Хімічна реакція - горіння - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 2
Хімічна реакція - горіння
При відносно невисоких температурах хімічна реакція горіння протікає досить повільно, а споживання кисню у багато разів менше можливості його доставки до фронту полум'я, який розділяє топливовоздушную суміш від продуктів згоряння. Загальна швидкість реакції обмежена кінетикою хімічної реагування на умовній поверхні контакту палива і окислювача, і цю температурну область реакцій називають кінетичної областю горіння. [16]
Вище була розглянута кінетика хімічних реакцій горіння в припущенні, що подача окислювача (кисню повітря та інших) здійснюється без обмеження. Головним визначальним процесом при горінні палива в конкретному випадку може бути кінетичний або дифузний. Якщо швидкість горіння палива (або загальний час, необхідний для його згоряння) лімітується процесом змішання, то горіння протікає в дифузійної області. Навпаки, якщо змішання відбувається дуже інтенсивно і процес в цілому лімітується кінетикою власне реакцій горіння, то горіння знаходиться в кінетичної області. [17]
З ростом температури швидкість хімічних реакцій горіння дуже швидко зростає. Константа швидкості реакції k характеризує собою швидкість хімічної реакції при даній температурі. [18]
Піротехнічний ефект досягається в результаті хімічної реакції горіння. Горіння являє собою реакцію з'єднання горючої речовини з киснем. При цій реакції зазвичай відбувається значне підвищення температури і утворення полум'я або виділення диму. [19]
Як відомо, в результаті хімічних реакцій горіння полум'я іонізується і стає провідником електричного струму. Це властивість полум'я Полонія в основу роботи багатьох систем захисної автоматики горіння. Опір факела пальника коливається в межах від одиниць до сотень МОм і залежить в основному від складу суміші, яка подається в пальник, і площі електрода. [20]
Щоб в підготовленої паливно-повітряної суміші почалася хімічна реакція горіння. в ній необхідно створити початковий осередок полум'я, від якого полум'я буде поширюватися по всій суміші до повного її вигоряння. [21]
У сипу того, що швидкість хімічних реакцій горіння при високих температурах вогнища незрівнянно вищою за швидкість сумішоутворення, швидкість згоряння газу завжди дорівнює швидкості змішування газу з повітрям. Це дуже важлива перевага дифузійного методу дозволяє в практичних умовах легко регулювати швидкість спалювання газу в найширших пре1 справах. [22]
В силу того, що швидкість хімічних реакцій горіння при високих температурах вогнища незрівнянно вищою за швидкість сумішоутворення, швидкість згоряння газу завжди дорівнює швидкості змішування газу з повітрям. Це дуже важлива перевага дифузійного методу дозволяє в практичних умовах легко регулювати швидкість спалювання газу в найширших межах. [23]
Загальна кількість СОа визначають за рівнянням хімічної реакції горіння газу. [24]
Власне свічення молекулярних частинок, що є проміжними продуктами хімічних реакцій горіння. - важлива характеристика полум'я, якщо воно використовується не тільки для атомізації, а й для збудження спектрів визначаються частинок. [25]
Відсутність достатньої кількості кисню в зоні горіння гальмує хімічну реакцію горіння. [27]
Полум'я являє собою газовий потік, всередині якого відбувається хімічна реакція горіння зважених в потоці частинок рідкого або твердого палива з бурхливим виділенням тепла. Швидкість виділення тепла і інтенсивність випромінювання опеределяется температуру факела. [28]
В'язкість і теплопровідність газу, коефіцієнтами дифузії беруть участь в хімічній реакції горіння речовин. ш вплив всіх цих факторів зосереджено в одному феноменологическом параметрі JJL. Цікавим є теоретично проаналізувати функціональний зв'язок параметра р - з величинами, що характеризують ефекти переносу (числами Прандтля і Льюїса), а також кінетику хімічної реакції. [29]
Таким чином, незважаючи на те, що більшість газових хімічних реакцій горіння. а також поширення полум'я протікають по ланцюговому механізму, теплові фактори при горінні є, як правило, визначальними. [30]
Сторінки: 1 2 3 4