Солі (хімія)
Солі - речовини, до складу молекул яких входять кислотні залишки (аніони), з'єднані з катіонами різного походження (атоми металів. Металоподібну групи, як NH + 4 І ін.). Утворюються солі результаті реакції нейтралізації кислот. або основ. Як правило, солі є кристалічними речовинами. Найпростіший приклад солі - кухонна сіль. хімічна формула якого - NaCl.
1. Назви
Існує кілька способів утворення назв солей. Простіше створювати назви солей, як і кислот, від міжнародних назв кислотних залишків. При цьому назви солей кисневих кислот, коли кислотообразующих елемент має вищу валентність, що закінчуються на-ат. наприклад:
- KNO 3 - нітрат калію (сірчанокислий калій)
- CaSO 4 - сульфат кальцію (сірчанокислий кальцій),
- Na 3 PO 4 - фосфат натрію (фосфат натрій),
- BaCO 3 - карбонат барію (вуглекислий барій),
- Na 2 SiO 3 - силікат натрію (кремнекислих натрій) і т. Д.
Назви солей безкисневих кислот мають закінчення ід або-ід. Наприклад: MgCl 2 - хлорид магнію. KJ - йодид калію, NaBr - бромід натрію, Na 2 S - сульфід натрію і т. Д.
Якщо метал, що входить до складу солі, проявляє різну валентність і утворює з тим же кислотним залишком кілька солей, то для їх розпізнавання необхідно вказувати число кислотних залишків в молекулі солі, або валентність металу. Коли кислотний залишок одновалентних, то зазвичай вказують число кислотних залишків шляхом додавання до назви аніона префікса з грецьких числівників. Наприклад: CuCl - монохлорид міді, CuCl 2 - дихлорид міді і т. Д.
Коли кислотний залишок двох-або тривалентний, тоді вказують валентність металу, позначаючи її римською цифрою в дужках після назви металу. Наприклад: Cu 2 SO 4 - сульфат міді (I), CuSO 4 - сульфат міді (II), Fe 2 (SO 4) 3 - сульфат заліза (III) і т. Д.
У назвах кислих солей додають приставку гідро-або дигідро. Наприклад: NaHSO 4 - гидросульфат натрію, NaH 2 PO 4 - дигідрофосфат натрію, CaHPO 4 - фосфат кальцію, Ca (H 2 PO 4) 2 - дигідрофосфат кальцію і т. Д.
Назви основних солей утворюють з назви кислотного залишку і слова гідроксид або дігідроксід. Наприклад: AlOHSO 4 - сульфат-гідроксид алюмінію, Al (OH) 2 CH 3 COO - ацетат-дігідроксід алюмінію, Cu 2 (OH) 2 CO 3 - карбонат-дігідроксід міді (II) і т. Д.
2. Способи добування
1. При заміщенні атомів водню в молекулах кислот на атоми металів:
2. При обміні гідроксильних груп в молекулах основ на кислотні залишки молекул кислот. Суть цієї реакції полягає в обміні атомів водню в молекулі кислоти на атоми металу молекули підстави (з такою ж вірогідністю відбувається обмін гідроксильних груп молекул основ на кислотні залишки молекул кислот), в результаті чого утворюються сіль і вода (реакція нейтралізації):
3. При взаємодії кислот з основними оксидами:
4. При взаємодії кислот з амфотерними оксидами:
5. При взаємодії кислот з солями:
6. При взаємодії кислот з металами:
7. При взаємодії підстав з кислотними оксидами:
8. При взаємодії підстав з солями:
9. При взаємодії основних оксидів з кислотними:
10. При взаємодії солей:
11. При взаємодії солей з металами:
12. При взаємодії металів з неметалами:
Існують і інші способи отримання солей.
