Абсолютна вага - атом - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Абсолютна вага атомів також є надзвичайно малою величиною. [1]
Абсолютна вага атома або молекули, як видно з наведених прикладів, є величина надзвичайно мала. Тому за одиницю ваги атома або молекули прийнята киснева одиниця (к. [2]
Як обчислюється абсолютна вага атомів і молекул. Обчислити абсолютні ваги атомів водню і міді і молекул води і фосфористого водню. [3]
Як обчислюється абсолютна вага атомів і молекул. Обчислити абсолютні ваги атома міді і молекули фосфористого водню. [4]
Що таке абсолютна вага атома і в яких одиницях він виражається. [5]
Зрозуміло, що визначення дійсного, абсолютного ваги атомів недосяжно по їх нескінченної малості: у нас немає коштів дізнатися, яку частку золотника, грами або грана становить тяжкість атома того чи іншого елемента. Якщо вагове відношення обох елементів в атом з'єднанні таке, що елемента А знаходиться в складі з'єднання вдвічі більше за вагою, ніж елемента В, то це буде для нас значить, що атоми першого вдвічі важче атомів другого. [6]
Знання числа Авогадро дозволяє обчислити абсолютний вагу атомів і молекул. [7]
Після створення атомної теорії - пише Дюма в тільки що згаданої статті - набували нового і все більше. Все ж самі недавні спроби, які стосуються абсолютним ваг атомів. привели до дуже неясним результатами, щоб вважати таку теорію остаточною. Тому я був змушений провести серію дослідів для визначення атомної ваги великої кількості тіл через їх щільність в газоподібному або пароподібному стані. [8]
Після створення атомної теорії - пише Дюма в тільки що згаданої статті - набували нового і все більшого значення результати, отримані виходячи з цієї чудової концепції; вони стали основою всіх хімічних досліджень, які вимагають певної точності. Все ж самі недавні спроби, які стосуються абсолютним ваг атомів. привели до дуже неясним результатами, щоб вважати таку теорію остаточною. Тому я був змушений провести серію дослідів для визначення атомної ваги великої кількості тіл через їх щільність в газоподібному або пароподібному стані. В такому випадку залишається вдатися тільки до однієї гіпотези, і в цьому відношенні все фізики згодні між собою. [9]
Подібно древнім атомистам, Дальтон виходив з положення про корпускулярну будову матерії, але, грунтуючись на розвиненому Лавуазьє понятті хімічних елементів, прийняв, що всі атоми кожного окремого елемента однакові і характеризуються, крім інших властивостей, тим, що володіють певною вагою, який він називає атомним вагою. Таким чином, кожен елемент володіє атомною вагою, про який, на думку Дальтона, можна мати уявлення тільки в відносному сенсі, так як визначити абсолютний вагу атомів неможливо. Ставлячи питання про визначення відносного атомної ваги, Дальтон приймає за одиницю атомний вага самого легкого з відомих елементів, а саме водню, і зіставляє з ним ваги інших елементів. Для експериментального вирішення цього питання необхідно, щоб елемент поєднувався з воднем, утворюючи певне з'єднання, або ж якщо цього не відбувається, то щоб даний елемент поєднувався з іншим елементом, про який відомо, що він здатний з'єднуватися з воднем. Знаючи вагу цього іншого елемента щодо водню, можна завжди знайти відношення ваги даного елемента до прийнятого за одиницю вазі водню. Теоретична простота проблеми, поставленої Дальтоном, ясна кожному, однак з експериментальної точки зору ця задача аж ніяк не є простою і для її вирішення треба використовувати не звичайну техніку роботи. [10]
Закон Авогадро відкрив шлях до визначення молекулярних ваг газів і атомних ваг. Ваги атомів і молекул виражають двома способами. При одному способі користуються абсолютними вагами атомів або молекул, а при іншому їх відносними вагами, званими відповідно атомним вагою або молекулярною вагою. Абсолютна вага атома або молекули є вага окремого атома або молекули, виражений в грамах; в подальшому ми покажемо, як їх визначати. У хімії рідко користуються абсолютними вагами атомів і молекул; головне значення мають атомні і молекулярні ваги. [11]
Закон Авогадро відкрив шлях до визначення молекулярних ваг газів і атомних ваг. Ваги атомів і молекул виражають двома способами. При одному способі користуються абсолютними вагами атомів або молекул, а при іншому - їх відносними вагами, званими відповідно атомним вагою або молекулярною вагою. Абсолютна вага атома або молекули є вага окремого атома або молекули, виражений в грамах; в подальшому ми покажемо, як його визначати. У хімії рідко користуються абсолютними песамі атомів і молекул; головне значення мають атомні і молекулярні ваги. [12]
Закон Авогадро відкрив шлях до визначення молекулярних ваг газів і атомних ваг. Ваги атомів і молекул виражають двома способами. При одному способі користуються абсолютними вагами атомів або молекул, а при іншому їх відносними вагами, званими відповідно атомним вагою або молекулярною вагою. Абсолютна вага атома або молекули є вага окремого атома або молекули, виражений в грамах; в подальшому ми покажемо, як їх визначати. У хімії рідко користуються абсолютними вагами атомів і молекул; головне значення мають атомні і молекулярні ваги. [13]
Закон Авогадро відкрив шлях до визначення молекулярних ваг газів і атомних ваг. Ваги атомів і молекул виражають двома способами. При одному способі користуються абсолютними вагами атомів або молекул, а при іншому - їх відносними вагами, званими відповідно атомним вагою або молекулярною вагою. Абсолютна вага атома або молекули є вага окремого атома або молекули, виражений в грамах; в подальшому ми покажемо, як його визначати. У хімії рідко користуються абсолютними песамі атомів і молекул; головне значення мають атомні і молекулярні ваги. [14]
Закон Авогадро відкрив шлях до визначення молекулярних ваг газів і атомних ваг. Ваги атомів і молекул виражають двома способами. При одному способі користуються абсолютними вагами атомів або молекул, а при іншому їх відносними вагами, званими відповідно атомним вагою або молекулярною вагою. Абсолютна вага атома або молекули є вага окремого атома або молекули, виражений в грамах; в подальшому ми покажемо, як їх визначати. У хімії рідко користуються абсолютними вагами атомів і молекул; головне значення мають атомні і молекулярні ваги. [15]
Сторінки: 1