Отримання кисню з перманганату калію

В даний час, незважаючи на порівняно високу вартість перманганату калію (особливо в аптечній продажу), він є найбільш поширеним вихідним продуктом для лабораторного способу отримання кисню. Виправдовується це ще й тим, що залишаються після виділення кисню тверді продукти реакції К2 М nO 4 і М n О2 можуть бути використані при отриманні хлору як окислювачі, що дозволяє уникнути витрати більш дорогих чистих речовин. Сіль розкладається при температурі 240 ° С абсолютно спокійно і дає рівний струм кисню:

Однак треба мати на увазі, що з сіркою, вугіллям, фосфором і дру-шими горючими речовинами перманганат калію утворює вибух--чатие суміші, тому сіль повинна бути чистою. 100 г солі дають близько 7 л кисню. Розкладання можна вести в реторті, кругло-донної колбі, великий пробірці і навіть в скляній трубці, збираючи кисень над водою або витісненням повітря.

При лабораторних дослідах зазвичай користуються колбою з газо-відвідної трубкою. Перманганат калію і тверді продукти реакції помітно розпорошуються. Захоплюється струмом кисню дрібні пи-лінки, потрапляючи в повітря, можуть викликати подразнення дихальних шляхів, іноді помітно забарвлюють зібраний в банку (витісненням повітря) газ і завжди підфарбовують воду при збиранні газу над водою, що відволікає увагу учнів. Для затримання летячи-щих пилинок виділяється кисень пропускають через трубку з нещільно покладеної ватою. Якщо реакція ведеться в пробірці, то можна вкласти грудочку вати в пробірку близько пробки.