Водневе число визначення - довідник хіміка 21

Спочатку за одиницю валентності була прийнята валентність атома водню. Валентність іншого елемента можна при цьому висловити числом атомів водню, яке приєднує до себе або заміщає один атом цього іншого елемента. Визначена таким чином валентність називається валентністю в водневих з'єднаннях або валентністю за воднем так, в з'єднаннях НС1, Н2О, NH3, СН4 валентність за воднем хлору дорівнює одиниці, кисню [c.118]

Методи визначення водневого числа поділяються на манометричні й волюмометріческіе, в залежності від способу вимірювання витраченого водню з Піх простіше волюмометріческіе. Розвиток методів детально описуватися не буде. Зазначимо лише на існування способів Слотта і Бланке [49] і Брет-Шнейдера і Бюргера [50]. Останніх з них особливо точний, але досить складний. Апаратурно вельми простий манометрический метод Куна і Моллера [51] Прегль і Рот запропонували кількісний мікрометод [52]. [C.81]

Електрометричний метод визначення pH широко використовується в хімії, біології, біохімії завдяки високій точності. а також тому, що цей метод дає можливість визначати pH без зміни складу і властивостей досліджуваних розчинів. Практично водневим електродом. як уже зазначалося, користуватися незручно, тому використовують індикаторні електроди. які дають можливість обійтися без водню. До числа таких електродів відносяться скляний, хингидрон-ний і деякі інші електроди. [C.340]

Різні методи визначення чисел сольватації часто дають неспівпадаючі результати, причому величини л у багатьох випадках виявляються менше координаційної числа п, т. Е. Того числа молекул розчинника, які становлять найближче оточення іона. Для пояснення цих результатів можна скористатися запропонованою О. Я. Самойловим наступної динамічної картиною явищ сольватації. Всі частинки розчину - нони і молекули розчинника - знаходяться в безперервному хаотичному русі. яке здійснюється за рахунок періодичних перескоків цих частинок на відстані близько розмірів молекул. Нехай Т1 - середнє час. протягом якого іон знаходиться в нерухомому стані. а тг - час, необхідний, щоб диполь розчинника, що знаходиться поблизу іона. порвав зв'язок з іншими диполями, змінив свою орієнтацію і увійшов до складу сольватной оболонки іона. Якщо Т1 Т2, то молекули розчинника встигають порвати водневу або диполь-ді-польний зв'язок з іншими молекулами розчинника і увійти в сольватную оболонку іона. У цих умовах іон окрулоет міцна сольватна оболонка і пн = пь. Оскільки відповідно до рівняння (II.9) електричне поле іона тим сильніше, чим менше його радіус, то це характерно для невеликих іонів. Так, наприклад, результати по стисливості водних розчинів солей літію. по ентропії гідратації і по рухливості іона дають середнє значення лл = б, відповідне координаційному числу іона літію. За умови Х1 Дивитися сторінки де згадується термін Водородное число визначення. [C.524] [c.334] [c.382] [c.334] [c.334] [c.19] [c.140] [c.49] [c.277] [c.106] [c.180] Методи експерименту в органічної хімії Частина 3 (1950) - [c.81]