Як бути сучасною - як одягатися невисоким дівчатам - мода і стиль - інше

Розчини, які проводять електричний струм, називаються розчинами електролітів. Струм проходить через провідники за рахунок перенесення електронів або іонів. Електронна провідність властива металам. Іонна ж провідність властива речовинам, які мають іонну будову.

Всі речовини за характером їх поведінки в розчинах ділять на електроліти і неелектролітів.

Електролітами називають такі речовини, розчини яких володіють іонною провідністю. Відповідно, неелектролітами називаються речовини, чиї розчини не володіють такою провідністю. До групи електролітів входить більшість неорганічних кислот, основ, солей. Тоді як багато органічні сполуки є неелектролітами (наприклад, спирти, вуглеводи).

Наприклад, оцтова кислота дисоціює у водному розчині:

CH (3) COOH ↔ H (+) + CH (3) COO (-).

Дисоціація - оборотний процес, тому в рівнянні реакції малюється двостороння стрілка (можна малювати дві стрілочки: ← і →).

Електролітичний розпад може бути неповним. Ступінь повноти розпаду залежить від:

- природи електроліту;
- концентрації електроліту;
- природи розчинника (його сили);
- температури.

Найважливіше поняття теорії дисоціації - ступінь дисоціації.

Ступінь дисоціації α = число молекул, що розпалися на іони / загальне число розчинених молекул.

α = 0 - відсутність дисоціації,

α = 1 - повна дисоціація.

Залежно від ступеня дисоціації, виділяють слабкі електроліти, сильні електроліти і електроліти середньої сили.

- α 30% відповідає сильному електроліту.

Теорія дисоціації свідчить, що реакції в розчинах електролітів можуть мати два можливих результату:

1. Утворюються сильні електроліти, які добре розчиняються у воді і повністю дисоціюють на іони;

2. Одне або декілька з утворених речовин - газ, осад чи добре розчинний у воді слабкий електроліт.