Атом - складна частка

Різновиди атомів одного і того ж елемента, які мають однаковий заряд ядра, але різний масове число, називаються ізотопами.

Слово ізотоп складається з двох грецьких слів: isos - однаковий. і topos - місце, позначає «займає одне місце» (клітку) в Періодичній системі елементів.

Хімічні елементи, що зустрічаються в природі, є сумішшю ізотопів. Так, вуглець має три ізотопи з масою 12, 13, 14; кисень - три ізотопи з масою 16, 17, 18 і т. д.

Однак ізотопи водню сильно розрізняються за властивостями через

кратного збільшення їх відносної маси; їм навіть присвоєні

індивідуальні назви та хімічні знаки:

Властивості ізотопів:

Отже, ізотопів властиво:
Зміст

Визначення кількості електронів, протонів, нейтронів в атомі.

Умовні позначення:

• 
  Х- символ хімічного елемента
  
• 
  Z- порядковий номер хімічного елемента
  
• 
  А - атомна маса
  

Правила визначення числа частинок в атомі:

• 
  Кількість електронів і протонів дорівнює порядковому номеру хімічного елемента
  
• 
  Кількість нейтронів дорівнює різниці
  

атомної маси і порядкового номера

Приклад. Визначте число часток в наступних атомах:

-Водорода.Порядковий номер в таблиці Менделєєва Д.І. у водню 1, атомна маса 1, отже електронів і протонів в атомі по одному. а нейтронів 1-1 = 0.

-Літій.Порядковий номер 3, а атомна маса 7, отже електронів і протонів по 3, а нейтронів 7-3 = 4.

Зміст

Розподіл електронів по енергетичним рівням.

Електрони в атомах володіють різним запасом енергії. Значення енергії електронів в атомах задається головним квантовим числом n (1,2,3 і т.д). Електрони з найменшою енергією знаходяться на першому енергетичному рівні. Кожен рівень ділиться на під рівні - орбіталі. На кожній орбіталі не може бути більше 2 електронів.

Види електронних хмар:

-хмари гантелеобразная форми (p- хмара)

-хмари більш складної форми (d- і f-хмари)