Хлориди - хімічна енциклопедія

Хлориду. сполуки хлору з менш електроотріцат. елементами. Ступінь окислення хлору в хлоридах -1. За характером хім. зв'язку хлориди поділяють на іонні та ковалентні; ковалентні зв'язки в хлоридах є полярними. Хлориди лужних, щел.-зем. металів. амонію. алкіламмонія, d- і f-елементів в їх нижчих ступенях окислення (напр. МnС12. NdCl2) - типові солі. У водних розчинах вони майже повністю дисоціюють на іони. Збільшення числа атомів хлору в молекулах хлоридів призводить, як правило, до зменшення полярності хім. зв'язку і тер-мич. стійкості хлоридів, збільшення їх летючості і схильності до гідролізу. Малорозчинні в воді хлоріди- AgCl, CuCl, Hg2 Cl2. РbС12. Хлориди неметалів в більшості випадків піддаються в воді повного гідролізу. напр.

РС15 + 4Н2 OНзРO4 + 5НС1

Нек-риє хлориди неметалів - комплексні сполуки. напр. кристаллич. РС15 складається з іонів [РСl4] + і [РСl6] -. Хлориди брому і йоду відносять до міжгалогенні, з'єднанням. Для ряду хлоридів характерна асоціація і полімеризація в рідкій і газовій фазах з освітою хлоридних містків між атомами. Напр. А1С13 в газовій і рідкій фазах утворює димер, причому енергія розриву двох мостікових зв'язків 130 кДж / моль.
Багато хлориди взаємодій. між собою, утворюючи комплексні сполуки. напр.

2KCl + SnCl4 K2 [SnCl6]

CsCl + ICl3 Cs [ICl4]

З соляної к-тій і С12 іони Сl - утворюють малостійкі аніони - соотв. [НС12] - і [С13] -.
Х Лорідо отримують або з простих в-в (напр. Р4 + 10С12 4РС15), або взаємодій. соляної к-ти з металами. оксидами. гидроксидами. карбонатами і гідрокарбонатами (напр. ZnO + 2НС1 ZnCl2 + Н2 О).
Для виявлення хлоридів, що утворюють у водному розчині Сl -. р-р хлоридів подкисляют HNO3 і додають розчин AgNO3. при цьому відразу ж випадає білий пластівчастий осад AgCl, поступово темніє на світлі і розчиняється у водному NH3.
У природі хлориди утворюють численні мінерали. напр. галит NaCl, сильвин КС1, карналлит KCl x MgCl2 x6H2 O, бішофіт MgCl2 x 6H2 O. Значить. кол-ва хлоридів містять морські води. соляні, підземні розсоли. Нек-риє хлориди, напр. NaCl, KC1 і СаС12. входять до складу живих організмів.
Х Лорідо використовують в произове С12. лугів. деяких металів. похідних кисневих к-т хлору. в орг. синтезі та ін. На освіту летких хлоридів засноване збагачення і поділ мн. кольорових і рідкісних металів шляхом хлорування їх руд. Див. Також Галогеніди.