Зовнішній електронний шар - технічний словник те iv

Зовнішні електронні шари можна розглядати як сферично симетричні, і тоді електричне поле всередині цих шарів відсутня.
Схема будови атомів деяких елементів. | Спрощені схеми будови зовнішнього електронного шару атома. Зовнішній електронний шар грає особливо велику роль в хімічних процесах. У зв'язку з цим часто застосовують спрощений спосіб позначення, при якому вказується тільки число електронів на зовнішньому шарі. Кількість електронів на внутрішніх шарах атома при цьому передбачається відомим.
Тепер зовнішні електронні шари у кожного прореагировавшего атома і азоту і водню насичені (добудовані) і стали стійкими.
Зовнішній електронний шар L складається з восьми електронів. Вісім електронів в зовнішньому шарі утворюють міцну електронну конфігурацію - октет (лат.
Освіта іона амонію (відмінність в механізмі виникнення звичайної ковалентного і коордінатівной зв'язків. Тепер зовнішні електронні шари у кожного прореагировавшего атома як азоту так і водню насичені (добудовані) і стали стійкими. У атома азоту вісім електронів утворюють стійкий октет на L-рівні.
Схема просторового розташування 2s - і 2 /. - орбіталей. Видно просторова недоступність 25-орбіталі млості-брідізованного атома вуглецю для перекриття з ls - орбиталью атома водню. Зовнішній електронний шар нейтрального атома називається валентним, а відповідні орбіталі і електрони - валентними орбиталями і електронами.
Хоча зовнішні електронні шари інертних газів стійкі, але в даний час встановлено освіту фторидів ксенону і радону, наприклад XeFe, XeF4, XeF2, оксифторида ксенону, наприклад XeF4O, XeF4O2 і інші. Інертні гази здатні, за рахунок міжмолекулярних сил взаємодії, давати, хоча і нестійкі, з'єднання з водою, сірководнем і деякими речовинами.
Форми електронних хмар для s -, р - і d - електронів. Будова зовнішнього електронного шару атомів прийнято зображати за допомогою енергетичних осередків. Кожну енергетичну осередок, в якій може бути два електрона, позначають однією клітиною, а самі електрони - стрілками. При цьому два електрони з протилежними спинами, що знаходяться в одному енергетичному стані, називають спареними (або парними) і позначають стрілками, спрямованими в протпвоположние-сторони. Неспарених (непарний) електрон позначають однією стрілкою.
Будова зовнішнього електронного шару атомів прийнято зображати за допомогою енергетичних осередків. Кожну енергетичну осередок, в якій може бути два електрона, позначають однією клітиною, а самі електрони - стрілками. При цьому два електрони з протилежними спинами, що знаходяться в одному енергетичному стані, називають спареними (або парними) і позначають стрілками, спрямованими в протилежні сторони. Неспарених (непарний) електрон позначають однією стрілкою.
Для зовнішнього електронного шару хлору можливі наступні комірчасті структури.
Будова зовнішнього електронного шару атомів хлору, що описується формулою 3s23p53d, говорить про те, що вони здатні як до встановлення між собою кова: лентной зв'язку (за рахунок одиночних р-електронів), так і до прояву донорних (за рахунок неподіленого пар електронів) і акцепторних (за рахунок вакантних d - орбі-талей) властивостей.

Будова зовнішнього електронного шару атомів хлору, що описується формулою 3s23p53d, говорить про те, що вони здатні як до встановлення між собою ковалентного зв'язку (за рахунок одиночних р-електронів), так і до прояву донорних (за рахунок неподіленого пар електронів) і акцепторних (за рахунок вакантних d - орбіталей) властивостей. Термічна дисоціація С12 на атоми стає помітною лише при 1000 С.
Структура зовнішнього електронного шару атома Агота: 2s22p3; на зовнішньому шарі атома знаходиться 5 електрснов, р-електрони є неспареними.
Деякі властивості лужних металів. На зовнішньому електронному шарі атоми лужних металів мають по одному електрону. У другому зовні електронному шарі у атома літію містяться два електрона, а у атомів інших лужних металів - по вісім електронів.
