Атом - кальцій - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Атоми кальцію координовані нерегулярно дев'ятьма атомами кисню, один з яких знаходиться на відстані 0 33 нм. [2]
Атом кальцію містить 20 електронів. [3]
Атоми кальцію. стронцію і барію, володіючи електронною конфігурацією Зр6 4s2, 4p65s2 і 5p66s2, мають дещо менший другий іонізаційний потенціал у порівнянні з Al Mg Be. При формуванні кристала обидва валентних s - електрона делокалізуются. Виниклі іони мають заповнені р-оболонки, що сприяє утворенню об'ємно-центрованої решітки. Плавлення кальцію, стронцію і барію не супроводжується зміною розташування іонів, тип їх упаковки нагадує розподіл атомів лужних металів. [4]
Атом кальцію має в зовнішньому шарі два електрона, які теж легко (хоча і важче, ніж у натрію) отщепляются і можуть приєднуватися до атомам хлору. [5]
Атом кальцію витісняє 2 атома водню з 2 молекул води. [7]
Атом кальцію переходить в іон кальцію з Af-оболонкою аргону, а атоми брому переходять в іони брому с / V-оболонкою криптону. При всіх такого роду перетвореннях утворюються іони, які утримуються один біля одного силами електростатичного притягання. [8]
Якщо атом кальцію виявиться в стані 43Р2 або стані 4S / 30, то, згідно з правилами відбору, він не зможе повернутися в основний стан, віддаючи енергію у вигляді випромінювання. Такі стани називаються метастабільними. Атом може перейти з метастабільного стану в овцовное, якщо він віддає при зіткненні відповідну кількість енергії іншого атома. Атом може також шляхом поглинання радіації перейти з метастабільного стану в стан з більш високою енергією, з якого, згідно з правилами відбору, він вже може повернутися в основний стан, випромінюючи енергію. [9]
У атома кальцію в четвертій оболонці (і4) є вакантні р-орбіталі. При порушенні атома відбувається розпарювання електронів і один з 45-електронів переходить у вільну 4р - орбіталь. [10]
Пари атомів кальцію. пов'язані подвійними містками пз молекул води, об'єднані в ланцюжки за допомогою октаедрпчс-ських груп CaCle. Його структура містить нескінченні лінійні гідратованих катіони, що складаються з угруповань Са (Н 2 О) 9, що мають форму трехшапочних трн-гональних призм, призми сочленени по трикутним підставах. [11]
В атомі кальцію завершується заповнення 45-орбіталі. Разом з калієм він утворює пару s - елементів четвертого періоду. Різниця між енергією зовнішнього підрівня інижележащим настільки велике, що кальцій, крім стану 2, ніяких стійких ступенів окислення не має. Останнім часом стали відомі сполуки СаС1 і CaF, в яких ступінь окислення кальцію 1, але ці речовини ще дуже слабо вивчені. Збільшення заряду призводить до більш міцному стягання зовнішнього електронного шару, так що розмір атома зменшується в порівнянні з калієм майже на 0 5 А. Створюване ядром атома потенційне поле призводить до того, що іон кальцію сильно притягує від молекули Н2О групу ОН і внаслідок цього протон від Н2О легко відділяється. Іон Са2 має радіус 0 94 А, що значно менше, ніж у К (2 23А), тому Са2 поляризується значно менше. [12]
Координаційне число атомів кальцію - 8, координаційний багатогранник-куб; координаційне число атомів фтору-4, координаційний багатогранник - тетраедр. [14]
Однак у атома кальцію зовнішні електрони розташовані далі від ядра (на четвертому енергетичному рівні), ніж у берилію (на другому енергетичному рівні) і, отже, легше відриваються. Оскільки металеві властивості обумовлені легкістю віддачі електронів, вони сильніше виражені у кальцію. [15]
Сторінки: 1 2 3 4