Ідеальна газова суміш - довідник хіміка 21
Завдання. Зробіть термодинамічний висновок закону діючих мас. Для цього розгляньте ідеальну газову суміш, в якій може протікати реакція 6В + В = + ГК прн постійних Р і Т. Складіть умови рівноваги за допомогою рівняння (7.11) н введіть в нього вираження хімічних потенціалів ідеального газу (7.6). Врахуйте, що стандартні хімічні потенціали ц, ° залежать тільки від Т. [c.123]
Якщо у, = у (ідеальний розчин. Ідеальна газова суміш), то, як легко переконатися з співвідношень (1.52), (1.54), у1 = й fi = Л if. Для цього випадку з урахуванням того, що 1 = у ° 1р, отримуємо наближене умова [c.43]
Константа рівноваги Кс в цьому випадку також залежить тільки від Т і не залежить від Р. Тут була розглянута ідеальна газова суміш не тільки з історичних причин, а й перш за все тому, що наведені формули в більшості випадків дають дуже хороше наближення для практичних цілей, якщо загальний тиск не перевищує декількох атмосфер. [C.166]
Чи може активність компонента бінарного рідкого розчину бути менше його раціональної (т. Е. Вираженою через мольну частку Л, -) концентрації Чому Дайте пояснення. (В парах компоненти утворюють ідеальну газову суміш.) [C.39]
Припустимо, резервуар містить нелетку тверда речовина в атмосфері інертного ідеального газу. Рівноважний тиск пари твердої речовини дуже мало, і ми припускаємо, що нар утворює ідеальну газову суміш з інертним газом. Парціальний тиск пари твердої речовини термодинамічно залежить від тиску газової фази (ефект Пойнтінга), але, в першому наближенні. це вплив незначний. Якщо ми будемо стискати систему і будувати функцію залежності молярного складу газової фази від тиску. то отримаємо криву 2 на рис. 1 - це означає відсутність будь-якої взаємодії між молекулами двох компонентів. Залежність р - х стає зовсім іншою, якщо інертний газ замінити на реальний газ при температурі вище критичної. Така залежність р - х представлена кривої 1 на рис. 1. Якщо при низькому тиску молярна частка зменшується зі збільшенням тиску газу. то вище певного тиску лінія згинається і молярна частка починає збільшуватися зі збільшенням тиску. При цих умовах стають істотними сили тяжіння між молекулами. Очевидно, розчинність нелетучего з'єднання різко збільшується з тиском і стає значно вище відповідного тиску насичених парів при цій температурі. [C.67]
Хімічний потенціал і константа рівноваги. Перш ніж перейти до висновку статистичного виразу для константи рівноваги хімічної реакції. спочатку розглянемо ідеально-газову суміш, яка містить молекул першого компонента, молекул другого компонента і т. д. Оскільки сукупність часток окремо розглянутих компонентів можна уявити як незалежно співіснують систем - підсистем, велику суму за станами суміші слід записати у вигляді добутку відповідних сум для підсистем , т. е. [c.217]
Сукупність рівнянь (V. 51) і (V.52) характеризує термодинамічні властивості ідеальної газової суміші. Функції змішування для неї такі ж, як для суміші ідеальних газів однак поняття ідеальна газова суміш і суміш ідеальних газів не рівнозначні ідеальна газова суміш може бути утворена і реальними газами. з коефіцієнтами фугітівності. відмінними від одиниці. Як уже зазначалося, реальні гази утворюють ідеальну суміш. строго кажучи, в тому випадку, якщо однакові потенціали для всіх наявних в системі типів взаємодії. Однак розглянутими співвідношеннями користуються іноді для наближених оцінок властивостей газових сумішей довільного типу. Вирази (V. 50) і (V. 51) відомі під назвою правила Льюїса. яке можна сформулювати наступним чином [c.239]
Ставлення парціального тиску будь-якого газу, вхй-дящего в ідеальну газову суміш, до парціального об'єму цього газу однаково для всіх газів і дорівнює відношенню загального тиску суміші до її загального обсягу. З рівняння (41) можна визначати парціальні обсяги газів в сумішах. [C.44]
Припустимо, що газ в бульбашці являє собою ідеальну газову суміш. Тоді [c.564]
Ідеальний газовий розчин (або ідеальна газова суміш) вигідно відрізняється від двох попередніх типів ідеальних розчинів тим, що для нього функція ц (Т, р) в певній мірі відома. Вона виражається рівнянням (2.12.15), з урахуванням якого співвідношення (2.14.22) набирає вигляду [c.133]
