Хімічні властивості альдегідів і кетонів

Подвійний зв'язок С = О, подібно зв'язку С = С, являє собою комбінацію s - і p-зв'язків (вони ізоелектронними). Однак, між цими двома подвійними зв'язками є істотні відмінності:

- C = O значно міцніше С = С;

- енергія зв'язку С = О (179 ккал / моль) більше, ніж енергія двох зв'язків С-О (85.5 ккал / моль), в той час як енергія зв'язку С = С (146 ккал / моль) менше суми енергій двох зв'язків С-С (82.6. ккал / моль);

- зв'язок С = О на відміну від С = С полярна.

При цьому p-зв'язок поляризована сильніше, ніж s-зв'язок. Таким чином, атом вуглецю карбонільної групи є електронодефіцітним центром, а кисню - електроноізбиточним.

Крім тогo, карбонильная група збільшує кислотність атомів Н у сусіднього атома С, приводячи до збільшення кінетичної кислотності (збільшення полярності зв'язку С-Н через - I-ефекту карбонільної групи) і термодинамічної кислотності (стабілізація утворюється карбаніони за рахунок мезомерного ефекту).

У молекулах карбонільних сполук є кілька реакційних Центорой.

Електрофільні центр - карбонільний атом вуглецю, виникнення часткового позитивного заряду на якому обумовлено полярністю зв'язку С = О. Електрофільні центр бере участь в реакціях нуклеофільного приєднання.

Основний центр - атом кисню з неподіленими парами електронів. За участю основного центру здійснюється кислотний каталіз в реакціях приєднання, а також в процесі енолізаціі. Важливо відзначити, що альдегіди і кетони є жорсткими підставами Льюїса і координуються з жорсткими кислотами: H +, BF3, ZnCl2, FeCl3 і т.д.

a-СН-Кислотний центр, виникнення якого обумовлено індуктивним ефектом карбонільної групи. За участю СН-кислотного центру протікають багато реакції карбонільних сполук, зокрема реакції конденсації.

Зв'язок С¾Н в альдегідної групи розривається в реакціях окислення.

Ненасичені і ароматичні вуглеводні радикали, котрі піддаються атаці електрофільними або нуклеофільними реагентами.

Реакції окислення і відновлення

По відношенню до різних окислювача властивості альдегідів і кетонів сильно розрізняються. Більшість окислювачів, включаючи повітря, легко окислюють альдегіди до кислот. Особливо легко окислюються ароматичні альдегіди.

Реакція проходить за радикальним механізмом через освіту гідроперекисів. Для збереження альдегідів від окислення атмосферним повітрям до них додають невеликі кількості антиоксидантів, які блокують вільні радикали. В якості антиоксидантів використовують ароматичні аміни і феноли.

гексаналь гексаново кислота

А. Реакція срібного дзеркала

Легка окислюваність альдегідів використовується для їх якісного визначення. Окислення альдегідів за допомогою розчинів, що містять двовалентну мідь (реактив Фелінга) або срібло (реактив Толленса) є тестом на присутність альдегіду.

У техніці ця реакція використовується для сріблення дзеркал та іграшок:

ванілін ванілінова кислота

Б. Окислення кетонів

Кетони значно більш стійкі до окислення, ніж альдегіди, т. К. Поряд з карбонільної групою у них немає атома водню. Кетони не відновлюють ні реактив Фелінга ні реактив Толленса. Сильні окислювачі, такі як перманганат калію і азотна кислота окислюють кетони

з розривом вуглецевого ланцюга до кислот:

Окисленням циклогексанона азотною кислотою в промисловості отримують адипінова кислоту:

циклогексанон адипінова кислота

Упр. 25. Напишіть реакції окислення реагентом Толленса (а) пентаналя,

(Б) ціклопентанкарбальдегіда, (в) 3-фенілпропаналя.

Упр.26. Запропонуйте хімічні реакції, що дозволяють відрізнити масляний альдегід (бутаналь) від метилетилкетону.

Упр.27. Напишіть формулу кетону, при окисленні якого перманганатом калію утворюється суміш оцтової, пропіонової, валериановой і капронової кислот.

В. Окислення по Баєру-Віллегеру

Альдегіди і кетони окислюються надкислотами (окислення по Баєру-Віллегеру), наприклад:

З двох заступників карбонільної групи до кисню перейде найбільш схильний до міграції. Схильність до міграції зменшується в наступному ряду:

Н> Ph> 3o алкіл> 2o алкіл> 1o алкіл> метил.

Механізм реакції Баєра-Віллегера:

Упр.28. Напишіть реакції окислення по Баєру-Віллегеру (а) бензальдегіду,