Електрохімічний ряд напруг металів

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Au

Чим лівіше стоїть метал в ряду стандартних електродних потенціалів, тим сильнішим відновником він є, найсильніший відновник - металевий літій, золото - найслабший, і, навпаки, іон золото (III) - найсильніший окислювач, літій (I) - найслабший .

Кожен метал здатний відновлювати з солей в розчині ті метали, які стоять в ряду напруг після нього, наприклад, залізо може витісняти мідь з розчинів її солей. Однак слід пам'ятати, що метали лужних і лужно-земельних металів будуть взаємодіяти безпосередньо з водою.

Метали, що стоїть в ряду напруг лівіше водню, здатні витісняти його з розчинів розбавлених кислот, при цьому розчинятися в них.

Відновлювальна активність металу не завжди відповідає його положенню в періодичній системі, тому що при визначенні місця металу в ряду враховується не тільки його здатність віддавати електрони, а й енергія, яка витрачається на руйнування кристалічної решітки металу, а також енергія, що витрачається на гідратацію іонів.

Взаємодія з простими речовинами

З киснем більшість металів утворює оксиди - амфотерні і основні:

Лужні метали, за винятком літію, утворюють пероксиди:

З галогенами метали утворюють солі галогеноводородних кислот, наприклад,

З воднем найактивніші метали утворюють іонні гідриди - солеподібні речовини, в яких водень має ступінь окислення -1.

З сірої метали утворюють сульфіди - солі сірководневої кислоти:

З азотом деякі метали утворюють нітриди, реакція практично завжди протікає при нагріванні:

З вуглецем утворюються карбіди:

З фосфором - фосфіди:

Метали можуть взаємодіяти між собою, утворюючи интерметаллические з'єднання:

2Na + Sb = Na2 Sb,

3Cu + Au = Cu3 Au.

Метали можуть розчинятися один в одному при високій температурі без взаємодії, утворюючи сплави.

Сплавами називаються системи, що складаються з двох або більше металів, а також металів і неметалів, що володіють характерними властивості, властивими лише металевому стану.

Властивості сплавів - найрізноманітніші і відрізняються від властивостей їх компонентів, так, наприклад, для того щоб золото стало більш твердим і придатним для виготовлення прикрас, в нього додають срібло, а сплав, який містить 40% кадмію та 60% вісмуту, має температуру плавлення 144 ° С, тобто набагато нижче температури плавлення його компонентів (Cd 321 ° С, Bi 271 ° С).

Можливі наступні типи сплавів:

- розплавлені метали змішуються між собою в будь-яких співвідношеннях, необмежено розчиняючись один в одному, наприклад, Ag-Au, Ag-Cu, Cu-Ni та інші. Ці сплави однорідні за складом, мають високу хімічну стійкість, проводять електричний струм;

- розправлені метали змішуються між собою в будь-яких співвідношеннях, проте при охолодженні розшаровуються, і виходить маса, що складається з окремих кристалів компонентів, наприклад, Pb-Sn, Bi-Cd, Ag-Pb та інші.