Потенціал негативний - довідник хіміка 21

Хімія і хімічна технологія

Постійне в часі силове поле називають консервативним, якщо воно дає однозначну скалярную функцію Ф = Ф х, у, г) - потенціал, негативний градієнт якого є силою [c.123]

Схожа ситуація спостерігається в разі кадмію, якщо виходити з того, що він покривається плівкою СС1 (0Н) 2 (ПР = 2-10). Розрахунковий потенціал дорівнює -0,54 В та позитивний по відношенню до потенціалу заліза, в той час як фактичний потенціал отрицательнее, ніж для заліза (див. Табл. 3.3). Спостережуваний більш негативний потенціал кадмію, ймовірно, пояснюється відомою схильністю СС1 + до утворення комплексних іонів. що знижує активність іонів Сд до значення нижчого. ніж відповідає насиченого розчину С (1 0Н). - Прим. авт [c.226]

Вплив одновалентних іонів на величину -потенціалу негативно заряджених коллодієвиє мембран можна ілюструвати даними 3. П. Козьмін, отриманими для 0,001 н. розчинів хлоридів лужних металів (рис. 96). Для двовалентних іонів відповідні дані були наведені на рис. 94. [c.157]

Величина ц називається струмом обміну (точніше щільністю струму обміну). Якщо потенціал отрицательнее рівноважного, то [c.217]

Е ° 2 - потенціал електрода з меншою алгебраїчної величиною (при обчисленні е. Д. С. Гальванічного елемента прийнято потенціал з меншою алгебраїчної величиною, згідно з даними таблиці XIV-2, віднімати з потенціалу з більшою алгебраїчної величиною іншими словами, з потенціалу позитивного полюса гальванічного елемента віднімати потенціал негативного полюса). [C.325]

Для осадження металів. мають потенціал отрицательнее срібла (свинець, кадмій, цинк), необхідно застосовувати ртутний або амальгованих платиновий електрод. У разі застосування платинового електрода одночасно з осадженням металу буде виділятися водень. [C.64]

Якщо потенціал отрицательнее рівноважного, то 1к> 1 про та через систему протікає катодний струм. Якщо ж ф> фр, то га> (про і в системі тече анодний струм. Користуючись рівнянням Арреніуса. Вираження для до і а можна записати у вигляді (якщо знехтувати адсорбційним г () 1-потенціалом) [c.10]

За окислювальної здатності розчинений у воді кисень значно активніше іонів водню і тому вода, що містить кисень, більш небезпечна в коррозионном отнощении. Корозія посилюється н при збільшенні концентрації водневих іонів в розчині. Поверхня реальних металів і сплавів зазвичай неоднорідна, окремі її ділянки розрізняються по електродному потенціалу. Внаслідок цього корозія протікає на тих ділянках металу, де потенціал отрицательнее. [C.148]

Корозія з водневою деполяризацією характерна для металів. мають електродний потенціал отрицательнее, ніж водень, і протікає, як правило, в кислих середовищах. Однак ряд активних металів. наприклад, магній і його сплави, корродируют таким же чином в нейтральних і лужних середовищах за рахунок відновлення водню з молекул води по реакції [c.35]

При роботі хімічного джерела струму на навантаження, т. Е. В умовах, коли позитивний і негативний електроди з'єднані зовнішньої ланцюгом. через яку проходить струм (ом, рис. 1), потенціали електродів зсуваються від рівноважного значення. Електрони переходять через зовнішній ланцюг від негативного електрода до позитивного при цьому потенціал негативного електрода стає більш позитивним (або менш негативним). потенціал позитивного електрода стає більш негативним (або менш позитивним). Для деяких електродів зрушення потенціалу від рівноважного значення становить невелику величину. Наприклад, для цинкового електрода таке зрушення зазвичай становить 0,05-0,2 В, [c.20]

Мал. VII, 12. Залежність -потенціалу негативно заряджених частинок глини від, радіусу противоионов л

У разі органічних деполяризатором. що не володіють зарядом, головним фактором. впливає на легкість їх відновлення, є зміна г) -потенціалу. Це проявляється в досить чистому вигляді. якщо фоновий електроліт складається з однозарядних іонів (при відсутності специфічної їх адсорбції та впливу pH на процес відновлення). Тому при. збільшенні концентрації такого фонового електроліту абсолютне значення г) -потенціалу негативно зарядженого електрода зменшується отже, швидкість відновлення незаряджених органічних молекул зростає, т. е. 1/2 зміщується в бік менш негативних значень потенціалів. [C.14]

Що називають Електрокінетичні іотеіцпалом Які фактори г.лпягат на -потенціал Як змінюється -потенціал негативно за [) Я / ксііих частнц при введенні в золь нітратів калію. ба [) ія і лантану [c.103]

З усього наведеного стає зрозумілим, чому здатність стискати подвійний електричний шар і зменшувати g-потен-циал зростає в ряду катіонів від Li + до s +, а в ряду аніонів від р- до 1. На рис. VII, 12 приведена знайдена Енні і Рейтемейе-ром залежність -потенціалу негативно заряджених частинок водної суспензії глини, насиченою різними одно- і двовалентних противоионами, від розміру іонів. Як можна бачити, [c.186]

Лантаніди - сильні відновники їх електродний потенціал негативний і коливається в межах від -2,4 до -2,1 в. Вони розкладають воду (краще при нагріванні) і легко взаємодіють з кислотами, утворюючи солі тривалентних елементів. Відновлювальна активність падає від церію до Лютецію. Вони легко окислюються киснем перші три елементи при звичайній температурі. а інші при нагріванні. При цій реа-к-ції, що йде з виділенням великої кількості тепла, зазвичай утворюються оксиди складу Ме О. а церій, празеодим і тербий окислюються до СеОа, РгвО і ТЬ40. Оксиди лантанидов відносяться до основних окислам. Вони енергійно з'єднуються з водою, утворюючи гідроксиду, що відрізняються малою розчинністю у воді. Їх можна отримувати обмінними реакціями солей лантанидов з сильними лугами. Основний характер гидроокисей падає від Се (ОН) з до ьі (ОН) з в зв'язку зі зменшенням радіусу тривалентного іона (лантанідних стиснення). Гідроксиду останніх двох елементів мають слабо вираженим амфотерним характером. [C.334]

Електрорушійна сипа (е. Д. С.) Електрохімічної ланцюга визначається найбільшою різницею потенціалів позитивного і негативного електродів. Електрохімічна реакція протікає до тих пір. поки існує ця різниця. В ході реакції потенціал негативного електрода зсувається в позитивну сторону, а позитивного - у негативну. Коли потенціали електродів вирівнюються, е. д. з. зникає, в системі настає рівновага н реакція припиняється. Слід, однак, пам'ятати, що різниця потенціалів існує в ланцюзі тільки до її замьосанія, в режимі короткого замьпсанія е. д. з. електрохімічної ланцюга дорівнює нулю, так як потенціали електродів внаслідок поляризації практично стають однаковими. У такому режимі електрохімічні реакції протікають найбільш інтенсивно і система дає максимальний струм. [C.17]

Курс фізичної хімії Видання 3 (1975) - [c.573]