електронні формули

Умовне зображення розподілу електронів в електронному хмарі за рівнями, подуровням і орбиталям називається електронної формулою атома.

Правила, на основі | підставі | яких | яких | складають | здають | електронні формули

1.Принцип мінімальної енергії. чим менший запас енергії має система, тим більш стійкою вона є.

2.Правила Клечковского. розподіл електронів по рівням і подуровням електронного хмари відбувається в порядку зростання значення суми головного і орбітального квантових чисел (n + 1). У разі рівного розподілу значень (n + 1) першим заповнюється той підрівень, який має менше значення n.

1 s 2 sp 3 spd 4 spdf 5 spdf 6 spdf 7 spdf Номер рівня n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 7 7 Орбітальний 1 * 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 квантове число

n + 1 | 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

1 * - дивись таблицю №2.

3. Права хунди. при заповненні орбіталей одного підрівня нижчого рівня енергії відповідає розміщення електронів з паралельними спинами.

Складання | здає | електронних формул

Потенційний ряд: 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f

(N + 1 |) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

Порядок заповнення Електрон 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14.

(N + l |) 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8.

Електронна формула 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 f 14 5s 2 p 6 d 10 f 14 6s 2 p 6 d 10 f 14 7s 2 p 6 d 10 f 14 8.

(N + 1 |) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

Інформативність електронних формул

1. Положення елемента в періодичній | періодичної | системі.

2. Можливі ступеня | окислення елемента.

3. Хімічний характер елемента.

4. Склад | склад | і властивості з'єднань елементу.

Положення елемента в періодичній | періодичної | системі Д. І. Менделєєва:

а) номер періоду. в якому знаходиться елемент, відповідає числу рівнів, на яких розташовуються електрони;

б) номер групи. до якої належить даний елемент, дорівнює сумі валентних електронів. Валентні електрони для атомів s- і р- елементів - це електрони зовнішнього рівня; для d - елементів - це електрони зовнішнього рівня і незаповненого підрівні попереднього рівня.

в) електронне сімейство визначається по символу підрівні, на який надходить останній електрон (s-, p-, d-, f-).

г) підгрупа визначається за належністю до електронного сімейства: s - і р - елементи займають головні підгрупи, а d - елементи - побічні, f - елементи займають окремі розділи в нижній частині періодичної системи (актиноїди і лантаноїди).

2.Можливість ступеня | окислення елементів.

Ступінь окислення - це заряд, який набуває атом, якщо віддає або приєднує електрони.

Атоми, які віддають електрони, набувають позитивний заряд, який дорівнює числу відданих електронів (заряд електрона (-1)

Атом, який віддав електрони перетворюється в катіон (позитивний зарядженийіон). Процес відриву електрона від атома називається процесом іонізації. Енергія, необхідна на здійснення цього процесу називається енергією іонізації (Еіон, еВ).

Першими відокремлюються від атома електрони зовнішнього рівня, які на орбіталі не мають пари, - розпарованние. При наявності вільних орбіталей в межах одного рівня під дією зовнішньої енергії електрони, які утворювали на даному рівні пари, розпаровиваються, а потім відокремлюються всі разом. Процес розпаровиванія, який відбувається в результаті поглинання одним з електронів пари порції енергії і переходом його на вищий підрівень, називається процесом збудження.

Найбільша кількість електронів, які може віддати атом, дорівнює числу валентних електронів і відповідає номеру групи, в якій розташований елемент. Заряд, який набуває атом після втрати всіх валентних електронів, називається вищим ступенем окислення атома.

Атоми елементів, які мають на зовнішньому рівні від 4 до 7 електронів, досягають енергетично стійкого стану не тільки шляхом віддачі електронів, а й шляхом їх приєднання. Внаслідок цього утворюється рівень (.ns 2 p 6) - стійке інертногазовое стан.

Атом, який приєднав електрони, набуває отріцательнуюстепеньокісленія - негативний заряд, який дорівнює числу прийнятих електронів.

Число електронів, які може приєднати атом, дорівнює числу (8 -N |), де N - це номер групи, в якій | який | розташований елемент (або число валентних електронів).

Процес приєднання електронів до атома супроводжується виділенням енергії, яка називається спорідненістю до електрону (Есродства, еВ).