Енергія дисоціації зв’язків

2.16. Енергія дисоціації зв'язків

При розгляді хлорування метану йшлося поки головним чином про що беруть участь в реакції частинках (молекулах і атомах) і ті зміни, які вони наражаються. Однак, як і в кожної реакції, важливо враховувати також те, що відбувається в ході реакції зміна енергії, оскільки ця зміна в значній мірі визначає, наскільки швидко протікає реакція і взагалі чи буде вона відбуватися.

Таблиця 2.1 (див. Скан) Енергії дисоціації зв'язків [ккал / моль енергія дисоціації зв'язку або

Для розриву молекул хлору на атоми потрібно нагрівання або освітлення. Енергія, необхідна для розриву зв'язку, еквівалентна кількості енергії, що виділяється при рекомбінації двох атомів хлору в молекулу. Кількість енергії, що витрачається для розриву зв'язку або виділяється при утворенні зв'язку, називається енергією дисоціації зв'язку Ця величина характерна для кожного зв'язку. Для зв'язку вона становить 58 ккал / моль. У табл. 2 наведені енергії дисоціації, виміряні для ряду зв'язків. Ці енергії змінюються в широких межах, від нетривких зв'язків ккал / моль до дуже міцних, наприклад ккал / моль Хоча паралельно з удосконаленням експериментальних методів чисельні значення можуть змінюватися, загальна тенденція зрозуміла.

Не слід плутати поняття енергії дисоціації зв'язку з іншою характеристикою міцності зв'язку, званої енергією зв'язку Якщо, наприклад, взяти метан і руйнувати послідовно чотири вуглець-водневі

зв'язку, то можна бачити, що їх енергії дисоціації різні

У той же час енергія зв'язку вуглець - водень в метані це просто середня величина:

Зазвичай більш корисні енергії діссопіапіі зв'язків.