Постійна фарадея число фарадея - довідник хіміка 21

При перетворенні одного благаючи еквівалентів речовини на електроді через нього проходить 96 484, або округлено 96 500 Кл (А-С), або один Фарадей електрики. Постійну Фарадея Р) можна розрахувати виходячи з того, що один моль еквівалентів речовини несе 6,022-10 елементарних зарядів (число Авогадро), а елементарний заряд дорівнює 1,602-10 Кл. Звідси / = = 6,0220-102 "-1,602-10" = 96 484 або ж96 500 Кл. [C.191]

Можна показати, що константа В дорівнює 2,303 / Г / п /. де 2,303-коефіцієнт переходу від логарифма з підставою е до десяткового логарифму газова стала. що входить у вираз закону ідеальних газів (8,314 джоуль град-моль) -, Г абсолютна температура п-число електронів. відповідних одному атому (два електрона на іон Сі +), і 7-число кулонів в одному Фарадей Контакти (96 500). При 25 ° константа В має значення 0,0591 / л. Рівняння (3-2) можна тепер записати у вигляді [c.35]

Кларк. слідуючи угоди, за якою АТ використовується зі знаком мінус, якщо реакція протікає спонтанно зліва направо, вважає [14] Спонтанна реакція. протікає при постійній температурі і тиску, буде супроводжуватися втратою вільної енергії хімічної системи. У оборотної електричної осередку, що діє в ідеальних умовах максимальної роботи. таке зменшення вільної енергії хімічної системи буде виражатися, як твір NFE (вольт -фарадей), де Е - електрорушійна сила осередку. Р - число Фарадея, а число еквівалентів електронів. Звідси в спонтанному процесі РЕ буде використовуватися для позначення електричної енергії на виході осередку, а-АТ щоб відобразити втрати Вільної енергії хімічної системи або, якщо використовується АТ, то чисельним значенням слід передувати знак мінус. Можна додати, що в даному розділі термодинамічні функції використовуються відповідно до рекомендацій Міжнародного союзу теоретичної і прикладної хімії (Орас) і протилежні за знаком употреблявшимся в ранніх американських роботах. [C.78]

Як показав Фарадей, при електролізі одне і те ж кількість електрики. проходячи через розчини різних електролітів, розкладає в них хімічно еквівалентні кількості речовини. Для того щоб при електролізі 1 грам-молекули виділити 1 грам-атом одновалентного речовини, необхідно пропустити через його розчин постійне кількість електрики. Ця величина отримала назву - фа радей (Р). Один Фарадей дорівнює 96494 кулоном. Отже, на виділення грам-атома срібла з молярного розчину AgNOз необхідний /. Число іонів срібла в грам-молекулі виражається числом Авогадро (N = 6,023-10). Звідси легко вирахувати елементарний заряд (е) одновалентного іона в абсолютних електростатичних одиницях (1 кулон = 3.10 абс. Електростатичних одиниць) [c.40]

Фарадей відкрив закон електромагнітної індукції за допомогою постійного магніту в вигляді стрижня, який він вводив (рукою) в котушку з мідним дротом. При кожному введенні або виведенні магніту в котушку на ко1щах її обмотки спостерігалося виникнення електричної напруги. Відповідно до закону електромагнітної індукції. величина виникає електрорушійної сили прямо пропорційна швидкості зміни магнітного потоку через котушку п числу витків котушки. [C.46]