Пульсовахвиля

При скорочення серцевого м'яза (систола), кров викидається з серця БО і відходить від них артерії. Пружність стінок посудини призводить до того, що під час систоли кров виштовхується серцем, розтягує аорту, артерії, тому що великі судини сприймають за час систоли більше крові, ніж її набряки в периферії.

Систолічний тиск людини в нормі 16 КПа. Під час ослаблення серця (діастола) розтягнуті кров'яні судини спадають і, отже, потенційна енергія через кров переходить в кінетичну енергію потоку крові, при цьому підтримується діастолічний тиск рівне 11КПа.

Пульсовахвиля - поширюються по аорті та артеріях хвиля підвищеного тиску, викликана викидом крові з лівого шлуночка під час систоли.

Пульсовахвиля поширюється зі швидкістю 5-10 м / с, отже, під час систоли 0,3 сек. вона повинна поширитися на 1,5-3м.

Фронда пульсової хвилі досягає кінцівки раніше, ніж починається спад тиску в аорті.

Рівняння гармонійної пульсової хвилі:

Р0 - амплітуда тиску в пульсової хвилі

Х - відстань до похідної точки до джерел коливань

ω - кругова частота коливань

Е - модуль пружності

λ- товщина стінок посудини

D - діаметр судини

термодинаміка

Початок термодинаміки - стан термодинамічної системи, характеризується фізичними величинами (обсяг, температура, тиск). Якщо параметри системи при взаємодії з оточуючими тілами не змінюється з плином часу, то ця система стаціонарна. В системі, таким чином підтримують постійні градієнтів деяких параметрів, з постійною швидкістю можуть протікати хімічна реакція.

У стаціонарному стані можуть перебувати такі системи, які обмінюються речовиною з оточенням. Система називається закритою, якщо вона обмінюється енергією. Ізольована система не обмінюється речовиною з оточенням. Параметри системи не змінюється з часом.

Кількість теплоти нейропередачі енергії процесу теплообміну

Обчислимо елементарну роботу, що здійснюються елементарним об'ємом.

Перший початок термодинаміки: кількість теплоти переданої системи йде на зміну внутрішньої енергії і на здійснення роботи.

Під внутрішньою енергією розуміється в сумі потенційної і кінетичної енергії.

Кількість теплоти і робота функції процесу, а не стану.

Другий закон термодинаміки.

Перший закон, це збереження енергії, воно не вказує напрямок, протікання процесів. По першому початку при теплообміні однаково можливо мимовільний теплоти від більш теплого до холодного.

Другий закон термодинаміки - теплота сама собою не може переходити від тіла з меншою температура до тіла з більшою температурою, тому неможливий вічний двигун, тобто періодичний процес єдиним результатом було б перетворення теплоти в роботу.

У тепловій машині відбувається робота за рахунок теплоти, отриманої від нагрівача, але при цьому частина теплоти перейде до холодильника

Розглянемо поняття, щоб висловити закон термодинаміки

1-2 процес - називається оборотний, якщо можна зробити зворотний процес 2-1.

Цикл (круговий процес) - процес, при якому все повертається в початковий стан. Даний цикл, називається прямим. Він відповідає тепловій машині, тому що пристрою, який приймає кількість теплоти, від нагрівача робить роботу і віддає частину теплоти холодильнику.

В процесі 1А-2 газ розширюється. А> 00

У процесі 2-Б-1, A <0

Зворотний цикл відповідає холодильних машин, в такій системі, яка відбирає теплоту у холодильника і передають нагревателю

ККД теплової машини називають, ставлення яку здійснюють роботи до кількості теплоти, отриманої від нагрівача

Передача кількості теплоти від нагрівача до газу відбувається при температурі Т1, а від робочої речовини до холодильника Т2.

ККД всіх оборотних машин, що працюють за циклом, який складається з 2 ізотерм і 2 діобат одним і тим же холодильником, і нагрівачем.

ККД незворотною машини менше, оборотної

Ентрофія - це функція стану системи різниця значень, якої приведений до кількості теплоти при зворотному процесі системи

Якщо процес не звернемо, то

Якщо частини циклу незворотна, то і весь цикл незворотній

Знаючи вираження цих потенціалів через незалежні параметри можна обчислити інші параметри і характеристики термодинамічних процесів.

Використовуючи 1 формулу термодинаміки

Система зі змінним числом x

Якщо диференціальної енергії Гельнгальца і енергія Гібса відстоювати:

Хімічний потенціал дорівнює зміні знаходиться на 1 частку в відповідному просторі.