Координаційне число - комплексоутворювач - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка
Координаційне число - комплексоутворювач
Число лігандів, розташованих навколо комплексоутворювача, називається координаційним числом даного комплексообразователя. Для кожного іона характерна певна координаційне число. Іноді координаційне число у даного центрального іона має змінне значення. [16]
Збільшення заряду комплексоутворювача і зниження заряду лигандов сприяє підвищенню координаційної числа комплексообразователя. [17]
З іншого боку, має місце при комплексообразовании збільшення координаційного числа комплексоутворювача викликає ослаблення деформації їм кожного з лігандів. У зв'язку з цим комп-лексообразованіе веде до підвищення термічної стійкості з'єднань. [19]
Разом з тим, має місце при комплексообразовании збільшення координаційного числа комплексоутворювача викликає ослаблення деформації їм кожного з лігандів. У зв'язку з цим комплексообразование веде до підвищення термічної стійкості з'єднань. [21]
Число аддендов, здатних координувати з центральним атомом, називається координаційним числом комплексоутворювача. [23]
Як валентність елементів в їх з'єднаннях не завжди проявляється повністю, так і координаційні числа комплексообразователей в деяких випадках бувають менше свого максимального значення. При меншій їх концентрації утворюються координаційно ненасичені іони заліза, аж до [Fe (CNS) -] 2, з меншими координаційними числами. [24]
Число атомів лігандів, безпосередньо пов'язаних з центральним іоном або атомом, називається координаційним числом комплексоутворювача. Координаційне число алюмінію в [А1 (Н20) 6] 3 і координаційне число заліза в [Fe (CN) 6] 4 - одно шести. Координаційне число заліза в [Fe (CO) 5] дорівнює п'яти. [25]
У координаційній сфері іоіа металу розташовується певне число лігаідов, це число і є координаційне число комплексоутворювача. Координаційні числа в принципі змінні і визначаються природою металу і лігаіда, хоча для кожного іоіа металу є характерні для нього координаційні числа. Дуже багато іоіи металів утворюють плоскі квадратні або тетраедричних комплекси з координаційним числом чотири або Октаедр-етичні комплекси з координаційним числом шість. Координаційні числа 2 і 3, і більше шести - 7, 8, 9 зустрічаються рідше. Комплекси з максимальним числом лігаідов називають координаційно насиченими. [26]
Загальна кількість нейтральних молекул я іонів, пов'язаних з центральним іоном в комплексі, називається координаційним числом комплексоутворювача. Величина координаційної числа визначається головним чином розмірами, зарядом і будовою електронної оболонки комплексообразователя. [27]
Загальна кількість нейтральних молекул і іонів, пов'язаних з центральним іоном в комплекс, називається координаційним числом комплексоутворювача. Координаційне число грає в хімії комплексних сполук не менш важливу роль, ніж число одиниць валентності атома, і є таким же основним його властивістю, як і валентність. [28]
Величина m визначається, з одного боку, дентатність лиганда, а з іншого - координаційним числом комплексоутворювача. [29]
Загальна кількість нейтральних молекул і іонів, пов'язаних з центральним іоном в комплексі, називається координаційним числом комплексоутворювача. Величина координаційної числа визначається головним чином розмірами, зарядом і будовою електронної оболонки комплексообразователя. [30]
Сторінки: 1 2 3 4