Чи не кожним з перерахованих способів можна отримати будь-яку сіль. Кислі солі утворюються зазвичай при взаємодії нормальної солі з однойменною кислотою. наприклад:
Основні солі утворюються частіше при взаємодії солі з відносно невеликими кількостями лугу. наприклад:
3. Класифікація
Є кілька способів класифікації солей:
- За кислотою якої відповідає ця сіль (Хлориди. Фосфати. Нітрати)
- За середовищем Середні (нормальні) солі, кислі солі, Основні солі
3.1. Середні (нормальні) солі
Якщо все кислотні атоми водню в молекулах кислот обмінені або заміщені на атоми металів або все гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями. наприклад,
Виходячи з теорії електролітичноїдисоціації. солями називаються складні речовини, які у водному розчині дисоціює на катіони металів і аніони кислотних залишків. Нормальні солі ніяких інших катіонів та інших аніонів не утворюють:
- KCl (aq) K + (Aq) + Cl - (Aq)
- Al 2 (SO 4) 3 (aq) 2 Al 3 + (Aq) + 3 SO 2 - 4 (Aq)
3.2. кислі солі
Якщо тільки частина кислотних атомів водню молекул кислот обміняна або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями. наприклад:
Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони водню і аніони кислотних залишків. Таким чином, кисла сіль ніби одночасно є і сіллю, так як при дисоціації вона утворює катіони металів, і кислотою, оскільки одночасно утворює і катіони водню:
- NaHSO 4 (aq) Na + (Aq) + H + (Aq) + SO 2 - 4 (Aq)
- CaHPO 4 (aq) Ca 2 + (Aq) + H + (Aq) + PO 3 - 4 (Aq)
Іони водню кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватися на іони металу з утворенням нормальної солі і води:
3.3. Основні солі
Якщо тільки частина гідроксильних груп в молекулах основ обміняна на кислотні залишки молекул кислот, то такі солі називають основними:
Основні солі у водному розчині дисоціюють на катіони металу і аніони гідроксилу і кислотні залишки. Таким чином, основна сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки вона утворює при дисоціації аніони кислотних залишків, і основою, тому утворює і гідроксид-аніони:
- Cu (OH) Cl Cu 2 + (Aq) + OH - (Aq) + Cl - (Aq)
- Fe (OH) CO 3 Fe 3 + (Aq) + OH - (Aq) + CO 2 - 3 (Aq)
Обидві ці солі у воді практично нерозчинні, але розчинний їх частина розпадається, за наведеними рівняннями. Іони гідроксилу основний солі при взаємодії її з кислотою теж можуть обмінюватися на кислотні залишки з утворенням нормальної солі
4. Структурні формули
При структурному зображенні формул солей виходять з формул відповідних кислот або підстав, замінюючи в них кислотні атоми водню на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
5. Властивості
Всі солі є тверді кристалічні речовини. По відношенню до нагрівання деякі солі досить стійкими. Наприклад: NaCl, KCl, Na 2 SO 4 і т.д. Ці солі можна нагрівати до температури їх плавлення і навіть кипіння, і не розкладаються. Інші ж солі нестійкі і при нагріванні розкладаються, не плавлячи. наприклад:
За розчинності у воді солі діляться на добре розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні. Добре розчинними є все солі азотної і ацетатної кислот, а також майже всі солі натрію, калію і амонію. До практично нерозчинних солей відносяться хлорид срібла AgCl, сульфат барію BaSO 4, все силікати (за винятком NaSiO 3 і K 2 SiO 3) і ін.
Хімічні властивості солей визначаються їх відношенням до кислот. основ. металів і інших солей.
1. Солі можуть взаємодіяти з кислотами тільки в тому випадку, коли реагує кислота сильніша за ту, від якої відбувається дана сіль. наприклад:
2. Солі можуть взаємодіяти з лугами. коли в результаті реакції утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль. наприклад:
3. Розчини солей можуть взаємодіяти з металами, коли даний метал в електрохімічному ряді напруг коштує лівіше металу солі. наприклад:
4. Багато солей в розчинах можуть взаємодіяти один з одним, коли одна з солей, що утворюється в результаті реакції, є нерозчинної. наприклад:
Цей текст може містити помилки.