Таблиця лей - ртуть (hydrargyrum)

Кришталева структура:
ромбоедрична

Ртуть (лат. Hydrargyrum), hg, хімічний елемент ii групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 80, атомна маса 200,59; сріблясто-білий важкий метал, рідкий при кімнатній температурі. У природі Р. представлена ​​сімома стабільними ізотопами з масовими числами: 196 (0,2%), 198 (10,0%), 199 (16,8%), 200 (23,1%), 201 (13,2% ), 202 (29,8%), 204 (6,9%).

У біосфері Р. в основному розсіюється і лише в незначних кількостях сорбируется глинами і мулами (в глинах і сланцях в середньому 4. 10 -5%). У морській воді міститься 3. 10 -9% Р.

Самородна Р. зустрічається в природі, утворюється при окисленні кіноварі в сульфат і розкладанні останнього, при вулканічних виверженнях (рідко), гідротермальних шляхом (виділяється з водних розчинів).

Фізичні та хімічні властивості Р. - єдиний метал, рідкий при кімнатній температурі. Тверда Р. кристалізується в ромбічні сингонії, а = 3,463 å, З = 6,706 å; щільність твердої Р. 14,193 г / см 3 (-38,9 ° С), рідкої 13,52 г / см 3 (20 ° С), атомний радіус 1,57 å, Іонний радіус hg 2+ 1,10 å; t пл - 38,89 ° С; t кіп 357,25 ° С; питома теплоємність при 0 ° С 0,139 кДж / (кг. К) [0,03336 кал / (м ° С)]; при 200 ° С 0,133 кДж / (кг. К) [0,0319 кал / (г. ° С)]; температурний коефіцієнт лінійного розширення 1,826. 10 -4 (0-100 ° С); теплопровідність 8,247 Вт / (м. К) [0,0197 кал / (см. сек. ° c) (при 20 ° c); питомий електроопір при 0 ° С 94,07. 10 -8 ом. м (94,07. 10 -6 ом. см). При 4,155 До Р. стає надпровідником. Р. діамагнітна, її атомна магнітна сприйнятливість дорівнює -0,19. 10 -6 (при 18 ° С).

Конфігурація зовнішніх електронів атома hg 5d 10 6s 2, відповідно до чого при хімічних реакціях утворюються катіони hg 2+ і hg 2 2+. Хімічна активність Р. невелика. У сухому повітрі (або кисні) вона при кімнатній температурі зберігає свій блиск необмежено довго. З киснем дає 2 з'єднання: чорну закис hg 2 o і червону окис hgo. hg 2 o з'являється у вигляді чорної плівки на поверхні Р. при дії озону. hgo утворюється при нагріванні hg на повітрі (300-350 ° С), а також при обережному нагріванні нітратів hg (no 3) 2 або hg 2 (no 3) 2. Гидроокись Р. практично не утворюється. При взаємодії з металами, які Р. змочує, утворюються амальгами. З сірчистих сполук найважливішим є hgs, яку отримують розтиранням hg з сірчаним кольором при кімнатній температурі, а також осадженням розчинів солей hg 2+ сірководнем або сульфідом лужного металу. З галогенами (хлором, йодом) Р. з'єднується при нагріванні, утворюючи майже недіссоціірующіе, в більшості отруйні з'єднання типу hgx 2. У соляній і розведеної сірчаної кислотах Р. розчиняється але розчинна в царській горілці, азотної і гарячої концентрованої сірчаної кислотах.

Майже всі солі hg 2+ погано розчиняються у воді. До добре розчинним відноситься нітрат hg (no 3) 2.

Велике значення мають хлориди Р. hg 2 cl 2 (каломель) і hgcl 2 (сулема) Відомі солі окисною Р. цианистой і роданистого кислот, а також ртутна сіль гримучої кислоти hg (onc) 2. т. Н. гримуча ртуть. При дії аміаку на солі утворюються численні комплексні сполуки. наприклад hgci. 2nh 3 (плавкий білий преципітат) і hgnh 2 ci (неплавкий білий преципітат). Застосування знаходять ртутьорганічні сполуки.

Отримання Р. Ртутні руди (або рудні концентрати), що містять Р. у вигляді кіноварі, піддають окислювальному випалу

hgs + o 2 = hg + so 2.

Горна гази, пройшовши пилеуловітельную камеру, надходять в трубчастий холодильник з нержавіючої сталі або монель-металу. Рідка Р. стікає в залізні приймачі. Для очищення сиру Р. пропускають тонкою цівкою через високий (1-1,5 м) посудину з 10% -ної hno 3. промивають водою, висушують і переганяють у вакуумі.

