Підготовка до ОГЕ по хімії, соціальна мережа працівників освіти
Державна підсумкова атестація - новий вид іспиту в основній школі. Тестування дев'ятикласників вважається незалежною оцінкою знань. ОГЕ включає два обов'язкових предмета шкільної програми і два предмети за вибором. Успішна підготовка до ОГЕ - перша серйозна сходинка до майбутньої професії, шлях в престижні профільні класи середньої школи. Необхідно діагностувати прогалини в знаннях з предмету, відпрацювати основні вміння і навички, познайомлять з тонкощами атестації. Даний курс складається з двох розділів: теоретичного і тестів за темами, що дозволить учням самостійно підготуватися до ОГЕ з хімії
Даний файл містить інформацію теоретичну інформацію по темі Будова атома і тест.
У файлі міститься теоретична інформація по темі Будова речовини і типи зв'язку.
У файлі міститься інформація по темі Типи кристалічних решіток.
У файлі міститься інформація по темі Теорія електролітичноїдисоціації. Електроліти ..
У файлі міститься інформація по темі Йонні рівняння. РІО.
У файлі міститься тестові завдання по темі ОГЕ пов'язаної з ТЕД І РІО.
У файлі представлена презентація на тему ТЕД І РІО
ТЕСТ ЗА ТЕМОЮ БУДОВА АТОМА
1 Тема: Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д. І. Менделєєва.
Що потрібно знати:
- Атом складається з позитивно зарядженого ядра і електронної оболонки;
- До складу ядра входять протони (+1 1 р - заряд +1, маса 1 а.е.м.) і нейтрони (0 1 n - заряд 0, маса 1 а.е.м);
- Навколо ядра зі швидкістю світла обертаються негативні частинки - електрони (-1 0 е);
- Маса атома приблизно дорівнює масі ядра, масою електронів нехтуємо;
- Порядковий номер елемента в Періодичної таблиці елементів Д. І. Менделєєва дорівнює заряду ядра атома і числу всіх електронів в атомі.
- Номер періоду дорівнює числу енергетичних рівнів (електронних шарів) в атомі;
- Номер групи дорівнює числу електронів на зовнішньому рівні (валентні електрони)
- Число електронів на рівні одно 2n 2. де n - номер енергетичного рівня, тобто на 1 рівні максимально можливе число е дорівнює 2 * 1 2 = 2, на 2 рівні - 2 * 2 2 = 8, на 3 рівні - 18, на 4 рівні - 32
- На зовнішньому електронному шарі не може бути більше 8 е (Число валентних е дорівнює номеру групи).
Атому якого хімічного елемента відповідає наведена нижче схема будови:
1) аргону 2) кисню 3) сірки 4) кальцію
Рішення: Заряд ядра дорівнює порядковому номеру елемента в таблиці Д. І. Менделєєва. Під номером 18 знаходиться елемент Ar - аргон.
Вірна відповідь - 1.
Ще приклад завдання:
Число електронів в зовнішньому шарі атома, ядро якого містить 8 протонів, так само
1) 8 2) 2 3) 6 4) 4
Рішення: Якщо в ядрі атома 8 протонів (позитивно заряджених частинок), значить, заряд ядра дорівнює +8 і цей елемент знаходиться під номером 8 у таблиці елементів. Це кисень. Оскільки кисень розташований в VI групі, на зовнішньому електронному шарі у нього 6 е.
Вірна відповідь - 3.
Ще приклад завдання:
Яке число нейтронів містить ядро атома фтору?
1) 28 2) 19 3) 10 4) 9
Рішення: Атом фтору в таблиці розташований під номером 9, значить, заряд ядра дорівнює +9, в ядрі знаходиться 9 позитивних частинок протонів. Маса атома фтору 19 а.е.м. Маса атома = маса ядра. 9 протонів складають 9 а.е.м. залишилася маса доводиться на нейтрони. Значить, число нейтронів одно 19-9 = 10.
9 19 F p = 9, n = 19-9 = 10
Вірна відповідь - 3.
Ще приклад завдання:
Атому сірки в ступені окислення +6 відповідає електронна схема:
1) 2е 8е 6е 2) 2е 8е 2е 3) 2е 8е 8е 4) 2е 8е
Рішення: Елемент сірка розташований в таблиці під номером 16, отже, заряд атома +16 і число всіх е дорівнює 16. Сірка розташована в 3 періоді, отже, в атомі 3 електронних шару. Т.К. сірка знаходиться в 6 групі, на зовнішньому шарі 6е. Схема будови атома сірки:
В ступеня окислення +6 атом сірки позбувся 6е і схема будови буде 2е 8е
Вірна відповідь - 4.
