Вуглець аморфний - довідник хіміка 21

Хімія і хімічна технологія

З природних органічних полімерів до карбоцепні відноситься натуральний каучук. а з неорганічних - всі модифікації елементарного вуглецю (аморфний вуглець, графіт, алмаз). До синтетичних карбоцепні полімерів відносяться всі високомолекулярні граничні, неграничні і ароматичні вуглеводні. [C.31]

Вуглець аморфного вугілля згоряє по термохімічне рівняння [c.24]

Безпосередньо чуттєве пізнання хімічної речовини призводить до уявлення про простому речовині (про простому тілі. За висловом Менделєєва), наприклад про графіті або про алмаз проста речовина є цілком конкретний вид матерії, наділений всією сукупністю властивостей. властивих будь-якої речовини. Але періодичний закон вловив і відбив такі властивості речовини. які є загальними у всіх атомів даного елемента. наприклад вуглецю, незалежно від того, чи входять вони в будь-який з'єднання з атомами інших елементів або знаходяться у вільному стані, а в останньому випадку утворюють атоми вуглецю аморфний вугілля або графіт або ж алмаз. Одним з таких загальних властивостей виявився атомний вагу. [C.185]

У цій реакції ми приймаємо вуглець аморфним Са Україна Перехід від граф. аморфний. характеризується наступним термохимическим рівнянням [c.399]

Сажа є продуктом неповного згоряння або термічного розкладання газоподібних, рідких і твердих вуглеводнів або їх сумішей. Вона являє собою майже чистий вуглець аморфної модифікації. Частинки сажі мають сферичну або близьку до неї форму і складаються з безладно, але компактно розташованих окремих кристалітів оо структурою. близькою до структури графіту. [C.286]

Для вуглецю (аморфний вуглець, графіт, алмаз), фосфору (білий, фіолетовий, жовтий, чорний), сірки (ромбічна, Моноклінна, полімерна) ці поняття збігаються. Для кисню в твердому срстояніі відомо три типи кристалів з температурами переходу між ними -229 і -249 ° С. Це також ттроявленіе поліморфізму. Але існування кисню в двох різних молекулярних формах Ог і Оз (озон) виходить за рамки поліморфізму і є аллотропией. [C.97]

Тверді тіла зазвичай ділять на кристалічні і аморфні. Правильніше було б говорити про кристалічному і аморфному стані речовин. маючи, однак, з огляду на, що між цими станами немає різкого якісного відмінності. Сучасні рентгенографические і електронографічні дослідження показали, що для багатьох тіл, що раніше вважалися аморфними (наприклад, аморфний вуглець, аморфні форми кремнезему і ін.), Розташування атомів в тілах не є цілком хаотичним. У них є певна впорядкованість в розташуванні довколишніх атомів (ближній порядок) але відсутній лише типова для одиночних кристалів періодичність повторення елементарної групи атомів на великих-відстанях (дальній порядок). Характерною властивістю всіх твердих тіл є наявність коливальних і відсутність поступальних рухів молекул. [C.46]

Для вуглецю (аморфний вуглець, графіт, алмаз), фосфору (білий, фіолетовий, жовтий, чорний), єри (ромбічна, Моноклінна, полімерна) ці поняття [c.134]

При виборі анодного матеріалу основною є проблема забезпечення високої ємності вуглецевих матеріалів і стабільності їх структур і властивостей в процесі циклирования. Найбільш широко використовуваний "мезофазних вуглець" (аморфна матриця з включенням заро- [c.151]

Дані для равнове ія попередньої реакції не могуг застосовуватися для температур нижче 700-830 ° С, так як реакція (1) в цих умовах не тече, а спостерігається процес розпаду метану до аморфного вуглецю. Аморфний вуглець володіє овишенной вільної енергією. і тому встановлюються більш високі концентрації метану, ніж відповідають рівноваги реакції (I). Властивості аморфного вуглецю, а також і його вільна енергія сильно залежать від умов його виділення. У табл. 2 ми наводимо дані Шенка [2] за складом] еавновесних сумішей водню і метану, що утворюються над аморфним вуглецем, що виділяється при розпаді метану над залізом або кобальтом. [C.318]

Вуглецеві шари упаковані паралельно, але хаотично зміщені як в площині шару, так і перпендикулярно е.му, т. Е. Відсутній межплоскостпая впорядкованість. Франклін допускає, що в обсязі вуглецевого тіла існують атоми, що не упаковані в пакети, а розташовані довільно і створюють газоподоб-ве розсіювання (аморфний вуглець). Аморфний вуглець утворює поперечні зв'язку. жорстко закріплюють пакети турбостратной структури, хаотично розподілені в обсязі матеріалу. Було зроблено припущення, що аморфний вуглець може складатися з ланцюгових і циклічних структур. містять водень. [C.27]

Тверді тіла зазвичай ділять на кристалічні і аморфні. Правильніше було б говорити про кристалічному і аморфному станах речовин. маючи, однак, на увазі, що між цими станами немає різкого якісного відмінності. Сучасні рентгенографические, електронно-графічні та електронно-мікроскопічні дослідження показали, що в багатьох тілах, що раніше вважалися аморфними (наприклад, аморфний вуглець, аморфні форми кремншема), розташування атомів хаотичне. У них є певна впорядкованість в розташуванні довколишніх атомів (ближній порядок), але відсутня типова для одиночних кристалів періодичність повторення елементарної групи атомів на великих відстанях (дальній порядок). У твердих тілах частинки здійснюють головним чином коливальний рух біля положення рівноваги у вузлах кристалічної решітки. Однак окремі частинки здатні переміщатися за обсягом твердого тіла. причому поступальний рух Пов'язано з перенесенням речовини і є дифузійним. Такий рух атомів відбувається або між вузлами кристалічної решітки. або шляхом заповнення порожніх (вакантних) місць в кристалічній решітці (дірок), або за рахунок зміни місцями сусідніх частинок. [C.42]

Нижче описані деякі характерні особливості кожної з аллотропних форм вуглецю. Окислення озоном у присутності води перетворює а-карбін в щавлеву кислоту. а Р-кар-бін - в вугільну. Алмаз хімічно дуже стійкий. Фтором окислюється тільки при нагріванні, але відразу з повним руйнуванням його тривимірної структури і утворенням тетрафторида вуглецю СГ4. У присутності кисню алмаз згорає при 870 ° С. За відсутності окислювачів він не взаємодіє з кислотами і лугами. Фулерени реагують з лужними металами з утворенням фуллеридов, наприклад КдСцц. Фулерени взаємодіють також з воднем, галогенами, фосфором. Найбільшою хімічної активністю володіють аморфні форми вуглецю, так як у них розвинена поверхню. безліч дефектів кристалічної структури і велике число кінцевих хімічних зв'язків вуглецю, насичених за рахунок атомів інших елементів. а не вуглецю. Аморфний вуглець запалюється на повітрі при температурах 300- 500 С, при ще більш високих температурах він взаємодіє з парами сірки з утворенням сірковуглецю 82. При нагріванні він утворює ковалентні карбіди бору і кремнію. У промисловості важливі реакції відновлення аморфним вуглецем металів з їх оксидів і його реакція з водяною парою [c.340]

Посібник з хімії для вступників до вузів 1972 (1972) - [c.256]

Шкідливі хімічні речовини неорганічні сполуки елементів 1-4 груп (1988) - [c.290. c.291. c.496]

Неорганічна хімія (1950) - [c.171]