Електронегативність - наука і освіта

Нам належить тепер вирішити питання, в яких випадках елемент буде проявляти негативну, а в яких - позитивну валентність.

Властивість атомів хімічного елемента відтягувати до себе електрони від інших атомів для завершення зовнішнього шару називається електронегативні. Чим сильніше проявляється у елемента це властивість, тим більше він електроотріцателен. Відсутня електронний торгівельний лише у інертних газів, так як зовнішній шар в їх атомах в завершенні не потребує: він уже завершений.

Електронегативність у елементів зростає в періодах зліва направо, а в головних підгрупах - від низу до верху. Тому самим д електронегативним з хімічних елементів є фтор. Він займає верхній правий кут періодичної таблиці, не рахуючи інертних газів, значить, по відношенню до будь-якого іншого елемента розташований або вище, або правіше, або одночасно і вище і правіше. Тому при з'єднанні фтору з усіма іншими елементами (включаючи інертні гази з великими порядковими номерами) атоми фтору відтягують до себе електрони від їх атомів і, включаючи в свій зовнішній шар по одному електрону, отримують завершений шар. У всіх своїх сполуках фтор виявляє одне і те ж значення валентності: він негативно одновалентен.

Поруч з фтором, але лівіше розташований кисень. Тому і кисень в з'єднаннях (виключаючи сполуки його з фтором) проявляє теж тільки негативнувалентність.

Атоми металів, навпаки, можуть лише віддавати електрони, т. Е проявляти тільки позитивну валентність.

Атоми неметалів, крім фтору, можуть проявляти і позитивну і негативну валентність.

При з'єднанні неметалла з неметаллом менш електронегативний з них проявляє позитивну, а більш електронегативний - негативнувалентність. Так, при з'єднанні двох неметалів, що належать до одного і того ж періоду періодичної системи, електрони зміщуються від лівого до правого, наприклад в молекулі З 4+ О2 2 електрони зміщені від атома С до атомам О, а в молекулі O 2 + F2 - - від атома Про до атомам F. При з'єднанні двох неметалів, що належать до однієї і тієї ж групи періодичної системи, електрони зміщуються від нижнього до верхнього, наприклад, в молекулах S 6+ O3 2 електрони зміщені від атома сірки до атомам кисню, а в молекулах Cl 3 + F3 - - від атомів хлору до атомам фтору.

Керуючись цими правилами електронного зсуву, можна складати формули сполук. Покажемо це на прикладі: складемо формулу вищого оксиду азоту. Вирішуємо спочатку питання про направлення електронного зсуву (від атомів азоту до атомам кисню або навпаки). У періодичної системі обидва елементи знаходяться в одному і тому ж періоді. Азот розташований лівіше кисню, отже, він менш електроотріцателен. Електрони будуть зміщуватися від атомів азоту до атомам кисню, азот буде проявляти позитивну, а кисень - негативнувалентність, т. Е. Відтягувати електрони від атомів азоту. Кисень - в VI групі, в зовнішньому шарі його атома 6 електронів, до завершення шару не вистачає 2 електронів. Значить, кисень в шуканому з'єднанні повинен проявляти валентність - 2. Азот - в V групі, в зовнішньому шарі його атома 5 електронів. Віддаючи всі п'ять електронів на утворення хімічних зв'язків, атом азоту буде проявляти валентність +5. Отже, формула вищого оксиду азоту N2 5+ O5 2.