Властивості сірчаної та азотної кислот

Розбавлена ​​сірчана кислота:

Фізичні властивості.
Добре розчинна у воді, що нагадує масло, важка рідина. При гідратації (розчиненні) виділяється велика кількість енергії. Дуже гігроскопічна (здатна поглинати воду з навколишнього середовища), обугливает папір, цукор, дерево.

При приготуванні розчину сірчаної кислоти ЗАВЖДИ ДОДАЮТЬ КИСЛОТУ У ВОДУ. НІКОЛИ НЕ ДОДАЮТЬ ВОДУ До КИСЛОТІ.

Це пов'язано з тим, що вода має щільність нижче, ніж сірчана кислота, і залишиться на поверхні кислоти. Велике виділення енергії при поглинанні води може настільки нагріти суміш, що вона почне кипіти і розбризкується, викликаючи опіки.

Промисловий спосіб отримання:

У промисловості на останній стадії не використовують водяну пару. Дивно, адже це прямий шлях отримання сірчаної кислоти. Але справа в тому, що при реакції сірчаного ангідриду (SO3) з водою виділяється велика кількість теплоти, що вийшла сірчана кислота почне закипати і перетворюватися в пар. Виникає проблема з видалення цього пара з активної зони реакції, тому використовують 98% концентровану кислоту. У ній сірчаний ангідрид дуже добре розчиняється, отриманий продукт називається Олеум.

H2 SO4 - Сильний двухосновная кислота, отже, сильний електроліт.

Ступінь дисоціації - 100%

У водному розчині дисоціює на іони в дві стадії:
H2 SO4 ↔H + + HSO - 4

Розбавлена ​​сірчана кислота реагує з металами, що стоять в електрохімічному ряду напруги лівіше водню за схемою:
Метал + кислота → сіль + водень

Розбавлена ​​сірчана кислота реагує з основними оксидами за схемою:
Оксид + кислота → сіль + вода

Розбавлена ​​сірчана кислота реагує з лугами і нерозчинними підставами за схемою:

Кислота + підставу (або луг) → сіль + вода

Розбавлена ​​сірчана кислота реагує з солями (якщо серед продуктів одна речовина буде не електролітом) за схемою:
сіль + кислота → нова сіль + нова кислота

Концентрована сірчана кислота:

Дуже сильний окислювач. Не реагує з Au і Pt. У звичайних умовах реагує з усіма металами, крім Fe, Al. Cr, тому що вони пасивуються в ній, щоб запустити реакцію, потрібно нагрівання. Концентрована сірчана кислота окисляє метали до більш високих ступенів окислення (Fe +3, Cr +3, Mn +4)

Продукти реакції металу і сірчаної концентрованої кислоти різноманітні.

Концентрована сірчана кислота відновлюється до різних ступенів окислення і відповідних їй при цих ступенях з'єднань.

З металами, що стоять в ряду напруги доAl (включно) реакція йде за схемою:

З металами, що стоять в ряду напруги послеAlі доCr (включно) реакція йде за схемою:
Метал + кислота → сіль + S ↓ + H2 O

З металами, що стоять у ряді напруг після Cr (кромеPtіAu) реакція йде за схемою:

Концентрована сірчана кислота реагує з деякими неметалами, окислюючи їх до максимальному ступені окислення, а сама відновлюється доSO2:
C + 2H2 SO4 (конц.) → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2 O

Концентрована сірчана кислота окисляє йодид і бромід-іони до вільних галогенів:

Концентрована сірчана кислота не може окисляти хлорид-іони до вільного галогену, реакція йде за іншою схемою:
NaCl + H2 SO4 (конц.) → NaHSO4 + HCl

Безбарвна рідина з різким запахом, необмежено розчиняється у воді. Зберігають в темному місці, тому що розкладається на світлі.

Кисневмісна, одноосновная кислота, сильний електроліт.

Промисловий спосіб отримання:

Лабораторний спосіб отримання:

Хімічні властивості азотної кислоти:

Має типові властивості кислот, крім реакцій з металами.
Взаємодіє з основними оксидами:

Взаємодіє з лугами і підставами:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2 O

Реагує з солями, але, так як всі солі-нітрати розчиняються, грамотніше буде сказати - витісняє слабкіші кислоти з їх солей.

Азотна концентрована кислота взаємодіє з металами:

Загальна схема всіх реакцій азотної кислоти з металами (концентрація значення не має):

Кислота + метал → сіль + газ + вода

З малоактивними металами азотна концентрована кислота відновлюється до NO2.

З лужними і лужноземельними азотна концентрована кислота відновлюється до N2 O.
4Ca + 10HNO3 → 4Ca (NO3) 2 + N2 O ↑ + 5H2 O

Fe, Cr, Al пасивуються.

Азотна розбавлена ​​кислота взаємодіє з металами:

З малоактивними металами азотна розбавлена ​​кислота відновлюється до NO.

Дуже розбавлена ​​кислота металами відновлюється до нітрату амонію.

Реагує з неметалами:

Концентрована азотна кислота окисляє неметали до їх вищих кислот, а сама відновлюється до оксидів азоту (II, якщо кислота розбавлена. IV, якщо кислота концентрована).

Суміш соляної і азотної кислот називається "царською горілкою". Вона здатна розчиняти платину і золото.

За допомогою азотної кислоти отримують вибухові речовини:

Тринітротолуол (тротил) отримують за допомогою суміші азотної та сірчаної кислот (сірчана кислота виступає в ролі водовіднімаючих кошти):

Трінітрогліцерін отримують за допомогою суміші азотної та сірчаної кислот (сірчана кислота виступає в ролі водовіднімаючих кошти):

Тринитроцеллюлоза (піроксилін) отримують за допомогою суміші азотної і концентрованої сірчаної кислот (сірчана кислота виступає в ролі водовіднімаючих кошти):