметілбензола. Метанол, нагріте з нашатирем в запаяній трубці до 300 °, дає моно-, ді - і триметиламіну.

При пропущенні парів метанолу над KOH при високій температурі виділяється водень і утворюються послідовно муравьінокіслий. щавлевокислий і, нарешті, вуглекислий калій. Концентрована сірчана кислота дає метілсерную кислоту CH 3 HSO 4. яка при подальшому нагріванні з метанолом дає метиловий ефір (див.). При перегонці метанолу з надлишком сірчаної кислоти в відгін переходить діметілсерная кислота (CH 3) 2 SO 4. При дії сірчаного ангідриду SO 3 виходить CH (OH) (SO 3 H) 2 і CH 2 (SO 3 H) 2 Метанол при дії соляної кислоти, пятихлористого фосфору і хлористої сірки дає хлористий метил СН 3 Cl. Дією HBr і H 2 SO 4 отримують бромистий метил. Підкислений 5% -й сірчаної кислотою і підданий електролізу, метанол дає СО 2. СО, муравьінометіловий ефір, метілсерную кислоту і метілаль СН 2 (ОСН 3) 2. При нагріванні метанолу з хлористого-водневими солями ароматичних підстав (аніліном, ксілідіном. Піперидин) легко відбувається заміщення водню в бензольному ядрі метилом; реакція має велике технічне значення при приготуванні метілрозаніліна та інших штучних пігментів.

Знаходження в природі У вільному стані метиловий спирт зустрічається в природі лише зрідка і в дуже невеликих кількостях. наприклад в ефірних маслах У промисловості метиловий спирт раніше отримували виключно шляхом сухої перегонки дерева. У рідких погонах, так званому «деревному оцті», поряд з оцтовою кислотою. ацетоном. ацетальдегідом, Алліловий спиртом, метилацетат, аміаком і амінами міститься також 1,5-3% метилового спирту.