Сила - кислота - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 3
Сила - кислота
Сила кислот і підстав обумовлена тією легкістю, з якою вони віддають або приймають протон. Кислота тим сильніше, чим легше вона віддає протон. Підстава тим сильніше, чим легше воно приймає протон. [31]
Сила кислоти і підстави однієї і тієї ж Протолітична пари відповідно до рівняння (4.20) взаємопов'язана. Чим сильніше кислота, тим слабкіше поєднане з нею підставу, і навпаки. Якщо для оцінки сили протолитов користуватися значеннями р / (Аа, можна сказати, що зі збільшенням цих значень зменшується сила кислот і збільшується сила підстав. [32]
Сила кислоти і підстави однієї і тієї ж Протолітична пари відповідно до рівняння (4.13) взаємопов'язана. Чим сильніше кислота, тим слабкіше поєднане з нею підставу, і навпаки. Якщо для оцінки сили протолитов користуватися значеннями pA A, можна сказати, що зі збільшенням цих значень зменшується сила кислот і збільшується сила підстав. [33]
Сила кислот визначається їх здатністю до електролітичноїдисоціації. До сильних належать соляна, азотна, сірчана, хлорне і ін. Кислоти середньої сили - фосфорна, сірчиста. [34]
Сила кислот і підстав цілком пов'язана з їх ступенем дисоціації: чим більше ступінь дисоціації, тим сильніше відповідна кислота або підстава. [35]
Сила кислот. що відповідають найвищим ступеням окислення, в ряду Мп - Тс - Re закономірно зменшується. Якщо НМп04 по силі нагадує соляну кислоту, то НТсО4 і HReO4 диссоційовані в меншій мірі. Солі цих кислот називаються відповідно перманганату, пертехнатамі і перренатов. [36]
Сила кислот і підстав збільшується зі збільшенням енергії сольватації іонів, яка зростає зі збільшенням діелектричної проникності розчинника і дипольного моменту його молекул. Ці рівняння дозволяють оцінити силу електроліту з незалежних даними. Однак недостатність і мала точність значень величин протонного спорідненості до хімічної енергії сольватації багатьох іонів різко обмежує цю можливість. [37]
Сила кислот. що відповідають найвищим ступеням окислення, в ряду Мі - Тс - Re закономірно зменшується. Якщо НМпО4 по силі нагадує соляну кислоту, то НТсО4 і HReO4 диссоційовані в меншій мірі. Солі цих кислот називаються відповідно перманганату, пертехнатамі і перренатов. [38]
Сила кислот і підстав, згідно Протолітична теорії, оцінюється по реакції з водою. [39]
Сила кислот являє собою кількісне вираження електронодонорної здатності, сила лугів-електроноакцеп-битим. Під дією іонів Н і ОН - або Н3О при гідролізі спершу відбувається іонізація подвійного зв'язку по карбонільної групі і приєднання зазначених іонів. [40]
Сила кислоти або підстави вимірюється їх константами дисоціації. Сильні кислоти - сильні донори протонів, і їх / Са великі; сильні підстави - сильні акцептори протонів, і їх Кь великі. Слабкі кислоти н підстави мають низькі значення / Са і Кь, так як протонне рівновагу зрушено відповідно в сторону НА і В. [41]
Сила кислоти і сила підстави не перебувають у зворотній залежності, так як в кожній реакції автопротоліза ми маємо справу з двома парами пов'язаних систем кислота - підстава. [42]
Сила кислот виражається їх тенденцією до утворення солей. Чим сильніше кислота, тим енергійніше вона реагує з даною підставою (яким може бути і розчинник), тим повніше протікає реакція і тим міцніше сіль. Нижче описані методи, якими Ганч скористався для встановлення відносної сили кислот. [43]
Сила кислоти. кислотність розчину визначається ступенем перетворення електронейтральних підстави в сіль при його реакції з кислотою. Про іонізації підстави зручно судити, якщо її супроводжує зміна забарвлення. Тому в якості електронейтральних підстав використовують індикатори, ступінь іонізації яких визначають колориметричним методом. [44]
Сила кислот слабкі, посилення 128, 264, 267 їв. [45]
Сторінки: 1 2 3 4