Розчинення - карбонат - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Розчинення - карбонат
Розчинення карбонатів в кислоті супроводжується енергійним виділенням вуглекислого газу. [1]
Швидкість розчинення карбонатів як в самій кислоті, так і в кислотної піні зростає майже пропорційно концентрації кислоти. Ефективність пенокіслоти залежить і від складу дисперсної фази. Так, при використанні природного газу для отримання кислотної піни зменшується кількість розчиненого карбону в порівнянні з застосуванням повітря. Цей результат, цілком ймовірно, пов'язаний з екрануючим впливом плівки, що утворюється на поверхні зразків породи з важких фракцій вуглеводнів, що містяться в газі. [2]
Отримують розчиненням карбонату талію в невеликому надлишку оцтової кислоти з подальшим випаровуванням розчину; залишок нагрівають до плавлення і зникнення запаху оцтової кислоти. [3]
При розчиненні карбонатів або металів в кислотах через рясний виділення бульбашок газу може відбуватися помітна втрата розчину від розбризкування. Щоб уникнути цих втрат і пов'язаних з ними помилок, при кількісному визначенні надходять у такий спосіб. [5]
При розчиненні карбонату натрію в воді середовище стає основною, що обумовлено реакцією гідролізу. [6]
Зміна швидкості розчинення карбонатів в кислоті залежить не тільки від концентрації, але від температури і тиску. [7]
Для прискорення розчинення карбонату натрію колбу нагрівають на маленькому полум'я. Так як при нагріванні значна частина двоокису вуглецю випаровується, то зазвичай введеної кількості кислоти буває досить. Але якщо її виявиться мало, треба додати ще деяку кількість соляної кислоти. Відразу ж після цього колбу для титрування закривають гумовою пробкою, забезпеченою трубкою з натронним вапном (для запобігання розчину від поглинання двоокису вуглецю), і охолоджують її водою. При охолодженні розчину крижаний або проточною водопровідною водою він знову стає кислим, причому маннит не випадає із пересичені розчину. Після цього борна кислота піддається точному визначенню титруванням при різкому переході забарвлення. При титруванні з іншими індикаторами, наприклад з фенолфталеїном (рН8 3 - 10) або фенольні червоним (рН 6 8 - 8 4), необхідно вносити емпіричні поправки; застосування змішаного індикатора - суміші нафтолфталеіна з метиловим червоним - також не має переваг в порівнянні з застосуванням бромкрезолового пурпурного. [8]
У статичних умовах розчинення карбонату при тиску реакції нижче критичної для вуглекислоти (7 3 МПа) добавка ЛЗ (СКМД) викликає рівномірне гальмування процесу розчинення незалежно від часу реакції. [9]
Опишіть докладно порядок розчинення карбонатів II групи. [10]
Опишіть докладно порядок розчинення карбонатів II групи. [11]
Безводні солі виходять розчиненням карбонатів у фтористоводородной кислоті з подальшим випаровуванням і прожарювання залишку. При повільному охолодженні розплавленого фториду можуть бути отримані добре освічені кристали. [12]
Пірофосфати LtrHP2O7 утворюються розчиненням карбонатів або гідроксидів у водному розчині пірофосфорної кислоти. Чи не розчиняються у воді, але добре розчиняються в розбавлених мінеральних кислотах. [13]
Лактат срібла готується розчиненням карбонату срібла або свежеосажденной окису срібла в молочній кислоті при нагріванні і в темряві; кристалічний порошок, який розчиняється приблизно в 15 частинах води. [14]
Кремнефторідний електроліт готують шляхом розчинення карбонату міді (невеликими порціями) в кремені-фтористоводородной кислоті, після чого електроліт фільтрують. [15]
Сторінки: 1 2 3 4