Загальна характеристика хімічних елементів
Характеристика хімічних елементів в залежності від будови їх атомів
Всі хімічні елементи можна охарактеризувати в залежності від будови їх атомів, а також по їх положенню в Періодичній системі Д.І. Менделєєва. Зазвичай характеристику хімічного елемента дають за таким планом:
- вказують символ хімічного елемента, а також його назву;
- виходячи з положення елемента в Періодичній системі Д.І. Менделєєва вказують його порядковий номер періоду і групи (тип підгрупи), в яких знаходиться елемент;
- виходячи з будови атома вказують заряд ядра, масове число, число електронів, протонів і нейтронів в атомі;
- записують електронну конфігурацію і вказують валентні електрони;
- замальовують електронно-графічні формули для валентних електронів в основному і збудженому (якщо воно можливе) станах;
- вказують сімейство елемента, а також його тип (метал або неметалл);
- вказують формули вищих оксидів і гідроксидів з коротким описом їх властивостей;
- вказують значення мінімальної і максимальної ступенів окислення хімічного елемента.
Характеристика хімічного елемента на прикладі ванадію (V)
Розглянемо характеристику хімічного елемента на прикладі ванадію (V) згідно з планом, описаного вище:
2. Порядковий номер - 23. Елемент знаходиться в 4 періоді, в V групі, А (головної) підгрупі.
3. Z = 23 (заряд ядра), M = 51 (масове число), e = 23 (число електронів), p = 23 (число протонів), n = 51-23 = 28 (число нейтронів).
4.23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 - електронна конфігурація, валентні електрони 3d 3 4s 2.
5. Основний стан
6. d-елемент, метал.
7. Вищий оксид - V2 O5 - проявляє амфотерні властивості, з переважанням кислотних:
Ванадій утворює гідроксид наступного складу V (OH) 2. V (OH) 3. VO (OH) 2. Для V (OH) 2 і V (OH) 3 характерні основні властивості (1, 2), а VO (OH) 2 має амфотерні властивості (3, 4):
8. Мінімальна ступінь окислення «+2», максимальна - «+5»