Джерела небезпеки при роботі c літієм
(Щільність 0,534 г / см 3. температура плавлення 180,5 ° С).
Поширеною помилкою в лабораторній практиці є надооценка небезпеки, яку представляє металевий літій. Дійсно, реакційна здатність літію істотно нижче, ніж калію і натрію. Однак ступінь небезпеки того чи іншого речовини не завжди знаходиться в прямій залежності від його хімічної активності, і в деяких відносинах літій небезпечніше натрію. Гасіння палаючого літію, наприклад, представляє набагато серйознішу проблему, ніж гасіння натрію і навіть калію.
При роботі з літієм слід враховувати, що він володіє найменшою щільністю з усіх твердих і рідких речовин. Літій, на відміну від. калію і натрію, спливає в будь-якому органічному розчиннику. Тому його не можна зберігати в гасі або рідкому маслі. Сприятливим середовищем для зберігання літію служить вазелін або парафін.
При нормальній температурі літій повільно взаємодіє з киснем повітря. При підвищенні температури реакція йде більш бурхливо, і при температурі вище точки плавлення метал може самозапалившись. Присутність оксиду або нітриду сприяє самозаймання. Дисперсія металу може спалахнути на повітрі і при кімнатній температурі.
З холодною водою літій реагує спокійно, утворюючи гідроксид літію і водень:
З гарячою водою (вище 80 ° С) реакція протікає бурхливо, і виділяється водень може спалахнути. При зіткненні порошку літію з водою відбувається вибух. Тривалий контакт літію з водяними парами призводить до утворення шару гідроксиду, який володіє теплоізоляційними властивостями і сприяє сильного розігрівання металу. Порушення цілісності гідроксидні шару в процесі впливу водяної пари на великий шматок металу може призвести до вибуху.
З спиртами літій реагує повільніше, ніж з водою; з первинними спиртами енергійніше, ніж з вторинними і третинними, з нижчими енергійніше, ніж з вищими.
При кімнатній температурі літій повільно реагує з діоксидом вуглецю. Розплавлений метал горить в
атмосфері СО2:
На відміну від інших лужних металів, літій взаємодіє з азотом вже при кімнатній температурі. Шматки металу покриваються в атмосфері азоту сіро-чорній мелкокристаллической губчастої масою нітриду літію:
З цієї причини апаратуру для роботи з літієм рекомендується продувати НЕ азотом, а аргоном. Нітрид літію активно взаємодіє з водою. Небезпека роботи з порошкоподібною літієм значно зростає, якщо частки металу покриті шаром нітриду.
Суміші літієвих стружок з деякими галогенопохідних вуглеводнів (СНВr3. СВr4. ССl4. CI4 СНСl3. СН2 Сl2. СН2 I2. CFCl3. С2 Cl4. С2 НCl3) мають детонаційними властивостями. Коли шматки літію, промиті чотирьоххлористим вуглецем з метою видалення слідів масла, ріжуть ножем можливий вибух.
Іноді взаємодія тонкої суспензії літію з галогеналкіламі і галогенарілами (наприклад, при отриманні феніллітія з бромбензол в ефірі) протікає, після деякого індукційного періоду надзвичайно бурхливо. Вважають, що такий перебіг реакції може бути пов'язано з наявністю на частинках металу оксидної плівки, яка зникає в результаті хімічної реакції або при перемішуванні, оголюючи відразу велику поверхню металу.
Взаємодія літію з ртуттю для отримання амальгами екзотермічності і при використанні великого шматка літію може призвести до вибуху. Також небезпечно сплавом літію з алюмінієм, вісмутом, кальцієм, свинцем, оловом і деякими іншими металами.
Літій використовують для відновлення деяких металів з їх оксидів. Після ініціювання при помірній температурі реакція протікає бурхливо. Взаємодія оксиду хрому (III) з літієм починається при 180 ° С, а в ході реакції суміш розігрівається до 965 ° С.
Відновлений таким способом метал містить надлишок літію, тому залишена на повітрі маса іноді запалюється.