Програма дви по хімії (додатковий вступний іспит в МДУ)
Як підготуватися до ДВІ по хімії? В першу чергу, необхідно ознакомітья з матеріалами і темами, які включені в цей іспит.
Програма вступних іспитів в МДУ (ДВІ по хімії) складається ііз двох розділів. У першому розділі представлені основні теоретичні поняття хімії, якими повинен володіти абітурієнт з тим, щоб вміти обгрунтовувати хімічні і фізичні властивості речовин, перерахованих у другому розділі, присвяченому елементам і їх сполук.
Частина I. Основи теоретичної хімії
Предмет хімії. Місце хімії в природознавстві. Маса і енергія. Основні поняття хімії. Речовина. Молекула. Атом. Електрон. Іон. Хімічний елемент. Хімічна формула. Відносна атомна та молекулярна маса. Моль. Молярна маса.
Хімічні перетворення. Закон збереження маси і енергії. Закон сталості складу. Стехиометрія.
Будова атома. Атомне ядро. Ізотопи. Стабільні і нестабільні ядра. Радіоактивні перетворення, поділ ядер і ядерний синтез. Рівняння радіоактивного розпаду. Період напіврозпаду.
Подвійна природа електрона. Будова електронних оболонок атомів. Квантові числа. Атомні орбіталі. Електронні конфігурації атомів в основному і збудженому станах, принцип Паулі, правило Хунда.
Періодичний закон Д. І. Менделєєва і його обгрунтування з точки зору електронної будови атомів. Періодична система елементів.
Хімічна зв'язок. Типи хімічних зв'язків: ковалентний, іонна, металева, воднева. Механізми утворення ковалентного зв'язку: обмінний і донорно-акцепторні. Енергія зв'язку. Потенціал іонізації, спорідненість до електрону, електронегативність. Полярність зв'язку, індуктивний ефект. Кратні зв'язку. Модель гібридизації орбіталей. Зв'язок електронної структури молекул з їх геометричною будовою (на прикладі сполук елементів 2-го періоду). Делокалізація електронів в сполучених системах, мезомерний ефект. Поняття про молекулярні орбіталях.
Валентність і ступінь окиснення. Структурні формули. Ізомерія. Види ізомерії, структурна і просторова ізомерія.
Агрегатні стани речовини і переходи між ними в залежності від температури і тиску. Гази. Газові закони. Рівняння Клайперона-Менделєєва. Закон Авогадро, молярний об'єм. Рідини. Асоціація молекул в рідинах. Тверді тіла. Основні типи кристалічних решіток: кубічні і гексагональних.
Класифікація та номенклатура хімічних речовин. Індивідуальні речовини, суміші, розчини. Прості речовини, аллотропия. Метали і неметали. Складні речовини. Основні класи неорганічних речовин: оксиди, підстави, кислоти, солі. Комплексні сполуки. Основні класи органічних речовин: вуглеводні, галоген-, кисень і азотовмісні речовини. Карбо- і гетероцикли. Полімери і макромолекули.
Хімічні реакції та їх класифікація. Типи розриву хімічних зв'язків. Гомо- і гетеролітичні реакції. Окислювально-відновні реакції.
Теплові ефекти хімічних реакцій. Термохімічні рівняння. Теплота освіти хімічних сполук. Закон Гесса і його наслідки.
Швидкість хімічної реакції. Подання про механізми хімічних реакцій. Елементарна стадія реакції. Гомогенні і гетерогенні реакції. Залежність швидкості гомогенних реакцій від концентрації (закон діючих мас). Константа швидкості хімічної реакції, її залежність від температури. Енергія активації.
Явище каталізу. Каталізатори. Приклади каталітичних процесів. Подання про механізми гомогенного і гетерогенного каталізу.
Оборотні реакції. Хімічна рівновага. Константа рівноваги, ступінь перетворення. Зміщення хімічної рівноваги під дією температури і тиску (концентрації). Принцип Ле Шательє.