Завдання для тренування [1].
1) Атоми хімічних елементів бору і алюмінію мають однакове число
- заповнених електронних шарів,
- протонів,
- електронів в зовнішньому електронному шарі,
- нейтронів.
2) Заряд ядра атома фосфору дорівнює
1) +5 2) +15 3) +16 4) +3
3) Розподіл електронів по електронним верствам 2; 6 відповідає атому
- неону 2) вуглецю 3) кисню 4) сірки
4) Розподілу електронів по електронним верствам в атомі кремнію відповідає ряд чисел
5) Число електронів в атомі фтору одно
1) 7 2) 9 3) 10 4) 19
6) Число протонів, нейтронів і електронів в атомі 19 F відповідно дорівнює
- 19; 9; 19 2) 9; 10; 19 3) 9; 9; 10 4) 9; 10; 9
7) Йону Ca 2+ відповідає електронна схема:
1) 2 ē 8 ē 8 ē 3) 2 ē 8 ē 8 ē 2 ē
2) 2 ē 8 ē 7 ē 4) 2 ē 8 ē 5 ē
8) Йону S 2 відповідає електронна схема:
1) 2 ē 8 ē 8 ē 2 ē 3) 2 ē 8 ē
2) 2 ē 8 ē 8 ē 4) 2 ē 8 ē 6 ē
9) атому сірки в ступені окислення +4 відповідає електронна схема:
1) 2 ē 8 ē 4 ē 3) 2 ē 8 ē 2 ē
2) 2 ē 8 ē 8 ē 4) 2 ē 8 ē 3 ē
10) атома кисню в ступені окислення -2 відповідає електронна схема:
1) 2 ē 8 ē 6 ē 3) 2 ē 8 ē
2) 2 ē 8 ē 8 ē 2 ē 4) 2 ē 8 ē 8 ē
11) У атомах лужних металів однакове число:
1) електронних енергетичних рівнів
2) електронів на другому енергетичному рівні
3) валентних електронів
4) протонів і нейтронів
12) Однакове число електронів в зовнішньому шарі мають атоми
1) Na u Mg 2) Mg u Al 3) Mg u Ca 4) Ca u K
13) Скільки електронів знаходиться в зовнішньому шарі атома, в ядрі якого 6 протонів?
1) 1 2) 2 3) 6 4) 4
14) Однакове число електронів в зовнішньому шарі мають атоми
1) Cl u Br 2) Cl u S 3) N u O 4) C u P
15) Атоми N і Р мають однакове
1) значення радіусів атомів
2) значення електронегативності
3) число електронів в зовнішньому електронному шарі
4) число електронних шарів.
16) Заряд ядра дорівнює числу
2) електронів в зовнішньому електронному шарі
4) енергетичних рівнів
17) Число нейтронів в ядрі атома натрію одно
1) 11 2) 23 3) 12 4) 10
18) атому якого хімічного елемента відповідає наведена нижче схема будови:
1) аргону 2) азоту 3) фосфору 4) натрію
19) Число електронів в йоні Про -2 одно
1) 8 2) 16 3) 10 4) 6
20) атому аргону відповідає будова іона
1) F - 2) Na + 3) S -2 4) Al +3
3. Будова молекул. Хімічна зв'язок: ковалентний (полярний і неполярний), іонна, металева.
Хімічна зв'язок - це сили взаємодії між атомами або групами атомів, що призводять до утворення молекул, іонів, вільних радикалів, а також іонних, атомних і металевих граток.
Ковалентний зв'язок - це зв'язок, яка утворюється між атомами з однаковою електронегативні або між атомами з невеликою різницею в значеннях електронегативності.
Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між атомами однакових елементів - неметалів. Ковалентний неполярний зв'язок утворюється, якщо речовина просте, наприклад, O 2. H 2. N 2.
Ковалентний полярна зв'язок утворюється між атомами різних елементів - неметалів.
Ковалентний полярна зв'язок утворюється, якщо речовина складне, наприклад, SO 3. H 2 O, НСl, NH 3.
Ковалентний зв'язок класифікується за механізмами освіти:
обмінний механізм (за рахунок загальних електронних пар);
донорно-акцепторні (атом - донор має вільної електронної парою і передає її в загальне користування з іншим атомом - акцептором, у якого є вільна орбіталь). Приклади: іон амонію NH 4 +. чадний газ СО.
Іонна зв'язок утворюється між атомами, що сильно відрізняються по електронегативності. Як правило, коли з'єднуються атоми металів і неметалів. Це зв'язок між різнойменно зараженими іонами.