Деякі властивості лужних металів. На зовнішньому електронному шарі атоми лужних металів мають по одному електрону.
Деякі властивості елементів головної підгрупи I групи. На зовнішньому електронному шарі атоми лужних металів мають по одному електрону. У другому зовні електронному шарі у атома літію містяться два електрона, а у атомів інших лужних металів - по вісім електронів.
На зовнішньому електронному шарі катіон трехвалентной сурми має (18 2) електронів, а катіон пятивалентной сурми 18 електронів.
На зовнішньому електронному шарі у атома натрію міститься один електрон, що обумовлює яскраво виражені металеві властивості.
На зовнішньому електронному шарі вони мають 25-електрона ft I. Хімічна активність від берилію до барію зростає.
На зовнішньому електронному шарі атоми елементів головної підгрупи мають по п'ять електронів.
Деякі властивості лужних металів. На зовнішньому електронному шарі атоми лужних металів мають по одному електрону. У другому зовні електронному шарі у атома літію містяться два електрона, а у атомів інших лужних металів - по вісім електронів.
На зовнішньому електронному шарі атомів всіх елементів VI групи (головна підгрупа) знаходяться 6 електронів. Кисень - найтиповіший неметалл серед елементів VI групи - не проявляє позитивної валентності (за винятком сполуки OF2, де йому формально можна приписати валентність 2), але в з'єднаннях з киснем всі інші елементи VI групи виявляють свої позитивні валентності.

На зовнішньому електронному шарі атома вуглецю rf - осередки відсутні, тому він не здатний утворювати донорно-акцепторні зв'язки.
Так як зовнішній електронний шар кожного атома заліза містить при цьому непарне число електронів (25), діферро-ноіакарбоніл мав би виявляти сильно виражений парамагнетизм. Однак насправді він диамагнитен. Це може бути обумовлено або антіпараллелиюстио спинив обох ізольованих електронів (без взаємодії між ними), або їх справному з утворенням прямого зв'язку між атомами заліза. Так як розділяє ці атоми відстань (2 46 А) практично дорівнює характерному для металу (2 48 А), зазвичай приймається друге тлумачення.
Доповнюючи свій зовнішній електронний шар до електронного октету (З Зр6) за рахунок атомів активних металів, атоми хлору, перетворившись в аніони С1, встановлюють іонні зв'язку з катіонами цих металів.
Доповнюючи свій зовнішній електронний шар до електронного октету (3s23p6) за рахунок атомів активних металів, атоми хлору, перетворившись в аніони С1 -, встановлюють іонні зв'язку з катіонами цих металів.
Однакову будову зовнішнього електронного шару обумовлює велику схожість в їх хімічних властивостях. Хімічна активність галогенів зменшується при переході від фтору до йоду. Це пов'язано зі збільшенням ефективного радіуса їх атомів і зменшенням спорідненості до електрону в міру зростання атомного номера галогену. З воднем вони утворюють сполуки HHal, водні розчини яких - кислоти. Солі їх називають - Галогеніди.
Спільність структури зовнішнього електронного шару створює і спільність властивостей елементів цієї підгрупи. Так, всі вони в реакціях з воднем і металами негативно 2-валентні. Всі вони за хімічним характером-кислотні оксиди (ангідриди); їм відповідають певні кислоти загальної формули H2R03 і H2R04, наприклад (для вищої позитивної валентності кислотоутворювачами): H2S04 - сірчана кислота, H2Se04 - селеновая кислота, Н2Те04 - телурової кислота. Ці кислоти утворюють солі, відповідно звані сульфатами, селенатами і теллуратов.
Яку конфігурацію зовнішнього електронного шару мають атоми елементів головної підгрупи V групи.
Яку конфігурацію зовнішнього електронного шару мають елементи головної підгрупи VI групи.
Однакову будову зовнішнього електронного шару виражається загальної формулою ns np3, де - номер періоду.
Яку конфігурацію зовнішнього електронного шару мають атоми елементів підгрупи вуглецю в основному і збудженому станах. Які валентності та ступені окислення виявляють вони в з'єднаннях.
