Підгрупа vii a

Молекули галогенів складаються з двох атомів.

Зі збільшенням атомної маси забарвлення стає більш темною, зростають температури плавлення і кипіння, а також щільність.

Фтор отримують електролізом розплаву гідрофторид калію KHF2 (розкладається лише HF):

Анод: 2F - - 2ē → F2

У промисловості хлор в основному отримують електролізом водного розчину хлориду натрію:

У лабораторії хлор отримують дією різних окислювачів на соляну кислоту:

Аналогічно отримують бром і йод, окислюючи НВr, НI або їх солі:

Хімічні властивості F2

Всі галогени проявляють високу окислювальну активність, яка зменшується при переході від фтору до йоду.

Фтор - найактивніший з галогенів, реагує з усіма металами без винятку, багато хто з них в атмосфері фтору самовоспламеняются, виділяючи велику кількість теплоти:

Без нагрівання фтор реагує і з багатьма неметалами (H2. S, С, Si, Р) - все реакції при цьому сильно екзотермічні:

При нагріванні фтор окисляє всі інші галогени (їх ступінь окислення +1):

При опроміненні фтор реагує навіть з інертними (благородними) газами:

Взаємодія фтору зі складними речовинами також протікає дуже енергійно:

Хімічні властивості Сl2

Вільний хлор реагує з усіма простими речовинами, за винятком кисню, азоту і благородних газів:

Реакція заміщення і приєднання з вуглеводнями:

Хлор здатний при нагріванні витісняти бром або йод з їхніх сполук з воднем або металами:

Оборотно реагує з водою:

Сl2 + Н2 О↔ НСl + НСlO (хлорне вода)

Сl2 + 2NаОН → NаСl + NаСlO + Н2 О (на холоді),

ЗСl2 + 6КОН → 5КСl + КClO3 + ЗН2 О (при нагріванні).

За хімічної активності бром займає проміжне положення між хлором і йодом. Взаємодіє з багатьма простими речовинами:

Бром, так само, як і хлор, розчиняється в воді, і, частково реагуючи з нею, утворює так звану «бромную воду»:

При розчиненні в розчинах лугів на холоду відбувається утворення броміду і гіпоброміту

2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2 O

При підвищених температурах (близько 100 ° С) - броміду і бромата:

При реакції брому з розчинами йодидів виділяється вільний йод:
Br2 + 2KI = I2 + 2KBr.

З органічними речовинами, що мають подвійну або потрійну зв'язок. Знебарвлення бромної води - якісна реакція на неграничне з'єднання:
C2 H4 + Br2 = C2 H4 Br2.

Йод істотно відрізняється по хімічній активності від інших галогенів. Він не реагує з більшістю неметалів, а з металами повільно реагує тільки при нагріванні.

Взаємодія ж йоду з воднем відбувається тільки при сильному нагріванні, реакція є ендотермічний і сильно оборотної:

Йод практично в воді не розчиняється і не здатний її окисляти навіть при нагріванні; з цієї причини не існує «йодної води».

Але йод здатний розчинятися в розчинах йодидів з утворенням комплексних аніонів:

Утворений розчин називається розчином Люголя.

Сірководень H2 S, тіосульфат натрію Na2 S2 O3 і інші відновники відновлюють його до I -:

Хлор та інші сильні окислювачі у водних розчинах переводять його в IO3 -:

Адсорбируясь на крохмалі, йод забарвлює його в темно-синій колір якісна реакція на йод.

Таким чином, химиче-ська активність галогенів послідовно зменшується від фтору до йоду. Кожен галоген в ряду F - I може витісняти після-дме з його сполук з воднем або металами, тобто кожен галоген у вигляді простого речовини здатний окислювати галогенід-іон будь-якого з наступних галогенів.