Отримання мідної солі гліцину

У пробірку, що містить 2 мл розчину гліцину, додайте трохи порошку оксиду міді і нагрійте до кипіння. Чим зумовлена ​​поява блакитного забарвлення розчину? Яке будова утворюється солі?

Вимоги до рівня підготовки

Учні повинні знати:

- хімічну символіку (знаки хімічних елементів, формули хімічних речовин, рівняння хімічних реакцій)

- найважливіші хімічні поняття:

Атоми і молекули. Хімічний елемент. Відносні атомна та молекулярна маси. Атомна одиниця маси. Кількість речовини, моль. Молярна маса. Молярний об'єм.

Чисті речовини і суміші речовин. Природні суміші: повітря, природний газ, нафту, природні води.

Якісний і кількісний склад речовини. Прості і складні речовини. Основні класи неорганічних речовин.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Групи і періоди періодичної системи.

Будова атома. Ядро (протони, нейтрони) і електрони. Ізотопи. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І. Менделєєва.

Будова молекул. Хімічна зв'язок. Види хімічних зв'язків: ковалентний (полярний і неполярний), іонна, металева. Поняття про валентності та ступені окислення.

Речовини в твердому, рідкому і газоподібному стані. Кристалічні та аморфні речовини. Типи кристалічних решіток (атомна, молекулярна, іонна і металева).

Хімічна реакція. Умови та ознаки хімічних реакцій. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками: кількістю і складом вихідних і отриманих речовин; зміною ступенів окислення хімічних елементів; поглинання або виділення енергії. Поняття про швидкість хімічних реакцій. Каталізатори.

Електролітична дисоціація речовин у водних розчинах. Електроліти і неелектролітів. Іони. Катіони і аніони. Електролітична дисоціація кислот, лугів і солей. Реакції іонного обміну.

Окислювально-відновні реакції. Окислювач і відновник.

- Основні закони хімії: закон сталості складу. Періодичний закон. Закон збереження маси речовин. Теорія електролітичноїдисоціації.

- початкові уявлення про органічних сполуках.

Учні повинні вміти:

- називати хімічні елементи, з'єднання вивчених класів, типи хімічних реакцій, види хімічного зв'язку, типи кристалічних решіток

- пояснювати фізичний зміст атомного порядкового номера хімічного елемента, номерів груп і періодів періодичної системи, до яких належить ХЕ в ПСХЕ Д. І. Менделєєва; закономірності зміни властивостей ХЕ в межах малих періодів і головних підгруп; сутність реакцій іонного обміну.

- давати характеристику ХЕ (від водню до кальцію) на основі їх становища в ПСХЕ Д. І. Менделєєва і особливостей будови їх атомів, зв'язків між складом, будовою і властивостями речовин, хімічних властивостей основних класів неорганічних речовин.

- визначати склад речовин по їх формулами, приналежність речовин до певного класу сполук, типи хімічних реакцій, валентність і ступеня окислення ХЕ в з'єднаннях, вид хімічного зв'язку в сполуках, тип кристалічної решітки речовини, можливість протікання реакцій іонного обміну.

- складати формули неорганічних сполук вивчених класів; схеми будови атомів 20 ХЕ в ПСХЕ Д. І. Менделєєва; рівняння хімічних реакцій.

- звертатися з хімічним посудом і лабораторним обладнанням.

- розпізнавати досвідченим шляхом кисень, водень, вуглекислий газ, аміак, розчини кислот. лугів, хлорид-, сульфат-, карбонат- іони, катіони металів головних підгруп I, II груп ПСХЕ Д. І. Менделєєва, катіони алюмінію, заліза зі ступенем окислення +2, +3;

- обчислювати масову частку хімічного елемента за формулою сполуки, масову (об'ємну) частку речовини в розчині, суміші, кількість речовини, об'єм і масу за кількістю речовини, обсягом і масі реагентів або продуктів реакції.

- проводити самостійний пошук хімічної інформації з використанням різних джерел, використовувати комп'ютерні технології для обробки передачі хімічної інформації.

Учні повинні використовувати набуті знання і вміння в практичній діяльності в повсякденному житті для;

-безпечного поводження з речовинами і матеріалами;

- екологічно грамотної поведінки в навколишньому середовищі;

- оцінки впливу хімічного забруднення навколишнього середовища на організм людини;

- критичної оцінки інформації про речовини, що використовуються в побуті;

- приготування розчину із заданою концентрацією

Основними завданнями хімічної науки є:

- вивчення складу і будови речовин;

-встановлення залежності властивостей речовин від їх будови;

- синтез речовин з заданими властивостями;

- дослідження закономірностей хімічних перетворень і шляхів управління ними з метою отримання нових речовин, матеріалів, енергії.

Вивчення хімії на ступені основної загальної освіти спрямовано на досягнення наступних цілей:

-освоєння найважливіших знань про основні поняття і закони хімії, хімічної символіки;

-оволодіння вміннями спостерігати хімічні явища, проводити хімічний експеримент, проводити розрахунки на основі хімічних формул речовин і рівнянь хімічних реакцій;

-розвиток пізнавальних інтересів і інтелектуальних здібностей в процесі проведення хімічного експерименту, самостійного придбання знань відповідно до виникаючих життєвими потребами;

-виховання ставлення до хімії як до одного з фундаментальних компонентів природознавства і елементу загальнолюдської культури;

-застосування отриманих знань і умінь для безпечного використання речовин і матеріалів в побуті, сільському господарстві та на виробництві, вирішення практичних завдань у повсякденному житті, попередження явищ, що завдають шкоди здоров'ю людини і навколишньому середовищу.

ОБОВ'ЯЗКОВИЙ МІНІМУМ ЗМІСТУ
ОСНОВНИХ ОСВІТНІХ ПРОГРАМ