Що значить гідроліз - значення слів

Пошук значення / тлумачення слів

Розділ дуже простий у використанні. У запропоноване поле досить ввести потрібне слово, і ми вам видамо список його значень. Хочеться відзначити, що наш сайт надає дані з різних джерел - енциклопедичного, тлумачного, словообразовательного словників. Також тут можна познайомитися з прикладами вживання введеного вами слова.

Словник медичних термінів

гідроліз (гідро- + грец. lysis розчинення, розпад, руйнування)

реакція розкладання речовини за участю води; в організмі Г. є однією з основних реакцій обміну жирів, білків, вуглеводів і нуклеїнових кислот.

Тлумачний словник української мови. Д.Н. Ушаков

гідролізу, м. (від грец. hydor - вода і lysis - розв'язання) (хім.). Хімічне розкладання деяких речовин дією води.

Тлумачний словник української мови. С. І. Ожегов, Н. Ю. Шведова.

-а, м. (спец.). Реакція обмінного розкладання сполук з водою.

дод. гідролізний, -а, -е.

Новий толково-словотворчий словник української мови, Т. Ф. Єфремова.

м. # 13; Реакція іонного обміну між речовинами і водою.

ГІДРОЛІЗ (від гідро. І. Ліз) обмінна реакція (обмінна розкладання) між речовиною і водою, напр. AlCl3 + 3H2O. Al (OH) 3 + 3HCl. Основа багатьох технологічних і природних процесів.

Велика Радянська Енциклопедія

(Від гідро. І грец. Lýsis ≈ розкладання, розпад), реакція іонного обміну між різними речовинами і водою. У загальному вигляді Г. можна представити рівнянням: де А≈В ≈ гідролізу речовина, А≈Н і В≈ОН ≈ продукти Г. Рівновага в процесі Г. солей підпорядковується діючих мас закону. Якщо в результаті Г. утворюється нерозчинний або Легколетюча речовина, Г. йде практично до повного розкладання вихідної солі. В інших випадках Г. солей проходить тим повніше, чим слабкіша відповідна солі кислота або підстава. Якщо Г. піддається сіль, утворена слабкою кислотою і сильною основою, наприклад KCN, розчин має лужну реакцію; це пояснюється тим, що аніон слабкої кислоти частково пов'язує утворилися при дисоціації води іони Н + і в розчині залишається надлишок іонів OH-: Розчин солі сильної кислоти і слабкої основи, наприклад NH4Cl, ≈ кислий Якщо заряд катіона (або аніона) солі більше одиниці, то Г. часто призводить до утворення кислих (або основних) солей в якості продуктів першого ступеня процесу, наприклад: CuCl2 ╝ Cu (OH) Cl ╝ Cu (OH) 2. Кількісною характеристикою Г. солей може служити ступінь гідролізу (a), що визначається відношенням концентрації гидролизованной частини молекул до загальної концентрації даної солі в розчині; в більшості випадків вона невелика. Так, в 0,1 молярних розчинах ацетату натрію CH3COONa або хлориду амонію NH4CI при 25 ╟С a = 0,01%, а для ацетату амонію CH3COONH4a = 0,5%. З підвищенням температури і розведенням розчину ступінь Г. збільшується. Г. солей лежить в основі багатьох важливих процесів в хімічній промисловості і лабораторній практиці. Частковий Г. трёхкальціевого силікату є причиною виділення вільної вапна при взаємодії портландцементу з водою (див. Цемент). Завдяки Г. можливе існування буферних систем. здатних підтримувати постійну кислотність середовища. Такі розчини мають і дуже важливе фізіологічне значення ≈ постійна концентрація іонів Н + необхідна для нормальної життєдіяльності організму. З Г. солей пов'язаний ряд геологічних змін земної кори і утворення мінералів, формування природних вод і грунтів. Гідроліз органічних сполук ≈ розщеплення органічної сполуки водою з утворенням двох або більше речовин. Зазвичай Г. здійснюється в присутності кислот (кислотний Г.) або лугів (лужної Г.). Гідролітичного розщеплення найчастіше піддаються зв'язку атома вуглецю з іншими атомами (галогенами, киснем, азотом та ін.). Так, лужної Г. галогенідів служить методом отримання (в тому числі і промислового) спиртів і фенолів, наприклад: В залежності від будови вуглеводневого радикала (R) і від умов реакції Г. галогенопохідних може здійснюватися як мономолекулярний (SN

або бімолекулярний (SN

процес. У разі мономолекулярної реакції спочатку відбувається іонізація зв'язку вуглець ≈ галоген, а потім утворюється іон Карбонія реагує з водою; луг, якщо вона додана, не впливає на швидкість Г. і служить тільки для нейтралізації виділяється галогеноводородних кислоти і зміщення рівноваги:

У разі бімолекулярний реакції швидкість Г. прямо пропорційна концентрації лугу:

R≈Hal + + HO- ╝ R≈OH + Hal-SN2.

Виключно важливий Г. складних ефірів (реакція, зворотна етерифікації):

Кислотний Г. складних ефірів є оборотним процесом:

Лужний Г. складних ефірів незворотній, оскільки він призводить до утворення спирту і солі кислоти:

Цей процес широко застосовується в промисловості для отримання спиртів і кислот, наприклад при обмиленні жирів з метою отримання гліцерину і солей вищих аліфатичних кислот (мила).

Аналогічно складних ефірів гідролізуються аміди кислот:

Випадки Г. вуглець-вуглецевого зв'язку порівняно рідкісні. До них відносяться, зокрема, кетонів (дією кислот і розбавлених лугів) і кислотне (дією концентрованої лугу) розщеплення 1,3-дікарбонільних з'єднань, наприклад ацетооцтового ефіру:

Термін «Г.» зазвичай застосовується в органічній хімії також по відношенню до деяких процесів, які більш правильно було б називати гидратацией; прикладом може служити перетворення нітрилів кислот в аміди:

Г. складноефірних, глікозидних (у вуглеводах) і амідних (в білках) зв'язків відіграє величезну роль в життєдіяльності будь-яких організмів, наприклад, в таких процесах, як засвоєння їжі, передача нервових імпульсів і т. П. Г. в живому організмі каталізує ферментами гідролазами . Див. Також Гідроліз рослинних матеріалів.

Літ. Кірєєв В. А. Курс фізичної хімії, 2 видавництва. М. 1956; Реутов О. А. Теоретичні проблеми органічної хімії, 2 видавництва. М. +1964.