число фарадея

ЧИСЛО Фарадея

Закони Фарадея (див.) Для електролізу зводяться до того, що для виділення одного благаючи будь-якої речовини потрібно одне і те ж кількість електрики, зване числом Фарадея або просто Фарадея і позначається через

де Q - кількість електрики, необхідне для виділення на електроді w грамів речовини з еквівалентної масою Е.

Мал. 4.2. Срібний кулонометр Крейга, Гоффмана, і Камера.

Величина Q вимірюється в кулонах і дорівнює добутку. У разі хімічного елемента еквівалентну масу Е можна замінити відношенням, де А - відносна атомна маса, валентність виділяється елемента.

Саме останнє визначення величини F вироблялося в 1960 р Крейгом, Гоффманом, і Хамером, які користувалися при цьому кулонометр типу показаного на рис. 4.2. Він складається з трьох пірексових склянок, з'єднаних сифонними трубками. У склянки налитий електроліт, що містить 20% хлорної кислоти і 0,5% хлорнокіслий срібла, розчинених у воді. При електролізі на платиновому катоді осідає срібло, а

анод з чистого срібла розчиняється. Число Фарадея розраховувалося по зменшенню маси анода з урахуванням невеликої поправки на освіту нерозчинного осаду. Була визначена також відносна атомна маса срібла, і для числа Фарадея отримано значення Дуже близьке до цього значення було знайдено в результаті вимірів з йодним кулонометр (див.).

Число атомів в одному молі срібла дорівнює числу Авогадро. Заряд електрона, точно виміряний фізичними методами, дорівнює. Якщо одиничний заряд будь-якого однозарядного іона дорівнює заряду електрона, то заряд одного благаючи дорівнює що узгоджується зі значенням, отриманим шляхом електролізу.