Вплив каталізатора на стан хімічної рівноваги - студопедія

Введення каталізатора в равновеснуюсмесь в однаковій мірі знижує енергію активації, як для прямої, так і для зворотної реакції і однаково прискорює обидві реакції. Таким чином, каталізатор не впливає на зміщення хімічної рівноваги.

Проте, роль каталізатора в оборотних реакціях дуже велика. Каталізатор дозволяє прискорити настання хімічної рівноваги і отримати ту ж кількість речовини, але за більш короткий термін.

Питання для самоконтролю знань теорії

По темі «Хімічна рівновага»

1. Які реакції вважаються оборотними?

2. Як змінюється в ході реакції концентрації реагіруюшіх речовин?

3. Як змінюється в ході реакції концентрації продуктів реакції?

4. Як змінюється в ході реакції швидкість прямої реакції?

5. Як змінюється в ході реакції швидкість зворотної реакції?

6. Який стан називають станом хімічного рівноваги?

7. Чому стан хімічної рівноваги називають «динамічним»?

8. Що прийнято розуміти під терміном «константа хімічної рівноваги»?

9. Як записується вираз для константи хімічної рівноваги?

10. Концентрації яких речовин не включаються до вираження для константи хімічної рівноваги хімічних реакцій?

11. Що показує константа хімічної рівноваги?

12. Яку інформацію дає дуже велике значення константи хімічної рівноваги?

13. Про що говорить дуже мале значення константи хімічної рівноваги?

14. Якими факторами можна викликати зміщення хімічної рівноваги?

15. Як формулюється принцип Ле Шательє?

16. Який вплив робить зміна концентрації на зміщення хімічної рівноваги?

17. Який вплив робить зміна тиску на зміщення хімічної рівноваги?

18. Який вплив робить зміна температури на зміщення хімічної рівноваги?

19. Який вплив робить введення каталізатора на зміщення хімічної рівноваги?

20. Яку функцію виконує каталізатор в оборотних реакціях?

Приклади розв'язання типових задач