Дисперсні системи. Колоїдні системи. Розчини. Механізм утворення розчинів. Розчинність речовин і її залежність від температури і природи розчинника. Способи вираження концентрації розчинів: масова частка, молярна частка, молярна концентрація, об'ємна частка. Відмінність фізичних властивостей розчину від властивостей розчинника. Тверді розчини. Сплави.
Електроліти. Розчини електролітів. Електролітична дисоціація кислот, основ і солей. Кислотно-основні взаємодії в розчинах. Протонні кислоти, кислоти Льюїса. Амфотерность. Константа дисоціації. Ступінь дисоціації. Іонний добуток води. Водневий показник. Гідроліз солей. Рівновага між іонами в розчині і твердою фазою. Твір розчинності. Освіта найпростіших комплексів в розчинах. Координаційне число. Константа стійкості комплексів. Іонні рівняння реакцій.
Окислювально-відновні реакції в розчинах. Визначення стехіометричних коефіцієнтів в рівняннях окисно-відновних реакцій. Стандартні потенціали окисно-відновних реакцій. Ряд стандартних електродних потенціалів. Електроліз розчинів і розплавів. Закони Фарадея.
Частина II. Елементи та їх сполуки.
Неорганічна хімія
Абітурієнти повинні на підставі Періодичного закону давати порівняльну характеристику елементів в групах і періодах. Характеристика елементів включає: електронні конфігурації атома; можливі валентності та ступені окислення елемента в сполуках; форми простих речовин і основні типи з'єднань, їхні фізичні та хімічні властивості, лабораторні та промислові способи отримання; поширеність елемента і його сполук в природі, практичне значення і області застосування сполук. При описі хімічних властивостей повинні бути відображені реакції за участю неорганічних і органічних сполук (кислотно-основні та окисно-відновні перетворення), а також якісні реакції.
Водень. Ізотопи водню. З'єднання водню з металами і неметалами. Вода. Перекис водню.
Галогени. Галогеноводороди. Галогеніди. Кисень з'єднання хлору.
Кисень. Оксиди і пероксиди. Озон.
Сірка. Сірководень, сульфіди, полісульфіди. Оксиди сірки (IV) і (VI). Сірчиста і сірчана кислоти і їх солі. Ефіри сірчаної кислоти. Тіосульфат натрію.
Азот. Аміак, солі амонію, аміди металів, нітриди. Оксиди азоту. Азотистая і азотна кислоти і їх солі. Ефіри азотної кислоти.
Фосфор. Фосфін, фосфіди. Окісди фосфору (III) і (V). Галогеніди фосфору. Орто-, мета- і дифосфорная кислоти. Ортофосфати. Ефіри фосфорної кислоти.
Вуглець. Ізотопи вуглецю. Найпростіші вуглеводні: метан, етилен, ацетилен. Карбіди кальцію, алюмінію і заліза. Оксиди вуглецю (II) і (IV). Карбоніли перехідних металів. Вугільна кислота та її солі.
Кремній. Сілан. Силіцид магнію. Оксид кремнію (IV). Кремніві кислоти, силікати.
Бор. Трифторид бору. Орто- і тетраборная кислоти. Тетраборат натрію.
Благородні гази. Приклади з'єднань криптону і ксенону.
Лужні метали. Оксиди, пероксиди, гідроксиди та солі лужних металів.
Лужноземельні метали, берилій, магній: їх оксиди, гідроксиди та солі. Подання про магнійорганіческіх з'єднаннях (реактив Гриньяра).
Алюміній. Оксид, гідроксид і солі алюмінію. Комплексні сполуки алюмінію. Уявлення про алюмосилікатах.
Мідь, срібло. Оксиди міді (I) і (II), оксид срібла (I). Гідрооксид міді (II). Солі срібла і міді. Комплексні сполуки срібла і міді.
Цинк, ртуть. Оксиди цинку і ртуті. Гідроксид цинку і його солі.
Хром. Оксиди хрому (II), (III) і (VI). Гідроксиду і солі хрому (II) і (III). Хромати і дихромати (VI). Комплексні сполуки хрому (III).
