визначення еквівалентів

Мета роботи. ознайомлення з поняттям еквівалента речовини і методикою розрахунку, пов'язаної з законом еквівалентів.

Количества элементов, входящих в состав химических соединений, находятся между собой в определённых и постоянных отношениях (закон постоянства состава). Ці відносини відповідають їх еквівалентів, тобто з одним еквівалентом будь-якого елементу з'єднується один еквівалент іншого елемента. У цьому полягає суть закону еквівалентів. Еквівалент елемента - це таке його кількість, яка може при хімічних реакціях приєднувати або заміщувати 1 моль атомів водню або ½ моль атомів кисню. Маса одного еквівалента, виражена в грамах, називається еквівалентною масою (mЕ) або молярною масою еквівалента. Молярна маса еквівалента водню mЕ = 1 г, молярна маса еквівалента кисню mЕ = 8 м Еквівалентним об'ємом називається обсяг, який займає за даних умов 1 еквівалент даної речовини.

Наприклад, при нормальних умовах еквівалентний обсяг водню дорівнює 11,2 л, еквівалентний обсяг кисню - 5,6 л.

При експериментальному визначенні еквівалента слід врахувати, що відповідно до закону еквівалентів все речовини взаємодіють між собою в кількостях, пропорційних їх еквівалентів, тобто з одним еквівалентом будь-якого елементу або речовини взаємодіє один еквівалент іншого елемента або речовини. Відповідно, з одного еквівалентної масою або одним еквівалентним об'ємом певної речовини взаємодіє одна еквівалентна маса або один еквівалентний обсяг іншої речовини. Так, наприклад, один еквівалент металу витісняє з кислоти 11,2 л водню (н.у.). Експериментальне визначення еквівалентів елемента може бути проведено різними методами.

1. Метод прямого визначення.

Знаходять масове кількість елемента, що з'єднуються з 1,008 г / моль водню або з 8 г / моль кисню.

Приклад. При окисленні 8,71 г металу отримано 9,71 г оксиду. Еквівалентна маса металу визначається з простого співвідношення:

на 8,71г металу пішло (9,71 - 8,71) г кисню

Е г / моль - "- - - 8 г / моль -" -

Тоді Е = г / моль

2. Метод витіснення.

Якщо елемент витісняє водень, то еквівалент його може бути визначений за кількістю виділеного водню на одиницю маси витраченого металу.

3. Електричний метод.

Хімічні еквіваленти елементів визначаються на основі закону Фарадея, згідно з яким 96500 Кл електрики виділяють з електроліту один еквівалент речовини.