Основна властивість - оксид - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 2
Основна властивість - оксид
При переході від 11 до Hf основні властивості оксидів посилюються. [16]
У IIIA-групі від А1 до Т1 основні властивості оксидів посилюючи - ються й росте схильність до зниження ступенів окислення елементів в з'єднаннях. Тому АЬОз і Оа2Оз плавляться без розкладання, IibOs при 850 С починає переходити в 1по - 1п2Оз, а ТЬОз отщепляет 02 і перетворюється в Тьо вже при 90 С. [17]
При русі вниз в головних підгрупах посилюються основні властивості оксидів і гідроксидів і слабшають кислотні. Наприклад, азот у ступеня окислення 5 дає сильну кислоту - азотну, фосфор - слабшу фосфорну кислоту; оксид бору - кислотний оксид, в той час як оксид алюмінію - амфотерний. [18]
Як змінюються в ряду MgO - СаО - SrO - BaO кислотно основні властивості оксидів і як це узгоджується зі значенням AG освіти розглянутих карбонатів з оксидів. [19]
У кожній головній підгрупі (за винятком VIII) зі збільшенням порядкового номера елемента зростають основні властивості оксидів і зменшуються кислотні якості. [20]
На прикладі хрому видно, що з ростом ступеня окислення металу зростають кислотні і слабшають основні властивості оксидів і гідроксидів. [21]
Що стосується кислотно-основних властивостей оксидів і їх гідратів, то при русі в періодах вправо слабшають основні властивості оксидів і гідроксидів і посилюються кислотні. [22]
З іншого боку, відмінність між металами і неметалами проявляється і в хімічних властивостях: для перших характерні основні властивості оксидів і гідроксидів і відновне дію, для других - кислотний характер оксидів і гідроксидів і окислювальна активность. Орієнтуючись на фізичні властивості, до типових металів варто віднести, наприклад, мідь, срібло і золото, які мають найбільш високу провідність і пластичністю. Однак за хімічними властивостями ці речовини зовсім не відносяться до типових металів, оскільки стоять в ряду напруг правіше водню. У той же час для елементів IA-групи, які є за хімічними властивостями найактивнішими металами, деякі фізичні характеристики (наприклад, електрична провідність) виражені не так яскраво. [23]
Напишіть по два рівняння реакцій, в яких оксид алюмінію поводиться як кислотний оксид, і по два рівняння реакцій, в яких виявляються основні властивості оксиду алюмінію. [24]
Вони утворюють оксиди типу Е2О3 і гід-роксіди Е (ОН) 3, які проявляють амфотерні властивості. Основні властивості оксидів і гідроксидів в підгрупі посилюються зверху вниз, а кислотні якості - послаблюються. [25]
Властивості однотипних з'єднань по групі закономірно змінюються. Наприклад, основні властивості оксидів (ЕО) і гідроксидів (Е (ОН) 2) від цинку до ртуті посилюються. [26]
У тій же послідовності збільшуються основні властивості оксидів і гідроксидів, причому, як правило, з'єднання з низьким ступенем окислення елементу менш кислотні. [27]
Зі збільшенням порядкового номера елемента основні властивості оксидів зменшуються. У воді вони не розчиняються, але, з'єднуючись з нею, утворюють гідрати. Чи не розчиняються також в лугах, але добре розчиняються в мінеральних кислотах, якщо попередньо були прожарити. PrOa і PreOn в воді також не розчинні; в кислотах НС1, НВг і HI на холоду розчиняються повільно, в азотної та сірчаної кислотах - з виділенням кисню. [28]
Окислювально-відновний потенціал елементів отрицательнее водню, тому вони не зустрічаються у вільному стані і не виділяються при електролізі водних розчинів сполук, а внаслідок утворення труднорастворимой плівки оксидів на поверхні не розчиняються в кислотах. Міцність зв'язку в водневих з'єднаннях зменшується. Основні властивості оксидів і гідроксидів посилюються. [29]
Відновлювальні властивості церію приблизно однакові з такими у лантану. У міру зростання заряду відновні властивості лантаноїдів слабшають в ряду Се - - Lu, наближаючись у лютецію до відновних властивостях скандію. У тому ж напрямку послаблюються основні властивості оксидів і гідроокис-сидов. [30]
Сторінки: 1 2 3