Марганець. Оксиди марганцю (II) і (IV). Гідрооксид і солі марганцю (II). Манганат і перманганат калію.
Залізо, кобальт, нікель. Оксиди заліза (II), (II) - (III) і (III). Гідроксиди та солі заліза (II) і (III). Ферати (III) і (VI). Комплексні сполуки заліза. Солі та комплексні сполуки кобальту (II) і нікелю (II).
Органічна хімія
Характеристика кожного класу органічних сполук включає: особливості електронного та просторової будови сполук даного класу, закономірності зміни фізичних і хімічних властивостей в гомологічної ряду, номенклатуру, види ізомерії, основні типи хімічних реакцій та їх механізми. Характеристика конкретних сполук включає фізичні і хімічні властивості, лабораторні та промислові способи отримання, області застосування. При описі хімічних властивостей необхідно враховувати реакції з участю як радикала, так і функціональної групи.
Структурна теорія як основа органічної хімії. Вуглецевий скелет. Функціональна група. Гомологічні ряди. Ізомерія: структурна і просторова. Подання про оптичну ізомерії. Взаємний вплив атомів в молекулі. Класифікація органічних реакцій за механізмом і заряду активних часток.
Алкани і Циклоалкани. Конформери.
Алкени і циклоалкени. Парні дієни.
Алкіни. Кислотні властивості алкінів.
Ароматичні вуглеводні (арени). Бензол і його гомологи. Стирол. Реакції ароматичної системи та вуглеводневої радикала. Ориентирующее дію заступників в бензольному кільці (орієнтанти I і II роду). Поняття про конденсованих ароматичних вуглеводнях.
Галогенопроїзводниє вуглеводнів: алкіл-, арил-, і вінілгалогеніди. Реакції заміщення і відщеплення.
Спирти прості і багатоатомні. Первинні, вторинні і третинні спирти. Феноли. Прості ефіри.
Карбонільні сполуки: альдегіди і кетони. Граничні, ненасичені та ароматичні альдегіди. Поняття про кето-енольной таутомерія.
Карбонові кислоти. Граничні, ненасичені та ароматичні кислоти. Моно- і дикарбонових кислоти. Похідні карбонових кислот: солі, ангідриди, галогенангідриди, складні ефіри, аміди. Жири.
Нітросполуки: нитрометан, нітробензол.
Аміни. Аліфатичні та ароматичні аміни. Первинні, вторинні і третинні аміни. Основность амінів. Четвертинні амонієві солі і підстави.
Галогензамещенние кислоти. Оксикислоти: молочна, винна і саліцилова кислоти. Амінокислоти: гліцин, аланін, цистеїн, серин, фенілаланін, тирозин, лізин, глутамінова кислота. Пептиди. Уявлення про структуру білків.
Вуглеводи. Моносахариди: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Циклічні форми моносахаридів. Поняття про просторові ізомери вуглеводів. Дисахариди: целлобиоза, мальтоза, сахароза. Полісахариди: крохмаль, целюлоза.
Пірол. Піридин. Піримідинові і пуринові основи, що входять до складу нуклеїнових кислот. Уявлення про структуру нуклеїнових кислот.
Реакції полімеризації і поліконденсації. Окремі типи високомолекулярних сполук: поліетилен, поліпропілен, полістирол, полівінілхлорид, політетрафторетилен, каучуки, сополімери, фенол-формальдегідні смоли, штучні і синтетичні волокна.
рекомендована література
Не секрет, що більшість абітурієнтів здають ДВІ по хімії гірше, ніж ЄДІ. Щоб успішно підготуватися до ДВІ по хімії і вступити в МДУ, наприклад, на факультет фундаментальної медицини, необхідно ретельне і комплексне вивчення курсу хімії, з більш глибокою обробкою ряду тем і типів завдань, які не будуть зачіпатися в шкільному курсі. ДВІ включає набагато більше типів завдань і завдань, ніж ЄДІ. Найкраще готуватися до ДВІ по хімії з досвідченим репетитором, або на спеціалізованих курсах при МГУ.