За умови, що розчин поводиться як ідеальна газова суміш (ук = 1 і = для всіх к), маємо [c.149]
Якщо газовий розчин являє собою ідеальну газову суміш (yk = 1 для всіх к), то [c.182]
Т. е. Парціальний тиск будь-якого газу, що входить в ідеальну газову суміш, дорівнює добутку кіломольной частки його на загальний тиск суміші. Відповідно до рівняння (1,38), маємо [c.29]
Якщо застосовуються досить малі проби, так що парціальний тиск розчиненого речовини досить низько, газова фаза може розглядатися як ідеальна газова суміш. У цих умовах величина парціального тиску розчиненого речовини наближається до величини його фугітівності. Таким чином, для неідеальних розчинів летючого речовини в нелеткому розчиннику закон Генрі можна виразити рівнянням [c.385]
Передбачається, що молекули реагіруюш його газу в початковому і перехідному (активованому) станах утворюють ідеальну газову суміш. Оскільки перехідний стан молекули в даному випадку відрізняється від початкового лише деяким розтягуванням підлягає розриву зв'язку, можна для великих мо [c.90]
Приклад V-4. Ідеальна газова суміш пост ає в реактор зі швидкістю 2,52 10 кмоль сек. Початкова температура становить 834 К, а тиск приблизно постійно і дорівнює 49 10 н м (5 ат). Діаметр реактора витіснення 0,102 м. Рівняння реакції [c.150]
Передбачається, що молекули реагує газу в початковому і перехідному (активованому) станах утворюють ідеальну газову суміш. Оскільки перехідний стан молекули в даному випадку відрізняється від початкового лише деяким розтягуванням підлягає розриву зв'язку, можна для великих молекул при невисоких тисках прийняти значення Ку близьким до одиниці. Дійсно, при невеликих тисках швидкість мономолекулярних газових реакцій практично не залежить від тиску. [C.139]
Особливо простий вигляд рівняння (III.32) набуває в тому випадку, коли фаза (а) являє собою ідеальний розчин або ідеальну газову суміш. Тоді величини і визна [c.81]
Уравненпе (IV.18) ще більш спрощується, якщо фаза (а) являє собою ідеальний розчин або ідеальну газову суміш. Тоді, використовуючи вирази (1.229), можемо записати рівняння (IV. 18) у такий спосіб [c.105]
Рівняння (20.50) має на увазі виконання наступних двох додаткових умов 1) присутність речовини В не позначається на парціальному тиску речовини А на кордоні розділу фаз і 2) речовини Аж В утворюють ідеальну газову суміш. [C.583]
Нехай 2Л -загальна кількість молей в рівноважної суміші. Молярна частка кожного компонента в рівноважної суміші дорівнює числу молей даного компонента, поділеній на 2Л /. Припустимо, що реагенти утворюють ідеальну газову суміш тоді, застосовуючи рівняння (5) і (254, гл. IV), знайдемо, що [c.582]
Ідеальна газова суміш. Підставивши в (1.186) вираження Hi по. 2 a.) І з огляду на рівняння для константи рівноваги Кр (1.25а), отримаємо при 7, р - onst [c.29]
На підставі викладеного очевидно, що поняття суміш ідеальних газів і ідеальна газова суміш не адекватні. Для першої одночасно справедливі рівняння (VI, 14) і (VI, 16), для другої - рівняння (VIII, 36), а тому і правило фугітівності. Інакше кажучи, стисла газова суміш не будучи сумішшю ідеальних газів. може бути ідеальною газовою сумішшю. [C.243]
Теп.аовая навантаження холодильної установки визначається тепловим потоком Q. відводиться в конденсаторі пари толуолу. Приймемо, що температури газових потоків на вході і виході конденсатора визначаються умовами насичення для газової суміші вихідного і кінцевого складів, т. Е, 1 (х. Яг) і t х, Рг) Температуру рідкого толуолу на виході і - апарату I (див. рис. 12.1) приймемо рівної температурі збідненого газового потоку / (л, Яг) -Процес в конденсаторі прийнятий Ізобаричний, тиск в апараті дорівнює тиску вихідної суміші Р, - При заданих значеннях температури і тиску газову фазу будемо розглядати як ідеальну газову суміш (що дозволить при розрахунку ентальпії пре знехтувати ефектом змішування і впливом тиску). [C.353]
Хімічний енциклопедичний словник (1983) - [c.116]
Хімічна рівновага і швидкість реакцій при високому тиску Видання 3 (1969) - [c.18. c.33]