Пропан-1, 2, 3-тріол
Молекулярна маса (в а.е.м.): 92,09
Температура плавлення (в ° C):
Температура кипіння (в ° C):
Температура розкладання (в ° C):
Розчинність (в г / 100 г розчинника або характеристика):
ацетон: добре розчинний [Літ. ]
бензин: не розчинний [Літ. ]
бензол: не розчинний [Літ. ]
вода: змішується [Літ. ]
диметилсульфоксид: змішується [Літ. ]
діетиловий ефір: 0,25 [Літ. ]
метанол: змішується [Літ. ]
петролейний ефір: не розчинний [Літ. ]
сероуглерод: не розчинний [Літ. ]
сульфолан: змішується [Літ. ]
Тетрахлорметан: не розчинний [Літ. ]
вуглекислий газ рідкий: 0,05 [Літ. ]
фтороводород: легко розчинний [Літ. ]
хлороформ: не розчинний [Літ. ]
етанол: змішується [Літ. ]
етилацетат: 9 [Літ. ]
Густина:
1,2604 (20 ° C, г / см 3. стан речовини - рідина)
Деякі числові властивості речовини:
Солодкість по відношенню до 2% розчину сахарози: 0,48
Метод отримання 1:
Джерело інформації: Шенберг А. Препаративна органічна фотохимия. - М. ІІЛ, 1963 стр. 128
10 г (1 моль) аллилового спирту змішують в кварцовому посудині з 10% -ний перекисом водню (1,05 моля) і висвітлюють світлом ртутної лампи (Cooper - Hewitt) при інтенсивному струшуванні (100 коливань в хвилину). Після опромінення протягом 160 год суміш втрачає 89% початкового вмісту перекису. Продукт реакції піддають фракціонованій перегонці і одержують 6,8 г речовини з т. Кип. 287-289 °.
Лампу встановлюють на відстані 50 см від реакційного судини, поблизу якого для найбільш повного використання опромінення розташований рефлектор з алюмінію. Щоб температура реакційної суміші не піднімалася вище кімнатної, посудину охолоджують повітряним вентилятором.
Способи отримання:
- У промисловості отримують реакцією аллилового спирту з пероксидом водню в присутності вольфрамової кислоти і подальшої гидратацией утворюється глицидола в присутності сірчаної кислоти.
- У промисловості отримують гідролізом епіхлоргідріна в водної емульсії в присутності карбонату натрію (80 С, 0,6-1 МПа).
- Гідролізом тріацетілгліцеріна, одержуваного з ацетату срібла і 1,2,3-трибромпропан.
- Гідролізом природних жирів.
Використовується для синтезу речовин:
Реакції речовини:
- Дихроматом калію в сірчаної кислоти окислюється до вуглекислого газу і води. [Літ. ]
3HOCH2 CHOHCH2 OH + 7K2 Cr2 O7 + 28H2 SO4 → 9CO2 + 7Cr2 (SO4) 3 + 7K2 SO4 + 40H2 O - При реакції з сухим хлороводородом дає 3-хлорпропан-1,2-діол. [Літ. ]
- При тривалому нагріванні при 250-280 С в слабощелочной середовищі дає суміш Полігліцерин. [Літ. ]
- При нагріванні в присутності водоотнимающих каталізаторів (гідросульфату калію, сульфату магнію, борної кислоти) дає акролеин. [Літ. ]
- Реагує з ацетоном даючи кеталей. [Літ. ]
- З хлорсульфоновой кислотою утворює ді-і трісульфат гліцерину. [Літ. ]
- При змішуванні з надлишком концентрованої сірчаної кислотою дає α-гліцерінсерную кислоту. [Літ. ]
- При нагріванні з калієм або натрієм дає гліцерати по одній гідроксильної групі. [Літ. ]
- При нагріванні до 120-145 С (для відгону води, що утворюється) з гідроксидом натрію дає гліцерат натрію. [Літ. ]
- Реагує з оксидом кальцію з утворенням гліцерата кальцію за двома гідроксигрупа. [Літ. ]
