будова атома

Атомw - частка речовини мікроскопічних розмірів і маси, найменша частина хімічного елемента, що є носієм його властивостей. Атом складається з ядра і атомного ядра і електронів. Якщо число протонів в ядрі збігається з числом електронів, то атом в цілому виявляється електрично нейтральним. В іншому випадку він має деяким позитивним або негативним зарядом і називається іоном.

Іонw - одноатомна або багатоатомна електрично заряджена частинка, що утворюється в результаті втрати або приєднання атомом або молекулою одного або декількох електронів.

Ядроw складається з позитивно заряджених протонів і нейтральних нейтронів.

Протонw (від грец. Πρῶτος - перший, основний) - елементарна частинка, електричний заряд +1.

Нейтронw - елементарна частинка, яка не має електричного заряду.

Електронw - стабільна, негативно заряджена елементарна частинка, одна з основних структурних одиниць речовини.

Атоми різного виду в різних кількостях, пов'язані міжатомними зв'язками, утворюють молекулиw.

Атомна массаw. відносна атомна маса (застаріла назва - атомна вага) - значення маси атома, виражене в атомних одиницях маси. В даний час атомна одиниця маси прийнята рівною 1/12 маси нейтрального атома найбільш поширеного ізотопаw вуглецю 12 Cw. тому атомна маса цього ізотопу за визначенням дорівнює точно 12. Різниця між атомною масою ізотопу і його масовим чісломw називається дефектом массиw (зазвичай виражається в МеВw). Він може бути як позитивним, так і негативним; причина його виникнення - нелінійна залежність енергії зв'язку ядер від числа протонів і нейтронів, а також відмінність в масах протона і нейтрона.

Періодичний законw - фундаментальний закон природи, відкритий Д. І. Менделєєвим в 1869 році при зіставленні властивостей відомих в той час хімічних елементів і величин їх атомних мас.

Формулювання: «властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів».

Періодичний закон записаний у вигляді періодичної таблиці.

Періодична система хімічних елементовw (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра.

Группаw. або сімейство, - одна з колонок періодичної таблиці. Для груп, як правило, характерні більш істотно виражені періодичні тенденції, ніж для періодів або блоків. Сучасні квантово-механічні теорії атомної структури пояснюють групову спільність тим, що елементи в межах однієї групи зазвичай мають однакові електронні конфігурації на їх валентних оболонках. Відповідно до міжнародної системи іменування груп присвоюються номери від 1 до 18 в напрямку зліва направо - від лужних металів до благородних газів.

Періодw - рядок періодичної таблиці. В рамках періоду елементи демонструють певні закономірності у всіх трьох названих вище аспектах (атомний радіус, енергія іонізації і електронний торгівельний), а також в енергії спорідненості до електрону.

Зважаючи на значимість зовнішньої електронної оболонки атома різні області періодичної таблиці іноді описуються як блоки, іменовані відповідно до того, на який оболонці знаходиться останній електрон:

s-блок включає перші дві групи, тобто лужні і лужноземельні метали, а також водень і гелій;
p-блок складається з останніх шести груп і включає, крім інших елементів, все металоїди;
d-блок - це групи з 3 по 12, в які входять всі перехідні метали;
f-блок, що виноситься зазвичай за межі таблиці, складається з лантаноїдів і актиноїдів.