Гідрид - кальцій - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 3
Гідрид - кальцій
Гідрид кальцію є найсильнішим відновником і знаходить велике застосування для одержання багатьох металів. [31]
Гідрид кальцію. водородістий кальцій, СаН2 в чистому стані - біла кристалічної. [32]
Гідрид кальцію поступається по відновної активності гідридів лужних металів. З хлором гідрид кальцію не реагує, однак оксиди багатьох металів (титану, ванадію, танталу, вольфраму та ін.) При нагріванні добре відновлює до металів. Властивості гідридів стронцію і барію схожі на властивості гідриду кальцію. Гідрид барію, як і слід було очікувати, більш активний в відновних реакціях. [33]
Гідрид кальцію енергійно реагує з водою. Реакція сильно ендотермічна, тому водень самозаймається. [34]
Нагріте гідрид кальцію реагує з сірководнем, тетрахло-Рідом кремнію, чотирьоххлористим вуглецем і відновлює фториди натрію, калію, срібла, свинцю, цинку і сульфати барію і свинцю. [35]
Освіта гідриду кальцію починається в області 400 - 500 С. Температуру потім підвищують до 1000 С. Після закінчення поглинання водню трубку повільно охолоджують. Гндрнд застосовують після цього для подальших робіт в умовах, що виключають доступ повітря і вологи. [36]
Взаємодія гідриду кальцію з азотом починається при - 500 С і призводить до утворення нітриду кальцію [6, 95]; з фосфором виходить фосфід кальцію. [37]
Застосування гідриду кальцію як джерела водню, в польових умовах (1 кг СаН2 при розкладанні дає - 1000 л водню) зручніше, ніж застосування інших гідридів - через порівняльної безпеки поводження з ним. [38]
Скільки гідриду кальцію має прореагувати з водою, щоб виділився воднем відновити 32 г окису заліза. [39]
Очищення низькопроцентного гідриду кальцію проводиться сублімацією при невеликому залишковому тиску [82], яке залежить від температури: необхідно, щоб гідрид кальцію був повністю диссоциирован. Так, при 900 С працюють при 0 1 мм рт. ст. при 1200 С - при 100 мм рт. ст. і при 1800 С - при атмосферному тиску. Гідрид подають в реакційну зону невеликими порціями так, щоб він міг повністю випаруватися. У холодній частині реактора відбувається взаємодія парів кальцію з воднем і утворився гідрид відкладається на стінках. [40]
Відновлення гидридом кальцію (СаН2) є різновидом кальціетерміческого відновлення двоокису титану. [41]
Технічний продукт гідриду кальцію під назвою гідроліта використовується для отримання водню в польових умовах дією води. Як показує рівняння реакції: СаН2 2Н2О Сз (ОН) 2 2Н2, 1 моль СаН2 (42 г) дає 44 8 л газоподібного водню. [42]
Скільки грамів гідриду кальцію потрібно, щоб відновити 10 г СІО воднем, який виходить при взаємодії гідриду кальцію з водою. [43]
Порівняти маси гідриду кальцію і металевого алюмінію, необхідні для отримання 50 л водню. [44]
Процес отримання гідриду кальцію може бути періодичним або безперервним. [45]
Сторінки: 1 2 3 4