Хімічний каталог формамід

Формамід (амід мурашиної кислоти, метанамід), HCONH2. молекулярна маса 45,04; бесцв. гігроскопічний. рідина без запаху; температура плавлення 2,55 0 C, температура кипіння 210,5 0 C; 1,1334, 1,4475; 58,2 мН / м (20 0 C),.; тиск пара (кПа): 0,13 (70,5 0 C), 2,67 (122,5 0 C), 13,33 (157,5 0 C), 53,32 (193,5 0 C); Cp 2,3 кДж / (кг • К) (19 0 C); 1673 кДж / кг, -12530 кДж / кг, -3529 кДж / кг; теплопровідність 0,352 Вт / (м • К), (25 0 C).

Формамід добре розчинний у воді, нижчих спиртах, органічне кислотах, ефірах, гліколь, ацетоні, фенолу, хлороформі, не розчинний у вуглеводнях, деяких хлоруглеводородов, нітробензол. ФОРМАМІД- хороший розчинник для неорганічне солей, він розчиняє казеїн, желатин, тваринний клей, не розчин. вуглеводні, жири і масла. Високомол. полімери і природні продукти або розчиняють-ся в формамід, або набухають в ньому.

За хімічний властивостями ФОРМАМІД- типовий представник аліфатіч. амідів карбонових кислот. При температурі нижче 100 0 C стійкий до дії світла і O2 повітря, вище 160 0 C починається розкладання, яке при температурі кипіння становить 0,5% в хв. Продукти розкладання головним чином СО і NH3. а також невеликі кількості HCN і H2 O. При температурах вище 500 0 C в присутності повітря і каталізатора (Al2 O3. алюмосиликат) формамід дегидратируется до HCN (вихід 90%). При кімнатній температурі формамід стійкий до води, при підвищеній температурі в присутності кислот і лугів гідролізується до мурашиної кислоти і NH3. які утворюють форміат амонію. При реакції формамід з H2 SO4 утворюється мурашина кислота з майже кількісне виходом, при реакції з CH3 ONa - діформіламід Na, з ацилхлоридів - тріаціламіни. Алкоголиз формамід призводить до ефірів мурашиної кислоти.

У промисловості формамід отримують: 1) прямим синтезом з NH3 і СО при 80-100 0 C і 10-30 МПа в метанольна розчині CH3 ONa; з реакційний суміші витягують метанол, потім видаляють каталізатор і солі і переганяють формамід; 2) при двохстадійному способі спочатку отримують метілформіат реакцією СО і CH3 OH у присутності каталітичних кол-в CH3 ONa, а далі очищений метілформіат вводять в реакцію з NH3 (рідким або газоподібним) при 80-100 0 C і 0,2Ч), 6 МПа . Вирізняється метанол від правляться в рецикл. При двохстадійному синтезі виходять більш чисті формамід і CH3 OH і спрощується їх очищення.

ФОРМАМІД- розчинник, мягчитель для паперу, входить до складу мазей для бальзамування. Сировина для синтезу мурашиної кислоти, а також різні гетероциклов (імідазолу, піримідину, триазина і ін.) І деяких алкалоїдів.

Формамід діє на нервову і судинну системи, паренхіматозні органи (особливо на печінку), на плід; проникає через неушкоджену шкіру, має здатність до кумуляції.

ГДК в атм. повітрі 0,035 мг / м 3. в повітрі робочої зони 0,5 мг / м 3. в воді водойм хозяйств.-бьггового користування 0,5 мг / л. T. доп. 175 0 C, температура самозаймання> 500 0 C.

Література: Органічні розчинники, пров. з англ. M. 1958, с. 434-36; Kiric -Othmer encyclopedia, 3 ed. v. 11, N. Y. 1980, p. 258-62. В. H. Розанов.

Хімічна енциклопедія. Том 5 >> До списку статей

Книга відомих англійських вчених розкриває основні принципи хімії навколишнього середовища та їх дія в локальних і глобальних масштабах. Важливий аспект книги полягає в розкритті механізму дії природних геохімічних процесів в різних масштабах часу і впливу на них людської діяльності. Показуються хімічний склад, походження і еволюція земної кори, океанів і атмосфери. Детально розглядаються процеси вивітрювання та їх вплив на хімічний склад осадових утворень, грунтів і поверхневих вод на континентах. Для студентів і викладачів факультетів біології, географії та хімії університетів і викладачів середніх шкіл, а також для широкого кола Новомосковсктелей.