- Реагує з оксидом свинцю (II) з утворенням гліцерата свинцю за двома гідроксигрупа. [Літ. ]
- Під дією іодоводородной кислоти утворює 2-іодпропан. [Літ. ]
- Воднем під тиском при нагріванні в присутності каталізаторів відновлюється до 1,2-пропіленгліколю. [Літ. ]
- Реагує з фосфорною кислотою з утворенням суміші двох ізомерних гліцерофосфорних кислот. [Літ. ]
- При контакті з сухим перманганатом калію самозаймається. [Літ. ]
- Реагує з сумішшю азотної та сірчаної кислот на холоду з утворенням тринітрату гліцерину. [Літ. ]
- При дії перекису водню в присутності солей заліза (II) окислюється в суміш гліцеринового альдегіду і 1,3-дігідроксіацетона. [Літ. ]
- Концентрованою азотною кислотою окислюється до гліцеринової кислоти. [Літ. ]
- При енергійному окислюванні гліцерину перманганатом калію утворюються тартронова і мезоксалевие кислоти, які при нагріванні декарбоксилируется з утворенням гликолевой і гліоксалевой кислот. [Літ. ]
- Під дією кисню повітря в присутності гідроксиду барію при 65 С окислюється до суміші щавлевої і мурашиної кислот. [Літ. ]
- Кількісно окислюється иодной кислотою до мурашиної кислоти і формальдегіду. [Літ. ]
Реакції, в яких речовина не бере:
Показник заломлення (для D-лінії натрію):
Тиск парів (в мм.рт.ст.):
1 (125,5 ° C)
9 (166 ° C)
10 (167,2 ° C)
20 (182 ° C)
40 (198 ° C)
100 (220,1 ° C)
400 (263 ° C)
Властивості розчинів:
30% (вага.), Розчинник - вода
Температура замерзання (° C) = -9,4
40% (вага.), Розчинник - вода
Температура замерзання (° C) = -15,2
50% (вага.), Розчинник - вода
Температура замерзання (° C) = -23
60% (вага.), Розчинник - вода
Температура замерзання (° C) = -34,4
66,7% (вага.), Розчинник - вода
Температура замерзання (° C) = -46,52
70% (вага.), Розчинник - вода
Температура замерзання (° C) = -38,8
80% (вага.), Розчинник - вода
Температура замерзання (° C) = -20,4
90% (вага.), Розчинник - вода
Температура замерзання (° C) = -1,6
Показники дисоціації:
Діелектрична проникність:
Дипольний момент молекули (в Деба):
Динамічна в'язкість рідин і газів (в мПа · с):
Поверхневий натяг (в мН / м):
Швидкість звуку в речовині (в м / с):
1895 (20 ° C, стан середовища - рідина)
Стандартна ентальпія освіти δH (298 К, кДж / моль):
Стандартна ентропія речовини S (298 К, Дж / (моль · K)):
Стандартна мольна теплоємність Cp (298 К, Дж / (моль · K)):
Ентальпія кипіння δHкіп (кДж / моль):
Температура спалаху в повітрі (° C):
Температура займання на повітрі (° C):
Температура самозаймання на повітрі (° C):
Стандартна ентальпія освіти δH (298 К, кДж / моль):
Летальна доза (ЛД50. В мг / кг):
28000 (щури, внутрішньошлунково)застосування:
Надає винам м'якість смаку. Використовується в косметичних засобах як пом'якшувальну і заспокійливий засіб. Додається в зубні пасти, клеї і кондитерські вироби для запобігання їх висихання. Як пластифікатор целофану.
Джерела інформації:
Якщо не знайшли потрібну речовину або властивості можна виконати наступні дії:- Написати питання на форум сайту (потрібно зареєструватися на форумі). Там вам дадуть відповідь або підкажуть де ви помилилися в запиті.
- Надіслати побажання для бази даних (анонімно).