Стронцій і його характеристики

Загальна характеристика стронцію

Стронцій - тридцять восьмий елемент періодичної таблиці. Позначення - Sr від латинського «strontium». Розташований в п'ятому періоді, IIA групі. Відноситься до металів. Заряд ядра дорівнює 38.

Металевий стронцій у вигляді простого речовини являє собою м'який сріблясто-білий (рис. 1) метал, що володіє ковкістю і пластичністю (легко ріжеться ножем). Хімічно активний: швидко окислюється на повітрі, досить енергійно взаємодіє з водою і безпосередньо з'єднується з багатьма елементами.

Стронцій і його характеристики

Мал. 1. Стронцій. Зовнішній вигляд.

Атомна і молекулярна маса стронцію

Відносної молекулярна маса речовини (Mr) - це число, яке показує, у скільки разів маса даної молекули більше 1/12 маси атома вуглецю, а відносна атомна маса елемента (Ar) - у скільки разів середня маса атомів хімічного елемента більше 1/12 маси атома вуглецю.

Оскільки у вільному стані стронцій існує у вигляді одноатомних молекул Sr, значення його атомної і молекулярної мас збігаються. Вони рівні 87,62.

Аллотропия і аллотропние модифікації стронцію

Стронцій існує у вигляді трьох кристалічних модифікацій, кожна з яких стійка в певному температурному діапазоні. Так, до 215 o С стійкий α-стронцій (кубічна гранецентрированная решітка), вище 605 o С - g - стронцій (кубічна об'емноцентрірованная решітка), а в інтервалі температур 215 - 605 o С - b-стронцій (гексагональна решітка).

ізотопи стронцію

Відомо, що в природі рубідій може перебувати у вигляді єдиного стабільного ізотопу 90 Sr.Массовое число дорівнює 90, ядро ​​атома містить тридцять вісім протонів і п'ятдесят два нейтрони. Радіоактивний.

Іони стронцію

На зовнішньому енергетичному рівні атома стронцію є два електрона, які є валентним:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2.

В результаті хімічної взаємодії стронцій віддає свої валентні електрони, тобто є їх донором, і перетворюється в позитивно заряджений іон:

Sr 0 -2e → Sr 2 +.

Молекула і атом стронцію

У вільному стані стронцій існує у вигляді одноатомних молекул Sr. Наведемо деякі властивості, що характеризують атом і молекулу стронцію:

Визначте, яке з двох зазначених підстав буде сильнішим: гідроксид стронцію (II) (Sr (OH) 2) або гідроксид кадмію (Cd (OH) 2)?

Перш, ніж дати відповідь на питання завдання, слід дати поняття того, що мається на увазі під силою підстави. Сила заснування - це характеристика даного класу неорганічних сполук, що демонструє міцність зв'язку протонів, які в процесі хімічної реакції були «відірвані» від молекули розчинника.

Стронцій і кадмій розташовані в одному періоді, а також в одній і тій же групі Періодичної системи Д.І. Менделєєва (II), тільки в різних підгрупах. Стронцій - елемент головної, а кадмій - побічної підгрупи.

При однаковій кількості електронних оболонок радіус атома кадмію менше, ніж у стронцію, що ускладнює процес віддачі електрона від атома.

Крім цього, електронний торгівельний кадмію вище, ніж стронцію, тому кадмій «з великим задоволенням» прийматиме електрони іншого атома, ніж віддавати свої; тому більш сильною основою є гідроксид стронцію (II) (Sr (OH) 2).

Гідроксид стронцію (II) (Sr (OH) 2)

Розрахуйте масові частки елементів що входять до складу оксиду стронцію, якщо його молекулярна формула має вигляд SrO.

Масова частка елемента в складі будь-якої молекули визначається за формулою:

ω (Х) = n × Ar (X) / Mr (HX) × 100%.

Знайдемо молекулярну масу оксиду стронцію:

Mr (SrO) = Ar (Sr) + Ar (O) = 88 + 16 = 104.

Тоді, масові частки стронцію і кисню дорівнюватимуть:

ω (Sr) = Ar (Sr) / Mr (SrO) × 100%;

ω (Sr) = 88/104 × 100% = 84,62%.

ω (O) = Ar (O) / Mr (SrO) × 100%;

ω (O) = 16/104 × 100% = 15,38%.