Деякі чудеса, пов’язані з фосфором

У темній кімнаті або вночі на вулиці спробуйте зробити такий простий досвід. Не дуже сильно, так, щоб не загорілася сірник, чіркну нею по сірниковій коробці. Ви помітите, що деякий час на тертці буде видно світиться шлях від сірника. Це світиться білий фосфор. Але кожен, хто пам'ятає уроки хімії середньої школи, може сказати: «Дозвольте, у виробництві сірників застосовується червоний, а не білий фосфор». Правильно! У тертці сірникової коробки білого фосфору немає, є червоний, який в результаті реакції, яка відбувається між червоним фосфором, що знаходяться на поверхні сірникової коробки, і бертолетової сіллю, укладеної в сірниковій голівці, в момент тертя нагрівається і в невеликій кількості переходить в білий.

Фосфор може існувати в кількох формах, або, як кажуть, в декількох модифікаціях.

Білий фосфор - тверда кристалічна речовина, причому в хімічно чистому вигляді кристали білого фосфору абсолютно безбарвні, прозорі і дуже добре заломлюють світло. На світлі вони швидко жовтіють і втрачають прозорість. Тому в звичайних умовах фосфор зовні дуже схожий на віск, але важче його (щільність білого фосфору 1,84). На холоду фосфор крихкий, але при кімнатній температурі порівняно м'який і легко ріжеться ножем. При 44 ° С білий фосфор плавиться, а при 280,5 ° С кипить. Білий фосфор, окислюючись киснем повітря, світиться в темряві і легко загорається при слабкому нагріванні, наприклад від тертя.

Температура займання абсолютно сухого і чистого фосфору близька до температури людського тіла. Тому його зберігають тільки під водою. В першу світову війну білий фосфор використовувався в якості запального матеріалу в артилерійських снарядах, авіаційних бомбах, гранатах, кулях.

Червоний фосфор, на противагу білому, або жовтому, як його іноді називають, не отруйний, на повітрі не окислюється, в темряві не світиться, в сероуглероде розчиняється і загоряється тільки при 260 ° С. Червоний фосфор виходить з білого шляхом тривалого нагрівання без доступу повітря при 250-300 ° С.

Історія відкриття фосфору

Картина Джозефа Райта «Алхімік, що відкриває фосфор» імовірно описує відкриття фосфору Генніг Бранд

У пошуках еліксиру молодості і спробах отримання золота алхімік XVII століття Геннінг Бранд з Гамбурга намагався виготовити «філософський камінь» з сечі. Для цієї мети він випарив велика кількість її та отриманий після розпарювання сиропоподібну залишок піддав сильному прокаливанию в суміші з піском і деревним вугіллям без доступу повітря.

В результаті Бранд отримав речовину, що володіє незвичайними властивостями: воно світилося в темряві; кинуте в киплячу воду, виділяла пари, засмагати на повітрі з виділенням густого білого диму, розчиняється у воді з утворенням кислоти.

Інтерес до нового речовини був величезний, і Бранд сподівався отримати від свого відкриття неабияку прибуток: недарма він був в минулому гамбурзьким купцем. Зберігаючи спосіб виготовлення в найсуворішій таємниці, Бранд показував нову речовину за гроші, а бажаючим продавав його невеликими порціями тільки за чисте золото. Через деякий час Бранд продав також і секрет виготовлення фосфору дрезденському хіміку Крафту, який, подібно до Бранду, став їздити по палацах впливових осіб, показуючи фосфор за гроші, наживаючи величезні статки.

Чудеса зі свіченням і займанням фосфору

Після відкриття фосфору його здатність світитися в темряві була знову використана, але для інших цілей. На цей раз фосфором стали промишляти представники релігійних культів. Рецепти використання фосфору були найрізноманітніші. Наприклад, в розплавлений, але вже загуслий віск або парафін додавали невелику кількість білого фосфору. З отриманої суміші формували олівці, якими робили написи на стінах храмів і іконах. Вночі було видно «таємничі написи». Фосфор, повільно окислюючись, світився, а парафін, захищаючи його від швидкого окислення, збільшував тривалість явища.

Розчиняли білий фосфор в бензолі або сероуглероде. Отриманим розчином змочували гноти свічок або лампад. Після випаровування розчинника білий фосфор спалахував, а від нього запалав гніт. Так фабрикувалася «чудо», іменоване «самозаймання свічок».

Блукаючі вогні на болотах і кладовищах

Одним з цікавих сполук фосфору є газоподібний фосфін, особливість якого полягає в тому, що він легко запалюється на повітрі. Це властивість фосфіну пояснює появу болотних, блукаючих або могильних вогнів. Вогні на болотах і свіжих могилах дійсно бувають. Це не фантазія і не вигадка. У теплі темні ночі на свіжих могилах іноді спостерігаються блідо-блакитні, слабо мерехтливі вогники. Це «горить» фосфін. Утворюється фосфін при гнитті відмерлих рослинних і тваринних організмів.