Відносна електронегативність - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Відносна електронегативність є характеристикою атомів, але не молекул. Але молекули кисню повільніше окислюють бром-іони, ніж молекули хлору. [1]
Відносна електронегативність характеризує здатність атома притягати електрони. [2]
Відносна електронегативність йоду рівна 2 5, а його іонізаційний потенціал 10 45 В. [3]
Відносну електронний торгівельний різних атомів часто визначають, порівнюючи суму ЕЙ і ЕС кожного з атомів. ЕЙ Li5 39; ЕС Li0 54; 5 39 0С 545 93), і висловити в таких одиницях відносні ЕО інших атомів, то вийде певна шкала електронегативності, по якій можна судити про відносну ЕО кожного з атомів. [4]
Різниця відносних електроотріцательностей становить для Н - S 0 4, Н - N 0 9, Н - Ge 0 4, Н - К 1 3 од. [5]
Різниця відносних електроотріцательностей становить для Н - S 0 4, H - - N 0 9, Н - Ge 0 4, Н - К 1 3 од. Найбільшим відсотком ионности володіє зв'язок Н - К. [6]
Таблиця відносних електроотріцательностей (ОЕО) охоплює величини від 0 86 для франція до 4 10 для фтору. Зіставляючи їх, легко помітити, що величини ОЕО елементів підкоряються періодичному закону: в періоді вони ростуть зі збільшенням номера елемента, в підгрупі, навпаки, зменшуються. [7]
Знаючи відносну електронегативність галогенів і азоту, неважко зрозуміти, що в нітриду хлору МС13 і йоду NI3 ступінь окислення азоту дорівнює - 3, а у фториді азоту 3, що і обумовлює відмінності у властивостях цих з'єднань. [8]
Знаючи відносну електронегативність галогенів і азоту, неважко зрозуміти, що в нітриду хлору NC13 і йоду NI3 ступінь окислення азоту дорівнює - 3, а у фториді азоту вона становить 3, що і обумовлює відмінності у властивостях цих з'єднань. [9]
Користуючись значеннями відносних електроотріцательностей. слід пам'ятати, що табличні значення їх визначено для однієї хімічного зв'язку. Якщо атом утворює кілька зв'язків, то значення його електронегативності змінюється. [10]
Перша таблиця відносної електронегативності було запропоновано Полингом. [12]
Перша таблиця відносної електронегативності було запропоновано Полингом. Необхідно відзначити, що в різних джерелах величини відносної електронегативності дещо розходяться, оскільки вони розраховуються різними методами при певних припущеннях і припущеннях. До того ж метою в цьому випадку є отримати відносні числові дані, з яких було б ясно, який з двох атомів більш електроотріцателен. [13]
Полінг розрахував відносну електронегативність (ЕО) для елементів періодичної системи, підібравши чисельні постійні складених їм рівнянь так, що значення ЕО виявилися в інтервалі зручних чисел; вони приймають значення від 0 7 для франція до 4 0 для фтору. З напряму кривих видно, що в кожному періоді періодичної системи відносні електронегативності зростають зліва направо, а в кожній групі - від низу до верху. [14]
Що називають абсолютною і відносною електронегативні. [15]
Сторінки: 1 2 3 4