Чим більше різниця ЕО атомів, тим зв'язок більш іонна.
Приклади: оксиди, галогеніди лужних і лужноземельних металів, все солі (в тому числі солі амонію), все лугу.
Правила визначення електронегативності по періодичній таблиці:
1) зліва направо по періоду і від низу до верху по групі електронний торгівельний атомів збільшується;
2) найбільш електронегативний елемент - фтор, так як інертні гази мають завершений зовнішній рівень і не прагнуть віддавати або приймати електрони;
3) атоми неметалів завжди більш електронегативні, ніж атоми металів;
4) водень має низьку електронний торгівельний, хоча розташований у верхній частині періодичної таблиці.
Металева зв'язок - утворюється між атомами металів за рахунок вільних електронів, що утримують позитивно заряджені іони в кристалічній решітці. Це зв'язок між позитивно зарядженими іонами металів і електронами.
Речовини молекулярної будови мають молекулярну кристалічну решітку, немолекулярного будови - атомну, іонну або металеву решітку.
Типи кристалічних решіток:
1) атомна кристалічна решітка: утворюється у речовин з ковалентним полярної і неполярний зв'язком (C, S, Si), в вузлах решітки знаходяться атоми, ці речовини є найбільш твердими і тугоплавкими в природі;
2) молекулярна кристалічна решітка: утворюється у речовин з ковалентним полярної і ковалентного неполярной зв'язками, в вузлах решітки знаходяться молекули, ці речовини мають невелику твердістю, легкоплавкі і летючі;
3) іонна кристалічна решітка: утворюється у речовин з іонним зв'язком, в вузлах решітки знаходяться іони, ці речовини тверді, тугоплавкі, нелеткі, але в меншій мірі, ніж речовини з атомної гратами;
4) металева кристалічна решітка: утворюється у речовин з металевим зв'язком, ці речовини мають теплопровідністю, електропровідністю кування з металевим блиском.
Підписи до слайдів:
Електролітична дисоціація речовин
Процес розпаду електролітів на заряджені частинки ─ іони називають електролітичної дисоціацією ( «dissociation» ─ роз'єднання). Основні положення теорії електролітичної дисоціації сформульовані в 1887 році шведським вченим Сванте Арреніус. Великий внесок у розвиток цього вчення внесли українські вчені І.А.Каблуков, В.А.Кістяковскій, Д. І. Менделєєв. Електролітична дисоціація
Рівняння, що відбиває оборотний процес (↔) дисоціації даної речовини, називається рівнянням дисоціації. У розчині або розплаві переважно знаходяться іони (→). При випаровуванні води або охолодженні розплаву знову утворюються кристали або молекули (←): KOH K + + OH ─ K 2 SO 4 2 K + + SO 4 2─ HCl H + + Cl ─ Fe 2 (SO 4) 3 2Fe 3+ + 3SO 4 2─ Рівняння дисоціації
Сила електролітів визначається їх ступенем дисоціації ─ α (альфа). Ступінь дисоціації це відношення числа дисоційованому молекул до загального числа молекул, що знаходяться в розчині: α = n / N де n - число дисоційованому молекул, N - загальне число молекул в розчині. Сильні електроліти мають α від 30% до 100% наприклад, сірчана кислота H 2 SO 4 (α = 58%). Слабкі електроліти мають α від 0% до 2% наприклад, вугільна H 2 CO 3 (α = 0,17%) і сірководнева H 2 S (α = 0,07%) кислоти. Ступінь дисоціації і сила електролітів
Реакції обміну між розчинами або розплавами електролітів називають іонообмінними або іонними реакціями. Перебіг таких реакцій виявляється легко, якщо в результаті утворився осад (↓), виділився газ (↑) або вийшла практично не дисоціюють вода H 2 O. В такому випадку кажуть, що реакція протікає до кінця. Реакції іонного обміну
З утворенням осаду 1) BaCl 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2KCl Ba 2+ + 2Cl ─ + 2K + + SO 4 2─ → BaSO 4 ↓ + 2K + + 2Cl ─ Ba 2+ + SO 4 2─ → BaSO 4 ↓ (білий, не розчиняється у кислотах) 2) CuSO 4 + 2KOH → Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Cu 2+ + SO 4 2─ + 2K + + 2OH ─ → Cu (OH) 2 ↓ + 2K + + SO 4 2─ Cu 2+ + 2OH ─ → Cu (OH) 2 ↓ (бірюзовий, поступово чорніє)
1) K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + H 2 CO 3