Яку конфіцурацію зовнішнього електронного шару мають атоми елементів головної підгрупи V групи.
Яку конфігурацію зовнішнього електронного шару мають елементи головної підгрупи VI групи.
Характеристика атомів елементів підгрупи азоту. Однакову будову зовнішнього електронного шару виражається загальною формулою ns2np3, де п - номер періоду.
Яку конфігурацію зовнішнього електронного шару ііеют атоми елементів підгрупи вуглецю в основному і збудженому станах. Які валентності та ступені окислення виявляють вони в з'єднаннях.

До завершення зовнішнього електронного шару атома водню не вистачає одного електрона, що характерно також для елементів головної підгрупи VII групи - галогенів.
Однакову будову зовнішнього електронного шару атомів бору і алюмінію обумовлює схожість у властивостях цих елементів. Однак при переході від бору до алюмінію-сильно зростає радіус атома (від 0 091 до 0 143 нм) і, крім того, з'являється ще один проміжний восьміелектронний шар, екранує ядро. Тому у алюмінію металеві властивості виражені, набагато сильніше, ніж у бору. Проте, хімічні свя-зи, утворені алюмінієм з дру-шими елементами, мають в основному ковалентний характер.
Однакову будову зовнішнього електронного шару атомів бору і алюмінію обумовлює схожість у властивостях цих елементів. Однак при переході від бору до алюмінію сильно зростає радіус атома (від 0 091 до 0 143 нм) і, крім того, з'являється ще один проміжний восьміелектронний шар, екранує ядро. Тому у алюмінію металеві властивості виражені набагато сильніше, ніж у бору.
Електронна конфігурація зовнішнього електронного шару атомів галогенів ns2np5, тому в утворенні хімічних зв'язків можуть брати участь 1, 3, 5 або 7 електронів. Через відсутність d - орбіталі, на яку можуть переходити неспарені електрони, у фтору в утворенні зв'язку бере участь один електрон.
Однакову будову зовнішнього електронного шару атомів бору і алюмінію обумовлює схожість у властивостях цих елементів. Однак при переході від бору до алюмінію сильно зростає радіус атома (від 0 091 до 0 143 нм) і, крім того, з'являється ще один проміжний восьміелектронний шар, екранує ядро. Тому у алюмінію металеві властивості виражені набагато сильніше, ніж у бору. Проте, хімічні зв'язки, утворені алюмінієм з іншими елементами, мають в основному ковалентний характер.
Однакову будову зовнішнього електронного шару атомів бору і алюмінію обумовлює схожість у властивостях цих елементів. Однак при переході від бору до алюмінію сильно зростає радіус атома (від 0 091 до 0 143 нм) і, крім того, з'являється ще один проміжний восьміелектронний шар, екранує-ядро. Тому у алюмінію металеві властивості виражені набагато сильніше, ніж у бору. Проте, хімічні зв'язки, утворені алюмінієм з іншими елементами, мають в основному ковалентний характер.
Однакову будову зовнішнього електронного шару атомів бору і алюмінію обумовлює схожість у властивостях цих елементів. Однак при переході від бору до алюмінію сильно зростає радіус атома (від 0 091 до 0 143 нм) і, крім того, з'являється ще один проміжний восьміелектронний шар, екранує ядро. Тому у алюмінію металеві властивості виражені набагато сильніше, ніж у бору. Проте, хімічні зв'язки, утворені алюмінієм з іншими елементами, мають в основному ковалентний характер.
Однакову будову зовнішнього електронного шару атомів бору і алюмінію обумовлює схожість у властивостях цих елементів. Однак при переході від бору до алюмінію сильно зростає радіус атома (від 0 091 до 0 143 нм) і, крім того, з'являється ще один проміжний восьміелектронний шар, екранує ядро. Тому у алюмінію металеві властивості виражені набагато сильніше, ніж у бору. Проте, хімічні зв'язки, утворені алюмінієм з іншими елементами, мають в основному ковалентен характер.