визначення титру

Визначення титру, еквівалентній концентрації (нормальності) і титру розчину по обумовленому речовині.

Титр розчину - відношення маси розчиненої речовини до об'єму розчину, T =; (Г / мл).

Титр розчину по обумовленому речовині - відношення маси визначається речовини до об'єму розчину, який пішов на титрування даної маси, показує масу речовини, титруєму 1 мл розчину. Наприклад, титр розчину соляної кислоти з карбонату натрію дорівнює:

T HCl / Na2CO3 =; г / мл.

Еквівалентна концентрація розчину (Се), або нормальність (N) дорівнює:

Се = N =; моль / л; Се = N =;

Приклад 1. Визначити титр розчину перманганату калію по залізу і пероксиду водню, якщо нормальність (Се) цього розчину 0,025 моль / л.

Рішення. При окисленні заліза і пероксиду водню перманганатом калію протікають реакції:

А) Fe2 + - e- ® Fe3 +; Ме (Fe) = М (Fe) = 55,85 г / моль.

Б) H2O2 - 2e - ® 2H + + O2- ® Ме (H2O2) = М (H2O2) = 17,01 г / моль.

(В точці еквівалентності nе (KMnO4) = nе (Fe));

Се (KMnO4) = 0,025 ® 0,025 моль міститься в 1000 мл розчину перманганату калію.

У точці еквівалентності nе (H2O2) = nе (KMnO4) = 0,025 моль в 1000 мл розчину перманганату калію.

Приклад 2. Зразок масою 0,1182 г з масовою часткою марганцю 0,84% розчинили і відтитрували 22,27 мл розчину арсенита натрію. Визначити титр розчину арсенита натрію по марганцю, якщо марганець присутній у вигляді марганцевої кислоти (HMnO4).

Рішення. Знаходимо масу марганцю в зразку:

Приклад 3. Визначити нормальність (Се) розчину азотної кислоти з масовою часткою азотної кислоти 30,1% і щільністю 1,185 г / мл в реакції:

NO3- + 4H + + 3e - ® NO + 2H2O.

M (HNO3) =; якщо маса розчину дорівнює 100 г, то m (HNO3) = w (HNO3) = 30,1 г; Vр-ра =;

Ме (HNO3) = М (HNO3) = · 63 г / моль = 21,01 г / моль;