Можливо також гідрометалургійне витяг Р. з руд і концентратів розчиненням hgs в сірчистому натрію з подальшим витісненням Р. алюмінієм. Розроблено способи добування Р. електролізом сульфідних розчинів.

Застосування. Р. широко застосовується при виготовленні наукових приладів (барометри, термометри, манометри, вакуумні насоси, нормальні елементи. Полярографи, капілярні електрометрії і ін.), В ртутних лампах. перемикачах, випрямлячах; як рідкий катод у виробництві їдких лугів і хлору електролізом, як каталізатор при синтезі оцтової кислоти, в металургії для амальгамування золота і срібла, при виготовленні вибухових речовин; в медицині (каломель, сулема, ртутьорганічних та інші сполуки), в якості пігменту (кіновар), в сільському господарстві (органічні сполуки Р.) в якості протруйника насіння і гербіциду, а також як компонент фарби морських суден (для боротьби з обростання їх організмами ). Р. і її з'єднання токсичні, тому робота з ними вимагає прийняття необхідних запобіжних заходів.

Отруєння Р. і її з'єднаннями можливі на ртутних рудниках і заводах, при виробництві деяких вимірювальних приладів, ламп, фармацевтичних препаратів, інсектофунгицидов і ін.

Основну небезпеку представляють пари металевої Р. виділення яких з відкритих поверхонь зростає при підвищенні температури повітря. При вдиханні Р. потрапляє в кров. В організмі Р. циркулює в крові, з'єднуючись з білками; частково відкладається в печінці, в нирках, селезінці, тканини мозку та ін. Токсична дія пов'язана з блокуванням сульфгідрильних груп тканинних білків, порушенням діяльності головного мозку (в першу чергу, гіпоталамуса). З організму Р. виводиться через нирки, кишечник, потові залози і ін.

Гострі отруєння Р. і її парами зустрічаються рідко. При хронічних отруєннях спостерігаються емоційна нестійкість, дратівливість, зниження працездатності, порушення сну, тремтіння пальців рук, зниження нюху, головні болі. Характерна ознака отруєння - поява по краю ясен облямівки синьо-чорного кольору; ураження ясен (розпушений, кровоточивість) може привести до гінгівіту і стоматиту. При отруєннях органічними сполуками Р. (діетілмеркурфосфатом, діетил-ртуттю, етилмеркурхлорид) переважають ознаки одночасного ураження центральної нервової (енцефало-поліневрит) і серцево-судинної систем, шлунка, печінки, нирок.

Лікування: внутрішньовенне введення 20% -ного розчину гіпосульфіту (12-15 вливань на курс), унітіол, фармакологічні і фізіотерапевтичні кошти, які нормалізують вищу нервову діяльність, курортолікування (П'ятигорськ, Мацеста і т. П.) І ін. Профілактика: заміна Р. менш шкідливими речовинами, правильні способи зберігання, дотримання заходів безпеки при використанні (герметичність устаткування, раціональна обробка приміщень, робочих поверхонь, ефективна вентиляція), індивідуальний захист; попередні і періодичні медичні огляди.

Препарати Р. знаходять застосування в медичній практиці, головним чином завдяки їх антисептичним і сечогінним властивостям. Як сечогінні застосовують меркузал, промеран і ін. В якості антисептиків використовують сулему (дезінфекція шкіри, одягу, предметів догляду за хворими і т. П.), Діоцид (стерилізація хірургічних інструментів і т. П.), Ціанід і оксицианид Р. (для промивань і спринцювань при деяких запальних процесах), амідохлорід Р. (у вигляді мазі при захворюваннях шкіри), окис Р. жовту (у вигляді мазі при захворюваннях очей і шкіри). Застосовувалися раніше для лікування сифілісу препарати Р. в сучасній практиці не використовуються.

Літ .: Мельников С. М. Ртуть, в кн. Коротка хімічна енциклопедія, т. 4, М. 1965; Ремі Г. Курс неорганічної хімії, пер. з нім. т. 2, М. 1966; Ріпа Р. Четяну І. Неорганическая хімія, пер. з рум. М. 1972; Некрасов Б. В. Основи загальної хімії, 2 видавництва. т. 2, М. 1969; Шкідливі речовини в промисловості, під заг. ред. Н. В. Лазарєва, 6 видавництво. [Ч. 2], Л. 1971; Трахтенберг І. М. Хронічний вплив ртуті на організм, К. 1969; Професійні хвороби, 3 видавництва. М. тисячу дев'ятсот сімдесят три.