Розчини справжні іонні, молекулярні - довідник хіміка 21

Справжні (іонно-молекулярні) розчини. Частинки дисперсної фази істинних розчинів дуже малі - менше 1 ммк. Такі розчини прозорі і в прохідному, і у відбитому світлі вони, як кажуть, є однорідними, або гомогенними, системами. При дослідженні краплі істинного розчину в відсутності випадкових зважених забруднень (пилу та ін.) Під мікроскопом або ультрамікроскопа неможливо помітити будь-якої неоднорідності. Якщо врахувати, що розчиненим речовиною може бути електроліт. а молекули і іони в розчині можуть гідратованих (сольватіруются-тися), то можна дати наступне визначення істинного розчину. [C.32]

При вивченні будови легко летючих або розчинних без електролітичноїдисоціації речовин визначають молекулярні ваги в газоподібному або розчиненому стані. так як, відповідно до сказаного вище, можна в загальному припустити, що у цих речовин молекули. присутні в газовій фазі або в розчині, ідентичні тим, з яких побудовано тверда речовина. У речовинах, які при розчиненні відчувають велектролітичні дисоціацію. часто присутні радикали, склад яких, якщо вони переходять в розчин, не змінюється. Для них має значення визначення іонних ваг. Тільки в тому випадку, якщо мова йде про справжні радикалах, т. Е. Про групи, які залишаються незмінними при хімічних перетвореннях. на підставі присутності в розчині у вигляді іонів певних груп можна судити з упевненістю про існування їх в твердому з'єднанні. Дійсно, часто в розчині існують інші групи, ніж в твердих сполуках (наприклад, тіосульфат срібла. См. Т. II, гл. 8). Але навіть і в таких випадках визначення іонного ваги в розчині становить значний інтерес, бо воно часто дозволяє зробити висновок про силах, що діють в розчині між іонами. [C.334]

Зіставляючи дані по адсорбції торію (UX), отримані на різних адсорбентах. можна, мабуть, зробити висновок. що торій, коли вони присутні в розчинах в мікроконцентраціях, може в залежності від умов існувати в іонної, молекулярної або колоїдної формах. Твір розчинності Th (0H) 4 дорівнює 10. тому цілком реальним представляється освіту справжніх колоїдів гідроокису торію навіть в разі микроконцентраций. [C.115]

З цих трьох груп найбільш всебічному і глибокому вивченню піддалися дисперсні системи третьої групи. відомі під загальною назвою справжніх, або молекулярних, розчинів і є об'єктом вивчення фізичної хімії. Пояснюється це перш за все тим, що системи ці порівняно прості за складом і структурі (дискретними одиницями в них є або прості молекули. Або іони), а поведінка їх визначається простими і чіткими закономірностями утворюватися вони можуть мимовільно і є системами стійкими і термодинамічно рівноважними. підкоряються правилу фаз. [C.8]

Справжні розчини знаходяться в молекулярно та іонно-дисперсному стані і в більшості випадків містять молекули або іони, величина яких менше 1 ммк. Справжні розчини цілком однорідні, в них зникає поділ на фази вони являють собою систему, що складається з однієї фази, в той час як колоїди та Грубодисперсні системи складаються не менше ніж з двох фаз (табл. 14). [C.197]

Завдяки роботам радянських і зарубіжних вчених було встановлено, що колоїдні системи. відомі раніше під назвою ліофільних золів. насправді не є золями, а істинними розчинами високомолекулярних сполук (ВМС), т. е. гомогенними системами молекулярно або іонно-дисперсними. У розчинах цих сполук зваженими частинками не є міцели (як у випадку ліофобних колоїдів), а гігантських розмірів макромолекули. молекулярна вага яких перевищує 10 ТОВ, а в окремих випадках перевершує навіть кілька мільйонів (досвід 86). [C.175]

Проходження світла характерно для прозорих систем молекулярної або іонної ступеня дисперсності (гази, більшість індивідуальних рідин і істинних розчинів. Аморфні і кристалічні тіла). Заломлення і віддзеркалення світла завжди спостерігаються у мікрогетерогенних систем і знаходять своє вираження в каламутності щодо грубих суспензій і емульсій та димів, що спостерігається як у прохідному (прямому), так і відбитому (бічному) світлі. Для колоїдних систем найбільш характерні розсіювання (дифракція) і абсорбція світла. Далі розглянуті тільки ці два явища, так як перші три докладно викладені в курсі фізики. [C.34]

Справжні розчини ПАР. Максимально можлива концентрація, при якій колоїдні ПАР ще знаходяться у водному розчині в молекулярної (іонної) формі, т. Е.- критична концен- [c.404]

За своєю природою всі електроліти умовно можна розділити на три групи сильні. середньої сили і слабкі електроліти. Віднесення електроліту до тієї чи іншої групи засноване на експериментально визначається по електропровідності його 0,1 н розчину при 25 ° С значенні ступеня електролітичноїдисоціації. Сильні електроліти у водних розчинах дисоціюють практично повністю. Справжня ступінь їх дисоціації близька до 1 (100%), хоча експериментально спостерігається (здається) знаходиться в межах від 30% і вище (див. Розд. 8.6). Електроліти середньої сили диссоциируют частково, вони мають ступінь електролітичноїдисоціації від 3% до 30%. Слабкі електроліти дисоціюють на іони в дуже малому ступені, в розчинах вони знаходяться, в основному, в недиссоциированном стані (в молекулярній формі) для них а Дивитися сторінки де згадується термін Розчини справжні іонні, молекулярні. [C.331] [c.202] [c.259] [c.145] [c.21] Фізична і колоїдна хімія (1964) - [c.16]