Хімічні джерела світла - металевий форум
Увага! Основна маса файлів благополучно переїхала на нове місце, прохання перевірити свої блоги, личку і теми, які ви ведете, на предмет наявності зображень. Виявлені проблеми прохання постити в тему "Обговорення роботи форуму".
Повідомлень в темі: 7
- Місто: straingers in the ку
- Ім'я: раббі
хімічні джерела світла
є такі маленькі палички-вставляються в поплавок. всередині поліетиленової трубки-маленька скляна. скляна ламається при згинанні всього пристрою. компоненти змішуються і починають світитися. кольори є найрізноманітніші - синій, зелений, жовтий, червоний. вопрос такой: який хімічний склад компонентів? здається мені що це люцигенина з пергидролью. на свій сором не знаю, хоч і хімік. кольори різні ось. нагадують про фільм "хижак" зі А.Шварценеггером. бувають великі - у вояків в спорядженні. хотілося б дізнатися детальніше.
# 2 Пронька Грезной
- Місто: м Залізничний МО
- Ім'я: a ****
хімічні джерела світла
Хемолюмінесценціі і світяться склади - рецепти від Юрія Павловича
Я можу поділитися деякою інформацією по світних складів.
1. Простий у виконанні досвід по фосфоресценції: Кілька грамів борної кислоти змішати з декількома краплями розчину флуоресцеїну. Отриману кашку намазати на металеву пластинку і нагріти до плавлення. Остудити на повітрі. Отримане стеклообразное речовина фосфоресцирует після освітлення протягом декількох десятків секунд.
Сутність що відбувається: Молекула флуоресцеїну (точніше один з електронів), поглинувши квант світла, переходить в збуджений тріплетное стан.
Повернутися в зворотне стан вона може тільки віддавши енергію поглиненого кванта в вигляді випромінювання або передавши енергію сусідній молекулі. Скло з борної кислоти не може сприйняти цю енергію, тому що являє собою жорстку структуру з практично нерухомих молекул. Грубо кажучи квант відскакує назад, як від жорсткої поверхні. Відразу випроменити квант молекула флуоресцеїну не може, тому що знаходиться в тріплетном стані (збуджений електрон має такий же спин як і електрон, що залишився на колишній орбіті, а пара електронів на одній орбіті повинна мати різні спини, заборона Паулі). Через деякий час електрон може поміняти спин (див. Квантову механіку) і "впасти" на колишню орбіту випромінюючи енергію у вигляді світла.
Борна кислота - в аптеці, флюоресцеин в магазинах хімреактивів або лабораторіях. Досвід чудово виходить навіть при використанні порошків для піни в ванні (Хвойний і т.д.). Порошок для ванн повинен давати при розчиненні красиву зелену флуоресценцію (флуоресцеїн).
2. Сяючі вставки в поплавці. У них імітується реакція використовувана світлячком. Світиться речовиною є люциферин.
При з'єднанні люциферина, аденозинтрифосфорной (АТФ) кислоти, кисню та іонів металів зі змінною валентністю відбувається кілька окислювально-відновних реакцій в результаті енергія АТФ (основний носій енергії в живих органіму) передається люциферином який і випромінює її у вигляді видимого світла.
Є й інші варіанти цієї реакції. Вставки в поплавці складаються з зовнішньою поліетиленовою капсули, заповненої пероксидом водню (джерело кисню) і внутрішньої скляної ампули з іншими інгредієнтами. При вигині внутрішня ампула ламається і розчини змішуються, починається реакція супроводжується світінням.
Люциферин - це загальна назва світяться речовин органічного походження. Один з них це N, N # 96; -діметіл- 9,9 # 96; -діакрідіній нітрат.
3.Реакціі з люмінол. Не плутати з люміналом! У шелочной середовищі люмінол окислюється перекису в присутності іонів змінної валентності з випромінюванням світла в блакитній частині спектра. Люмінол-жовтий порошок, в розчинах виявляє блакитну флуоресценцію, застосовується в якості індикатора. Придбати найлегше в магазинах хімреактивів, хоча можна і синтезувати самому (наберіть в пошуковику "синтез технічного люминола").
3.1 Реакція розчину люминола з розчином хлорного вапна. Холодні расвор повільно зливати, можна в одну довгу скляну трубку через лійку. Виникає інтенсивне блакитне світіння.
3.2 Реакція люминола з червоною кров'яною сіллю і перекисом водню в лужному середовищі. 2-5% -ні розчини змішати і додати КОН (обережно: їдке!). Червону кров'яну сіль можна замінити хлорним залізом або мідним купоросом. Це класичний досвід описаний у безлічі джерел.
3.3 Реакція люминола з диметилсульфоксидом. У великій колбі змішати розчин (5%) люминола і ДМСО. Відразу виникає світіння. Через деякий час світіння слабшає. Потрібно відкривши колбу збовтати вміст, за одне впустивши в колбу повітря, світіння посилюється. Цей досвід чемпіон за тривалістю світіння (кілька годин).
Диметилсульфоксид під назвою Димексид продається в аптеках без рецепта і недорого.
3.4 Реакція люминола, перманганату калію, перекису водню і лужного вспенивателя (пральний порошок!). Розчин люминола змішуємо перекисом водню і додаємо пральний порошок. Часто в цей момент вже виникає слабке світіння. У високій склянці до 20 мл суміші розчинів додаємо розтерті кристали перманганату (не багато). Перемішати, суміш спінюється і в ній виникає красиве іскріння.
І останнє задоволення від люминола ви отримаєте, коли будете мити посуд після дослідів. Розчини люминола світяться при змішуванні з хлорування водою з водопроводу. Світіння слабке, тому затемніть приміщення.
4. Сяючі палички (Light stick) .В них використовується реакція розкладання оксалатів ароматичних спиртів пероксидом водню. При розкладанні арілоксалата (наприклад біс (2-нітрофеніл) оксалат) з центрального залишку молекули, тобто залишку щавлевої кислоти, утворюється діоксетандіон (III).
Молекула діоксетандіона нестійка і прагне розкластися на дві молекули вуглекислого газу з виділенням великої кількості енергії (
70 ккал / моль). Цьому перешкоджає те, що молекули СО2 не мають відповідних електронно-збуджених рівнів, які могли-б сприйняти енергію реакції. При зустрічі молекули діоксетандіона і молекули флуоресцентного барвника (наприклад рубро) відбувається перехід енергії до барвнику і розпад діоксетандіона. Барвник тут же випромінює отриману енергію у вигляді світла.
Колір випромінювання залежить тільки від використовуваного барвника. Барвники, як правило, використовуються антраценового ряду. Рубро - червоний, 9,10-біс (фенілетініл) антрацен - жовто-зелений і т.д.
Пристрій світяться паличок збігається з пристроєм світяться вставок для поплавців, тільки пероксид водню міститься у внутрішній скляній ампулі, а решта копоненти у зовнішній поліетиленовою капсулі. Всередині містяться також допоміжні речовини: спирти, розчинники, поглиначі газів.
З повагою, Юрій Павлович
Я робив люмінол + пероксид водню (3%) + гідроксид натрію + перманганат калію. Ще замість марганцівки використовував трихлорид заліза або мідний купорос. А ось реакція люминола з ДМСО не вийшло.
-----
Ще в іншому компі валяються книжки і посилання на книжки по Хісамов та люмінофори - після пошукаю.