Отримання хлору в лабораторії та вивчення його властивостей
Презентація до уроку
Тип уроку: комбінований, з практичною роботою (урок розрахований на 2 години в профільній групі)
Мета уроку: продовжити формування знань про неметалах на прикладі хлору. Закріпити знання про окисно-відновних реакціях на прикладі вивчення властивостей хлору. Підготуватися до виконання завдання № 37 ЄДІ.
Досягнення предметних планованих результатів:- формування знань про хлор як неметали високу хімічну активність, проявляє окислювальні властивості;
- забезпечення розуміння способів отримання хлору в лабораторії, використовуючи окисленням хлоридів сильними окислювачами;
- оволодіння практичними навичками експериментальної роботи;
- формування умінь спостерігати за ходом експерименту і робити висновки на основі спостережень;
- оволодіння прийомами забезпечення власної безпеки і правилами поведінки при роботі з отруйними речовинами; - усвідомлення того, що теоретичні завдання, які приводяться в ЄДІ здійснюються в практичній діяльності.
- ставити навчальні цілі та завдання;
- планувати способи і шляхи досягнення навчальних та прикладних цілей;
- вибирати найбільш ефективні способи вирішення навчальних і пізнавальних завдань;
- працювати в групі за рішенням загальних навчальних завдань;
- використовувати усну і письмову мову для аргументованого відстоювання своєї точки зору, своїх висновків і умовиводів;
- володіти первинними навичками навчально дослідницької та проектної діяльності.
- формування наукового світогляду на основі сучасних досягнень науки і техніки;
- навчання навичкам комунікативної компетентності;
- Прилад для проведення хімічних реакцій (АПХР), що складається з двугорлой круглодонной колби; насадок; крапельної воронки; скляних пробок; мірний циліндр
- Оксид марганцю (IV); концентрована соляна кислота; розчин броміду натрію; розчин йодиду калію; концентрована сірчана кислота; розчин фенолфталеїну; розчин лугу; розчин сульфіту натрію.
1. Актуалізація знань.
Порівняйте електронна будова атомів і іонів фтору і хлору. Завдання виконується двома учнями біля дошки. Решта учнів виконують завдання в зошиті за варіантами.
Завдання в парах: Порівняйте електронна будова атома і іона хімічного елемента.- 1 учень: фтору
- 2 учень: хлору
Здійсніть взаємоперевірку. Два учні в цей час працюють за закритою дошкою і ослом закінчення роботи результати перевіряють.
Чому у атома фтору проявляється тільки негативна ступінь окислення?
Поясніть існування різних ступенів окислення у хлору, виходячи з їх електронної будови. Складіть електронні формули для атома хлору в різних ступенях окислення.
Виступ учнів з питань:
1) Ким і за яких обставин відкритий хлор?
2. Цікава інформація про хлор: 1) використання хлору в першій світовій війні; 2) відбілюючі властивості хлору;
2. Засвоєння нових знань.
2. 1. Отримання хлору в лабораторії та вивчення його хімічних властивостей.
Питання. Які будуть пропозиції щодо отримання хлору в лабораторії?
Можливий відповідь: Електролізом розчинів хлоридів лужних металів або розчину соляної кислоти.
Складаємо схеми процесів, що протікають у дошки. Оцінюємо доцільність і можливість застосування електролізу в лабораторії. Далі розмірковуємо на тему, яким чином можна окислити хлорид-іон, не використовуючи в якості окислювача електричний струм? Найчастіше учні називають кілька окислювачів: біхромат калію, перманганат калію, діоксид марганцю, і правильно пропонують окислити хлорид- іон в соляній кислоті до хлору.
Робота з презентацією.
Учні отримують завдання: Вивчіть матеріали презентації. Зберіть прилад для отримання хлору в лабораторних умовах по фото-інструкції, якщо вихідними речовинами є концентрована соляна кислота і оксид марганцю (IV) (кристалічний). Використовуємо прилад АПХР (прилад для проведення хімічних реакцій). Згадуємо, що хлор отруйний, отже, досвід будемо проводити під тягою!
Подивіться уважно матеріали презентації (Слайди № 1-10) і дайте відповідь на питання в таблиці № 1.
2.2. Самостійна робота.- Запропонуйте інші способи отримання хлору в лабораторії.
- Які речовини ще можна окисляти хлором. Складіть УХР.
Запишіть їх у робочий лист.
Поміняйтеся робочими листами і дайте відповідь на питання один одного (робота в парах).
Складіть рівняння запропонованих хімічних реакції і розставте коефіцієнти методом окисно-відновного балансу.
Здійсніть взаємоперевірку, використовуючи слайди № 11,12.
3. Закріплення знань. Підведення підсумків уроку.
Рішення якісної завдання. (ЄДІ № 37) Складіть рівняння описаних реакцій.
1 варіант До кристалічному перманганату калію додали концентровану соляну кислоту. Отриманий газ пропустили над міддю. Утворене речовина розчинили у воді і додали розчин гідроксиду натрію. Отриманий осад прожарили при цьому утворилося речовина чорного кольору.
2 варіант Оксид марганцю (lV) прореагував при нагріванні з концентрованою соляною кислотою. Що виділився газ пропустили через гарячий розчин гідроксиду калію. Отриманий розчин розділили на дві частини. До однієї частини розчину додали розчин нітрату срібла, в результаті чого випав білий осад. До іншої частини розчину прилив розчин йодиду натрію, утворилося темно-буре речовина. Складіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
Обов'язково проводиться перевірка фронтально. Рішення на дошці записується вчителем.
1. Наведіть оцінку своїх досягнень на уроці:
А) працював, отримав результат, результатом задоволений;
Б) працював, але міг працювати краще;
В) намагався, але було важко, багато не зрозумів;
2. Оцініть свій емоційний стан:
А) комфортне; б) некомфортне;
3. Чи вважаєте ви, що урок був наочним: а) так; б) немає
4. Чи вважаєте ви, що матеріал важко сприймається, тому що досліди з отриманням хлору ви проводили самостійно?
Здайте свої робочі листи на перевірку вчителю.
Д / З: параграф 34 стр. 276 № 1-7 підручник для 11 кл. "Загальна хімія" О.С.Габріелян, І.Г.Остроумов, С.Н.Соловьев, Ф.Н.Маскаев- Додаток 1
- Додаток 2