Активність - електроліт - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Активність - електроліт
Активність електролітів визначається твором повної концентрації на коефіцієнт активності. [1]
Активність електроліту визначається твором активності його іонів. Так як при нескінченному розведенні активність кожного з іонів стає тотожною його стехиометрической концентрації, то, припускаючи повну дисоціацію і тим самим пояснюючи аномалії розчинів електроліту лише діючими в них силами, ми можемо поширити це положення на будь-який розчин. [2]
Активність електроліту дорівнює добутку активностей його іонів: а а а -, де а і а - - відповідно активні концентрації катіона і аніона електроліту; активність іона (Аіона пропорційна його концентрації С (моль / 1000 г Н2О): аіо а / С, / - коефіцієнт активності іона. [3]
Активність електроліту залежить від його електропровідності: з її підвищенням травлення прискорюється. Введення деяких добавок комплексообразователей, що пов'язують первинні продукти окислення, іонів хлору і брому, що руйнують (перфоруючих) окисні плівки, прискорюють процес травлення. Додавання ж окислювачів, що дають окисні плівки, або реагентів, що утворюють на поверхні не розчинні речовини, сповільнюють процес. Для травлення використовується як постійний струм, так і змінний. [4]
Активність електроліту пропорційна тиску його пари. Для визначення коефіцієнта пропорційності необхідно мати дані, які стосуються області концентрацій, в якій виконуються закони розбавлених розчинів. [5]
Активність електроліту визначається твором активності його іонів. Так як при нескінченному розведенні активність кожного з іонів стає тотожною його стехіометріческоі концентрації, то, припускаючи повну дисоціацію і тим самим пояснюючи аномалії розчинів лише діючими в них силами, ми можемо поширити це положення на будь-який розчин. [6]
Активність електроліту для нескінченно розведених розчинів в межі рівна концентрації його, а для інших - зазвичай менше її. Концентрація може бути виражена різними способами. Ми будемо висловлювати концентрацію електроліту в молекулярний т, як це здебільшого прийнято для розчинів електролітів. [7]
Активність електроліту визначається твором активності його іонів. Так як при нескінченному розведенні активність кожного з іонів стає тотожною його стехіометріче-ської концентрації, то, припускаючи повну дисоціацію і тим самим пояснюючи аномалії розчинів лише діючими в них силами, можна поширити це положення на будь-який розчин. [8]
Активність електролітів визначають кількома способами. [9]
Активність електроліту пропорційна тиску його пари. Для визначення коефіцієнта пропорційності необхідно мати дані, які стосуються області концентрацій, в якій виконуються закони розбавлених розчинів. [10]
Активність електроліту визначається твором активності його іонів. Якщо відома електрорушійна сила, то можна визначити активність електродіта, використовуючи правило іонної сили, згідно з яким коефіцієнт активності у даного електроліту однаковий у всіх розчинах з рівною іонною силою. [11]
Активність промосодержащіх електролітів в процесі роботи падає не тільки за рахунок вироблення основних компонентів, кількість яких поповнюється систематичної коригуванням, але і в результаті накопичення домішок заліза, яке зв'язує вільні кислоти, змінюючи тим самим фізико-хімічні властивості електроліту. При вмісті солей заліза в кількості 8 - 12 г / л розчин необхідно опрацювати під струмом з метою видалення домішок. Технологія електролітичного осадження домішок заліза протікає в кілька стадій. [12]
Висловимо активність електроліту через коефіцієнти активності. [13]
Якщо активність електроліту в розчині в присутності другого нітрату змінюється, коефіцієнт розподілу буде також змінюватися. Це призводить до явища, відомому під назвою висолювання. [14]
При активності електроліту в розчині (практично рівною для розбавлених розчинів молярної концентрації), меншою 1 моль / л, електродний потенціал пари М / М зменшується при інших рівних умовах. [15]
Сторінки: 1 2 3 4