Інформаційні технології на уроках хімії

  1. сформувати уявлення про склад органічних сполук;
  2. розглянути особливості органічних речовин;
  3. виявити причини їх різноманіття ,;
  4. продовжити формування вміння складати структурні формули на прикладі органічних речовин;
  5. дати поняття про ізомерії і ізомери.

Тип уроку. Вивчення нового матеріалу.

Характер і форма організації навчально-пізнавальної діяльності учнів:

  • проблемно-пошуковий;
  • дослідний і репродуктивний характер діяльності із застосуванням ІКТ технології;
  • самостійна робота.

Персональний комп'ютер, медіапроектор, диск з презентацією "Особливості органічних речовин". (Додаток 1 ).

1. Актуалізація знань.

2. Особливості органічних речовин

  • (Слайд 4) Як ви думаєте, скільки органічних сполук зараз відомо? А неорганічних? (В даний час число відомих органічних сполук більш 18 млн. В той час як неорганічних - 600 тис.) Така численність є відмінною рисою органічних сполук. Робимо запис: "1. Численність органічних сполук ". Вона обумовлена ​​особливими властивостями атома вуглецю. Розглянемо положення вуглецю в ПС, його валентність, число електронів на зовнішньому шарі. Атом вуглецю в органічних речовинах завжди чотиривалентний.
  • (Слайд 5) З'єднуючись між собою, атом вуглецю здатний утворювати різні хімічні зв'язки - прості (одинарні), кратні (подвійні і потрійні). Перебуваючи в середині періодичної таблиці, вуглець легко з'єднується з атомами інших елементів, утворюючи безліч похідних з різними функціональними групами. Але найголовніше, атом вуглецю здатний з'єднуватися один з одним, утворюючи ланцюги будь-якої довжини і кільця найхимерніших конфігурацій.
  • (Слайд 6) Вуглецеві ланцюга можуть бути прямі, розгалужені, замкнуті (цикли). Жоден інший елемент не може створити подібні з'єднання. Саме з цих причин органічних сполук незрівнянно більше, ніж неорганічних.
  • (Слайд 7) Робимо запис: "Причина: атоми вуглецю можуть з'єднуватися один з одним простими і кратними зв'язками і утворювати ланцюга (прямі, розгалужені і замкнуті) різної довжини" (Додаток 2. Вуглецеві ланцюги).
  • (Слайди 8-10) Завдання - всі вільні валентності в наведених структурних формулах заповніть атомами водню. Одне і те ж кількість атомів вуглецю може утворити безліч комбінацій один з одним. Скільки формул ви склали? А скільки атомів вуглецю було в записаних вами формулах? Всього три атома вуглецю можуть утворити 5 різних органічних речовин! (Додаток 3. Вуглецеві атоми).
  • (Слайд 11) У органічних і неорганічних речовин багато спільних властивостей, але є й істотні відмінності. Більшість неорганічних речовин: кислоти, основи, солі - не горючі речовини, а більшість органічних речовин добре горить, при досить низькій температурі. Робимо запис: "2. Органічні речовини горючі ".
  • (Слайд 12) Крім того, органічні речовини здатні обвуглюватися при нагріванні. Робимо запис: "3. Органічні речовини обугливаются при нагріванні ". Та ви й на власному досвіді не раз переконувалися, що дерево може згоріти, м'ясо - обвуглитися, цукор плавиться і пригорає. Неорганічні речовини, як правило, ведуть себе інакше. Неможливо запалити кухонну сіль або воду. Навіть при сильному нагріванні глина, гіпс не змінюють свого агрегатного стану.
  • (Слайд 13) "4. Більшість органічних речовин не розчиняється в воді ". Для більшості неорганічних речовин вода - ідеальний розчинник. (Згадати ТЕД!) Під дією диполів води речовини з іонним і ковалентним полярної зв'язком диссоциируют на іони. На органічні ж речовини диполі води не мають практично ніякого впливу, тому що атоми в їх молекулах з'єднуються слабополярная ковалентними зв'язками.
  • (Слайд 14) Є ще одна особливість органічних сполук. Серед органічних речовин є такі, у яких хімічна формула однакова, а властивості різні! Речовини, що мають однаковий склад молекул (молекулярну формулу) і різну будову називаютсяізомери. Від грец. isos - рівний, meros - частина. Так, існує 2 органічних речовини (бутан і ізобутан) з хімічною формулою С4 Н10. У цих речовин різну будову (бутан - пряма вуглецевий ланцюг, ізобутан - розгалужена).
  • (Слайд 15) Явище існування ізомерів називається ізомерією. Воно широко поширене в органічної хімії і є однією з особливостей органічних сполук. Число ізомерів зі збільшенням кількості атомів вуглецю в молекулі швидко зростає. Так, вуглеводень складу С6 Н12 має 5 ізомерів, С10 Н22 - 75, С14 Н30 -1858, а для вуглеводню С20 Н44 може існувати 366 319 ізомерів!

3. Підбиття підсумків.

(Слайд 16) Отже, ми з вами з'ясували, що органічні речовини мають ряд особливостей (повторюємо їх, наводимо приклади).

4. Домашнє завдання.

  • Особливості органічних речовин по конспекту, § 1, 2 (Габрієлян О.С. Хімія 10);
  • творча робота на тему "Особливості органічних сполук" (презентація).